《高中化學(xué) 主題2 海水資源 工業(yè)制堿章末整合提升課件 魯科版選修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 主題2 海水資源 工業(yè)制堿章末整合提升課件 魯科版選修2（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 一、海水淡化與現(xiàn)代水處理技術(shù) 二、氯堿生產(chǎn) 三、索爾維制堿法與侯氏制堿法的比較 專題2專題1專題1溶解度及相關(guān)計(jì)算 專題2專題13.飽和溶液改變溫度或改變?nèi)軇┝繒r(shí)析出晶體質(zhì)量的計(jì)算。(1)溫度不變,溶劑量改變。4.一定溫度下的同一溶質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)與溶劑、溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是定值。5.加入或析出的晶體中帶有結(jié)晶水。既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量變化,又要考慮溶劑質(zhì)量變化,一般情況下先 求原飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑,再求構(gòu)成新飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑。 專題2專題1【例1】 某溫度下,甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液,現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g H2O,析出晶體5 g;乙燒杯中的溶液蒸

2、發(fā)掉45 g H2O,析出晶體10 g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為() (導(dǎo)學(xué)號(hào)52710043)A.10% B.15% C.20%D.25% 專題2專題1解析：將題意圖解如下: 根據(jù)飽和溶液的定量組成關(guān)系,列代數(shù)方程式并求解如下: 專題2專題1答案：D 專題1專題2專題2電解規(guī)律及相關(guān)計(jì)算1.明確陰、陽(yáng)兩極的離子放電順序(惰性電極)。陽(yáng)極:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-;陰極:Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。2.有關(guān)電解計(jì)算的方法與規(guī)律。(1)根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解。(2)利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列

3、等式求解,電子守恒較為簡(jiǎn)便,注意運(yùn)用。一般計(jì)算電極產(chǎn)物時(shí)用電極反應(yīng),采用電子守恒法,計(jì)算電解后溶液的pH時(shí)用電解方程式,列比例式求解。 專題1專題2【例2】 以鉑作電極,電解足量的CuSO4和足量NaCl的混合溶液,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,某一極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6 L,不考慮氣體在電解液中的溶解,另一極析出金屬的質(zhì)量是() (導(dǎo)學(xué)號(hào)52710044)A.10 gB.8 g C.16 g D.24 g答案：C 1 2 3 4 51.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法中正確的是()A.25 ,NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)

4、中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案：B 1 2 3 4 52.下列關(guān)于用惰性電極電解KNO3溶液的敘述,正確的是()A.隨著電解的進(jìn)行,溶液的pH減小B.OH-向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)極附近溶液呈堿性C. 向陽(yáng)極移動(dòng),K+向陰極移動(dòng),分別在對(duì)應(yīng)的電極上析出D.陰極上H+得電子被還原成H2,使得陰極附近的溶液呈堿性答案：D 1 2 3 4 53.以石灰石、食鹽、焦炭、水和空氣為主要原料,不能生產(chǎn)的化工產(chǎn)品是()A.漂白粉B.燒堿C.硝酸銨D.玻璃答案：D 1 2 3 4 54.如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置,電極A

5、是由金屬M(fèi)制成的,M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2,B、C、D都是鉑電極,P、Q是電池的兩極,電路接通后,試回答下列問(wèn)題: (導(dǎo)學(xué)號(hào)52710045)(1)電極B上金屬M(fèi)沉淀出來(lái):電極反應(yīng)式為,同時(shí)電極C產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為,電極D產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為。(2)電池中P是極,Q是極。 (3)A極上的電極反應(yīng)式為。 1 2 3 4 5解析：電極B上金屬M(fèi)沉淀出來(lái)說(shuō)明B是陰極,A是陽(yáng)極,而乙池中電極C是陽(yáng)極,D是陰極;對(duì)應(yīng)的電極P是正極,電極Q是負(fù)極;而乙中的電解質(zhì)溶液為硫酸鈉溶液,所以在C電極上有氧氣產(chǎn)生,而D電極上有氫氣產(chǎn)生。 1 2 3 4 55.廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co

6、)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下: (導(dǎo)學(xué)號(hào)52710046) 1 2 3 4 5(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為。 (2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是。回收的洗滌液代替水配制電解液,目的是回收利用其中的 。 (3)溶液的主要成分是。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響,但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染,原因是。 (4)將Co 2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5答案：(1)2H+2e- H2(2)Fe(OH)3Co2+(或Co)(3)NH4Cl焙燒時(shí)NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl(4)3H 2+Co2O3 2Co+3H2O