《九年級化學(xué)上冊 第4單元 課題4 化學(xué)式和化合價(jià) 第2課時(shí) 化合價(jià)課件 (新版)新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第4單元 課題4 化學(xué)式和化合價(jià) 第2課時(shí) 化合價(jià)課件 (新版)新人教版(24頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二課時(shí) 化合價(jià) 【知識回顧】1、化學(xué)式是用 .2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)式的意義:(1)二個(gè)氮分子 ;(2)4個(gè)鐵原子 ;(3)3HCl .元素符號和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子2N2 三個(gè)氯化氫分子4Fe 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解化合價(jià)的含義2、掌握化合價(jià)的書寫及表示意義3、了解原子團(tuán)(根)的含義4、掌握化合價(jià)的規(guī)律5、熟記一些常見的原子團(tuán)(根)的化合價(jià) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、了解化合價(jià)、原子團(tuán)(根)的含義2、掌握化合價(jià)的書寫、化合價(jià)的規(guī)律【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化合價(jià)、原子團(tuán)(根)的含義 自主學(xué)習(xí)1、化合物有固定的組成,即形成化合物的 固定, 固定。2、化合物中的原子個(gè)數(shù)比是通過 形成的,與原子的最外層 有
2、關(guān),而反映這個(gè)原子個(gè)數(shù)比的就是元素的 。3、化合價(jià)是元素的原子 表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),用來表示元素的原子之間 的數(shù)目。4、化合價(jià)的對象是 ,不是原子或物質(zhì)?;蟽r(jià)的種類有 、 。 5、化合價(jià)的數(shù)值就是元素的原子在形成化合物時(shí)得失電子的 。元素原子個(gè)數(shù)原子得失電子電子數(shù)化合價(jià)在形成化合物時(shí)相互化合元素正價(jià)負(fù)價(jià)數(shù)目 6、化合價(jià)的書寫:標(biāo)在元素符號的 。先 后 。“ ”不能省。如:7、化合價(jià)表示的意義:化合物中某元素的 顯n價(jià)。8、化合價(jià)與離子符號的比較:正上方+ -數(shù)值1化合價(jià)NaCl+1 -1 MgO+2 -2化合價(jià)離子符號符號與數(shù)值的位置符號與數(shù)值的順序數(shù)值為“1”時(shí)例子元素符號正上方先正負(fù)后數(shù)
3、值不能省Na +1 元素符號右上角先數(shù)值后正負(fù)省略不寫 O-2 Na+ O2- 名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根符號化合價(jià)離子符號9、原子團(tuán)(根)的定義: 的原子集團(tuán)。 常見的原子團(tuán)(根)的名稱、符號、化合價(jià)、離子符號。常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)OH- CO3OH NO3OH-1 SO4-1NO3NO3- -2SO4SO42- -2CO3CO32- NH4NH4+1NH4+ 1 0、化合價(jià)的規(guī)律:(1)在化合物里,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 , 在單質(zhì)里,元素的化合價(jià)為 .(2)在化合物里,氧元素通常顯 ,氫元素通常顯 .(3)在金屬化合物里,金屬元素顯 ,非金屬元素顯 .(4)一些元素在不同的化合物里
4、可顯示不同的 .(5)一些元素在同種化合物里可顯示 的化合價(jià)。零-2 +1正價(jià)零負(fù)價(jià)化合價(jià)不同的 探究一、化合價(jià)閱讀 課本P84討論 1、分析課本P84表4-1,說出物質(zhì)的組成元素及組成元素的原 子個(gè)數(shù)比,不同種元素相互化合時(shí),其原子個(gè)數(shù)比相同嗎?2、分析MgCl2、MgO的形成過程,說明化合物中原子個(gè)數(shù)比是 怎樣形成的?與什么有關(guān)?3、化合物中原子個(gè)數(shù)比的比值可用什么來反映出來?4、化合物中原子個(gè)數(shù)比有什么意義?5、化合價(jià)的數(shù)值、種類如何確定的? 小結(jié) 一、化合價(jià)1、定義:表示元素的原子之間相互化合的數(shù)目,是元素的一種性質(zhì)2、化合價(jià)的對象:元素3、化合價(jià)的形成:通過電子的得失4、化合價(jià)的種類
5、正價(jià):失電子負(fù)價(jià):得電子5、化合價(jià)的數(shù)值一個(gè)原子得失電子的數(shù)目 由最外層電子數(shù)確定與離子所帶的電量相同 討論 1、觀察下列化合價(jià)符號,總結(jié)出化合價(jià)的書寫規(guī)律。2、根據(jù)化合價(jià)的定義,說出上述符號表示的意義, 并總結(jié)出化合價(jià)表示的意義。3、分析下列符號,總結(jié)出化合價(jià)與離子符號的書寫的區(qū)別和聯(lián)系。Cl -1 Mg+2 Na+1 O -2Na+1 Cl -1 Mg+2 O -2Na + Cl- Mg+ O2- 小結(jié) 一、化合價(jià)6、化合價(jià)的書寫:在元素符號或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“-n”表示。先“”后數(shù)字,“1”不能省寫7、化合價(jià)表示的意義: 化合物中某元素顯示n價(jià)。 小結(jié) 一、化合價(jià)8、化合價(jià)與離
6、子符號的比較:化合價(jià)離子符號符號與數(shù)值的位置符號與數(shù)值的順序數(shù)值為“1”時(shí) 例子聯(lián)系同種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)和離子的電荷,數(shù)值相等,正負(fù)號相同元素符號正上方先正負(fù)后數(shù)值不能省Na+1 元素符號右上角先數(shù)值后正負(fù)省略不寫 O-2 Na+ O2- DD練習(xí) 1、下列化合價(jià)書寫正確的是( ) A.Fe B.Fe3+ C.Fe+3 D.Fe2、下列說法正確的是( ) A.氧元素現(xiàn)-2價(jià) B.-2價(jià)的氧元素 C.氧顯-2價(jià) D.化合物中氧元素顯-2價(jià)+33+ 探究二、原子團(tuán)(根)閱讀 課本P8 5討論 1、分析反應(yīng):NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+
7、O2 ,說出其特點(diǎn)。 反應(yīng)前后 不變, OH、SO 4反應(yīng)前后 ,MnO4反應(yīng)前后 。2、分析課本P85表4-2,找出常見的原子團(tuán)(根)。3、根據(jù)題1、題2,說出原子團(tuán)(根)的定義及其特點(diǎn)。元素種類不分開分開 小結(jié) 二、原子團(tuán)(根)1、定義:常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。2、常見的原子團(tuán)(根):名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根符號化合價(jià)離子符號OH- CO3OH NO3OH-1 SO4-1NO3NO 3- -2SO4SO42- -2CO3CO32- NH4NH4+1NH4+3、原子團(tuán)的特點(diǎn):(1)不是化合物,是化合物中的一部分。(2)不是所有的化學(xué)反應(yīng)都不分解。(3)有些組成相同,但不是同
8、一原子團(tuán)。(4)化合價(jià)等于原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和。 練習(xí) 下列物質(zhì)組成中含有不同原子團(tuán)的是( )A.NaOH和Cu(OH)2 B.NaNO3和Cu(NO3)2 C.NH4NO3和NH4Cl D.KMnO 4和K2MnO4 D 探究三、化合價(jià)規(guī)律閱讀 課本P85討論 1、分析表4-2,總結(jié)化合價(jià)的一些規(guī)律。(1)在化合物里,氧元素通常顯 價(jià),氫元素通常顯 價(jià), 金屬元素顯 ,非金屬元素顯 .(2)一些元素在不同的物質(zhì)里可顯 的化合價(jià)。 如:SO 2、SO3 同種元素在同種化合物里可顯 的化合價(jià)。 如:NH4NO32、分析下列物質(zhì)中元素的化合價(jià),說出化合物中元素的化合價(jià)規(guī)律,單質(zhì) 中元素的化
9、合價(jià)規(guī)律: NaCl Na2O H2O2 O2 Na Cl2+4 +6-3 +5 +1 -1 +1 -2 +1-1 0 0 0-2 +1正價(jià)負(fù)價(jià)不同不同 小結(jié) 三、化合價(jià)規(guī)律:1、在化合物里,氧元素通常顯-2價(jià),氫元素通常顯+1價(jià)。2、在金屬與非金屬化合時(shí), 金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)。3、同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)。4、同種元素在同種化合物里可顯不同的化合價(jià)。5、在化合物里,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0.6、在單質(zhì)里,元素的化合價(jià)為0. 練習(xí) 下列說法正確的是( )A.一種元素只能顯示一種化合價(jià) B.金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)C.同種元素在同種化合物里化合價(jià)相同 D.原子
10、團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和不為零D 化合價(jià)口訣:一價(jià)H、Cl、K、Na、Ag, 二價(jià)O、Ba、Ca、Mg、Zn,三Al四Si五價(jià)P, 二、三Fe, 二、四C, 二、四、六S都齊全, Cu、Hg二價(jià)最常見,H一O二為標(biāo)準(zhǔn), 單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零. 【鞏固練習(xí)】1、下列符號中“2”的含義是: 2N ; MgO ; O2- ; O2 .2、下列說法正確的是( ) A.在KMnO 4和K2MnO4中含有相同的原子團(tuán) B.同種元素在不同的化合物里化合價(jià)一定不同 C.原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零 D.金屬元素在化合物里顯正價(jià)+2二個(gè)氮原子 D 氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià) 一個(gè)氧離子帶上二個(gè)單位的負(fù)電荷一個(gè)氧分子中含有二個(gè)氧原子 3、下列有關(guān)化合價(jià)的敘述正確的是( ) A.化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)無關(guān) B.氨氣(NH3)中氮元素的化合價(jià)為+3 C.氧氣中氧元素的化合價(jià)為-2 D.有些元素在不同條件下可表現(xiàn)出不同的化合價(jià)4、用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號表示: 高錳酸鉀中錳元素顯+7價(jià) , 硫酸根離子 , 兩個(gè)銨根離子 , 氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià) .D KMnO4 +7 SO22- 2NH 4+ Al2O3 +3 本節(jié)小結(jié)一、化合價(jià)二、原子團(tuán)(根)三、化合價(jià)規(guī)律