《2021屆中考化學 考前回歸必備 單元復習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021屆中考化學 考前回歸必備 單元復習（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2021中考化學資料（單元復習） 第1單元 走進化學世界 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應) ①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，

2、燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器－－試管、

3、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調整零點

4、 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。? （5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿－－酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不

5、可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器－－鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口

6、逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 ②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊

7、狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

8、 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。 （三）物質的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣

9、低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿

10、如需立即放在實驗臺上，要墊上石 棉網(wǎng)。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元《我們周圍的空氣》知識點 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 氣體成分

11、體積比% 性 質 用 途 氮氣 78 化學性質穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質反應 電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等 氧氣 21 不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質活潑 供給呼吸，常做氧化劑 稀有氣體 0.03 化學性質穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不同顏色的光 作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術，氦氣密度小，用作填充氣球 二氧化碳 0.03 參與植物的光合作用 作溫室氣肥 （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物；

12、 O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差 （2）空氣的污染及防治： 空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源 對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 空氣污染物 主要來源 突出的危害 氣態(tài)污染物 二氧化硫 含硫燃料的燃燒 引發(fā)呼吸

13、道疾病、造成酸雨、破壞地面設施 氮氧化物 汽車、飛機的尾氣 造成酸雨、破壞高空臭氧層 一氧化碳 汽車尾氣、含碳燃料的燃燒 破壞輸氧功能 氟氯烴 空調機 破壞高空臭氧層 固態(tài)污染物 可吸入顆粒物 汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴散 能見度降低 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源 （4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里

14、昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)物理性質： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍色的。氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象 物質 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體C + O2點燃 CO2 磷 產生大量白煙4P + 5O2點燃

15、 2P2O5 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體S + O2點燃 SO2 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2點燃2MgO4Al + 3O2點燃2Al2O3 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 3Fe+2O2點燃Fe3O4 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高

16、溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化） 實驗室制氧氣原理 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）氣體制取與收集裝置的選擇 △ 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管

17、破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作

18、用。 8、常見氣體的用途： ①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等） ②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術 9、常見氣體的檢驗方法 ①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。

19、 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：①都是氧化反應 ②都放熱 第三單元《自然界的水》知識點 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電 通電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產生位置負極正極 體積比2 ：1 質量比1 ：8 F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃 H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 （2）結論：①水是由氫、氧元素組

20、成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 ③化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質水這種物質 ②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子一個水分子 ④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如

21、：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。 （3）

22、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 ５、其他 （１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量

23、最小的氧化物。 （２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質的組成、構成及分類 　 組成：物質（純凈物）由元素組成

24、原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質　 構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 　　　　　　　混合物（多種物質） 分類　　　　　　　　　單質?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體 　　純凈物　　?。ㄒ环N元素） （一種物質） 　化合物：　 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質 （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物　　 酸HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2

25、 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質構成的奧秘復習學案 1、原子的構成 （1）原子結構示意圖的認識 質子 原子核 正 核內質子數(shù) （帶電） 最外層上有2個電子 2 8 2 +12 原子 （不帶電）電 ） 中子 原子核 電子 負 （帶電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù) （4）相對原子

26、質量≈質子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同 注意： 由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： 如O： 氧元素 表示

27、某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子 b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期） 各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似） 18縱行（16族） *排列依據(jù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特

28、點：≥4 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8 *注：原子序數(shù)=質子數(shù) d、分類 同種元素的原子與離子比較： ①質子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖 質子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ 質子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-- *原子數(shù)

29、≠電子數(shù)為離子結構示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個

30、氫原子 2、化合價規(guī)則 （1）有正負；單質化合價為零；化合物中正負化合價的代數(shù)和為零；根的化合價不為零。 （2）常見化合價口訣： 一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳 三四六硫三五氮，銅汞二價最常見 一五七氯都齊全，單質零價永不變 3、化學式 （1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3

31、點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數(shù)之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數(shù)之比 c、計算物質中某元素的質量分數(shù) 第五單元《化學方程式》知識點 一、質量守恒定律: 1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學反

32、應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變 （2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學方程式 1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ②遵守質量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號） 3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例 ①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義

33、：表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③各物質間質量比（系數(shù)相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水 4、化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。 5、利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 ②分解反應：由

34、一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質 金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。 1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的

35、活性大大增強。 2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO 3、還原性：木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑ 用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機的鉆頭。 石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性、潤滑性 常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等 活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑。 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭

36、,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 1、常溫下的穩(wěn)定性強 2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應） 應用：冶金工業(yè) 三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高

37、錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO（有毒）只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行 2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣

38、法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰 2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不

39、穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）：既利用其物理性質，又利用其化學性質；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。 五、一氧化碳 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 3

40、、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+

41、3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO△Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。） 4、自然界中碳的循環(huán) （1）大氣中二氧化碳產生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸

42、被生物分解、動植物呼吸 （2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 5、C、CO、CO2的轉化 6、應用 （1）利用了CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做滅火劑。（2）CO2能與NaOH反應，解釋NaOH溶液露置空氣中變質現(xiàn)象。CO2能與Ca(OH)2反應產生白色沉淀，利用這一反應檢驗CO2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。 （4）CO2、CO的性質與功用、危害關系 物質 性質 功用或危害 CO2 大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā) 溫室效應加劇 干冰升華吸熱 人工降雨 綠色植物在陽光照射下，

43、把CO2和H2O轉化成糖 光合作用、大棚內氣體肥料 通常條件下不能燃燒，不支持燃燒 滅火 CO 可燃性，燃燒產生熱量 重要氣體燃料 跟血紅蛋白極易結合 缺氧中毒 7、碳酸和碳酸鹽 化學式 來源和性質 用途 CaCO3（大理石、石灰石） 難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應 建筑材料 Na2CO3（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打） 易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應 食品、造紙、洗滌劑 NaHCO3（碳酸氫鈉俗稱小蘇打） 能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解 洗滌劑、滅火劑 第7單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 知識點 內 容

44、說 明 燃燒定義 可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應 發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒 滅火原理 1、清除可燃物或使可燃物與其他物質隔離 2、隔絕空氣或氧氣 3、使可燃物溫度降低到著火點以下 滅火實例 滅火方法 分析滅火原理 油鍋著火 可用鍋蓋蓋滅 使可燃物與空氣隔離 紙箱著火 可用水澆滅 降溫，使可燃物與空氣隔離 森林著火 可將大火蔓延前方的樹木砍掉 清除可燃物 圖書檔案著火 用二氧化碳滅火 隔絕空氣，降低溫度 燃燒條件 1、可燃物2、氧氣（或空氣） 3、達到著火點 二、能源與環(huán)境 1、燃燒與熱量 知識點

45、 成分或概念 要點歸納 能源利用說明 化石燃料 煤 復雜的混合物，主要含碳元素 將煤隔絕空氣加熱分解成許多產物，屬于化學變化 分解的產物有焦炭、煤焦油和煤氣 石油 混合物，主要含碳、氫元素 利用石油中各成分沸點不同來分離，屬于物理變化 產品為汽油、煤油等 天然氣 主要由碳氫元素組成 沼氣 燃料的充分燃燒 節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染 充分燃燒的條件：有適當過量的空氣；有足夠大的接觸面積 2、燃燒對空氣的影響 燃料 對空氣的影響 防止污染的措施 煤 可吸入顆粒；SO2、NO2、CO酸雨形成 充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫） 汽油和柴油

46、尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵 使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進發(fā)動機機構 （3）、開發(fā)新燃料、新能源 乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不

47、可再生能源） （1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物） 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O

48、 （發(fā)出藍色火焰） （2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH) 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 3、化學反應中的能量變化 （1） 放熱反應：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO 4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。 （2）需解決問題：①

49、如何大量廉價的制取氫氣？ ②如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元知識點 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金 （幾千種） 2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點

50、最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量

51、 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 金屬 在空氣中 在氧氣中 鎂 常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體 點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的

52、白光，生成白色的固體2Mg + O2點燃 2MgO 鋁 常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜 點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O2點燃2Al2O3 鐵 持續(xù)加熱變紅 點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 3Fe + 2O2點燃Fe3O4 銅 加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕 加熱生成黑色物質2Cu + O2加熱 2CuO 銀金 即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

53、 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。 (古代濕法制銅

54、及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應) 40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。 41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱

55、 在金屬活動性順序里： （１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe +3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O

56、2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金

57、屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元 《溶液》知識點 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的

58、溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質是HCl，石灰水溶質為Ca(OH)2，食鹽水溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 （

59、3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 ①加水②升溫 飽和溶液不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質②降溫③蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫 對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH

60、4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克 20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g

61、，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P A 例： （1）t3℃時A的溶解度為80g 80 （2

62、）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 B （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? C （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 （6）從A溶解度是 80g。 （7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W

63、克，降溫到t1℃ 會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 A

64、、過濾、蒸發(fā)， NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法） 對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。 對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4） 冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO45H2O。 結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質的質量分數(shù) 溶質的質量 溶液的質量 1、公式： 溶質質量分數(shù)= 100% 2、配制一定溶質質量分數(shù)的溶

65、液 （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 《酸和堿》知識點 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 二、酸 1、

66、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （二）、酸的通性 1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性） 使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） 2、酸的通性 （1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。 （2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫