《高中化學(xué) 第三章 有機(jī)化合物 3_3_2 乙酸課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 有機(jī)化合物 3_3_2 乙酸課件 新人教版必修2（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)乙酸 自主閱讀自主檢測(cè)一、乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu) 自主閱讀自主檢測(cè)二、乙酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì) 自主閱讀自主檢測(cè)2.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性。乙酸是一元弱酸,在水中部分電離,電離方程式為其酸性比碳酸的酸性強(qiáng),具有酸的通性。請(qǐng)?zhí)顚懴聢D并寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: 自主閱讀自主檢測(cè)(2)酯化反應(yīng)。 自主閱讀自主檢測(cè)定義:酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng),叫做酯化反應(yīng)。特點(diǎn): 自主閱讀自主檢測(cè)1.CH3COOH的最簡(jiǎn)式為。 答案:CH2O2.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng),下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A.酯化反應(yīng)的反應(yīng)物肯定是醇與羧酸B.酯化反應(yīng)一般需要加熱C.酯化反應(yīng)是有限度的D.酯化反應(yīng)一般需

2、要催化劑解析:無(wú)機(jī)含氧酸與醇的反應(yīng)也是酯化反應(yīng),所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A 自主閱讀自主檢測(cè)3.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng),所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體B.乙酸具有酸性,所以能與鈉反應(yīng)放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6 時(shí),就凝結(jié)成冰狀晶體解析:CH 3COOH與Na反應(yīng)是因?yàn)槠渚哂兴嵝?酸性的實(shí)質(zhì)就是H+的氧化性,B項(xiàng)正確;乙酸盡管含有碳氧雙鍵,但不能使溴水褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)一乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羥基氫原子活潑性的比較情景引入巧除水垢 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二討論探究1.各

3、取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支試管中,各加入紫色石蕊溶液兩滴,紫色石蕊溶液各有什么變化?提示:乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色,水和乙醇不能使紫色石蕊溶液變色。2.如何證明CH 3COOH的酸性比H2CO3的強(qiáng)?提示:把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液的試管中,產(chǎn)生氣泡,即證明醋酸比碳酸酸性強(qiáng)。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)撥1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(1)給四種物質(zhì)編號(hào)。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論總結(jié) 典例引領(lǐng)例題1導(dǎo)學(xué)號(hào)52090093為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,有人設(shè)計(jì)用如圖所示裝置,一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的(不能再選用其他酸性溶液)。

4、重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二(1)錐形瓶?jī)?nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(其中含有3種酸的酸根中的一種),此固體為,分液漏斗中所盛試劑是。 (2)裝置B中所盛試劑的名稱是 ,試劑的作用是。 (3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。 (4)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性強(qiáng)弱為。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二解析:由于CH3COOH可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,可以證明酸性:CH3COOHH2CO3;由于CH3COOH具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的CH3COOH對(duì)CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)有干擾作用,所以事先應(yīng)除去混在CO2中的CH3COOH蒸氣,除去CO2中的CH3COOH蒸氣應(yīng)用飽和的NaHCO3溶液;由于CO2可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸

5、沉淀(溶液變渾濁),可以證明酸性:H2CO3H2SiO3。答案:(1)碳酸鈉乙酸(2)飽和NaHCO 3溶液除去CO2中的CH3COOH蒸氣(3)有白色渾濁產(chǎn)生(4)CH3COOHH2CO3H2SiO3 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二成功體驗(yàn)1下列物質(zhì)中,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,還能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2氣體的是()A.乙醇B.苯C.乙酸D.乙酸乙酯解析:乙醇、乙酸中均含有OH,均能與Na反應(yīng)放出H2,苯和乙酸乙酯均不能與鈉反應(yīng);與Na2CO3反應(yīng)放出CO2的有機(jī)物應(yīng)含有COOH,只有乙酸符合這一條件,故選C。答案:C 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)情景引入黑塔的“酸酒” 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二討論探究

6、1.制取CH3COOC2H5時(shí)試劑加入的先后順序是什么?提示:先加入乙醇,再沿器壁慢慢加入濃硫酸,冷卻后再加入乙酸,且體積比為3 2 2。2.酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液液面以下?提示:加熱時(shí)溫度不是很穩(wěn)定,揮發(fā)出來(lái)的CH 3COOH、CH3CH2OH溶于水,易造成溶液倒吸。故導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)撥1.乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理(1)化學(xué)反應(yīng)方程式:(2)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):酸脫去羥基,醇脫去氫原子。2.乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)裝置特點(diǎn)。均勻加熱目的:能加快反應(yīng)速率,并將生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸出,有利于乙酸乙酯的生成;大試管傾斜4

7、5角目的:增大受熱面積;小試管內(nèi)導(dǎo)氣管末端要在液面以上,不能伸入液面以下,以防 止倒吸。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二(2)酯的分離。用分液法分離出乙酸乙酯。(3)試劑的作用。濃硫酸:a.催化劑加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間;b.吸水劑吸收反應(yīng)中生成的水,促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行,提高CH 3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。飽和Na2CO3溶液:a.中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸;b.溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;c.減小乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層,得到乙酸乙酯。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二3.探究酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)原子示蹤法用含18O的乙醇參與反應(yīng),生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O,表明反應(yīng)物

8、羧酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合生成水,其余部分結(jié)合生成酯(即水中的氧原子來(lái)自于羧酸)。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二典例引領(lǐng)例題2導(dǎo)學(xué)號(hào)52090094“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常采用如下反應(yīng): 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色,下層為藍(lán)色,振蕩后產(chǎn)生氣泡,界面處淺紅色消失,原因是(用化學(xué)方程式表示)。 欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯,采用的分離方法是(填操作名稱)。 (2)事實(shí)證明,此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,也存在缺陷,其原因可能是(填序號(hào))。 A.濃硫酸易揮發(fā),以至不能重復(fù)使用B.會(huì)使部分原料炭化C.濃硫

9、酸有吸水性D.會(huì)造成環(huán)境污染 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二解析:(1)乙酸乙酯中混有乙酸,振蕩時(shí)乙酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,界面處溶液酸性變?nèi)?因此溶液淺紅色消失;乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,液體出現(xiàn)分層,故可用分液法分離出乙酸乙酯。(2)濃硫酸在加熱條件下能使部分有機(jī)物脫水炭化,同時(shí)產(chǎn)生SO2,H2SO4廢液及SO2會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二成功體驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液液面處得到無(wú)色油狀液體,當(dāng)振蕩混合時(shí),有氣泡產(chǎn)生,該現(xiàn)象說(shuō)明()A.產(chǎn)品中含有被蒸餾出的H2SO4B.產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙醇C.產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的

10、乙酸D.乙酸乙酯與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2解析:由于乙酸、乙醇易揮發(fā),在制取乙酸乙酯時(shí)沒(méi)有反應(yīng)的乙酸、乙醇會(huì)被蒸餾出來(lái),乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;但硫酸難揮發(fā),不可能被蒸餾出來(lái)。答案:C 1 2 3 4 51.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是()A.乙醇和乙酸B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳D.苯和溴苯解析:乙醇與乙酸均能溶于水,A項(xiàng)只用水不能鑒別;乙酸乙酯不溶于水,乙醇能溶于水,B項(xiàng)可只用水鑒別;苯的密度比水的小,四氯化碳、溴苯的密度均比水的大,C、D項(xiàng)均可只用水鑒別。答案:A 1 2 3 4 5 1 2 3 4 53.下列關(guān)于乙醇和乙酸兩種物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 ()A.都

11、能發(fā)生取代反應(yīng)B.都能使紫色石蕊溶液變紅C.都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.都能與金屬鈉反應(yīng)生成H2解析:乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),且酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A、C兩項(xiàng)正確;乙酸能使紫色石蕊溶液變紅,但乙醇不能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成H 2,D項(xiàng)正確。答案:B 1 2 3 4 54.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH CHCOOH?，F(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、2-丁醇、酸性KMnO4溶液,試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是()A.B.C.D.解析:該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán),所以可以發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)。答案:D 1 2 3 4 55.如圖,在試管a

12、中先加入3 mL 95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入2 mL濃硫酸并充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管b中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。(1)加入濃硫酸的作用是。 (2)試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是。 (3)實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是。 (4)飽和Na 2CO3溶液的作用是。 1 2 3 4 5解析:(1)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸作催化劑和吸水劑。(2)飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸氣后液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象,其中上層為乙酸乙酯,是無(wú)色油狀液體。(3)球形干燥管上部容積較大,能有效防止試管b中液體發(fā)生倒吸。(4)飽和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇,又能降低乙酸乙酯的溶解度,使溶液容易分層。答案:(1)催化劑,吸水劑(2)上層出現(xiàn)無(wú)色油狀液體(3)防倒吸(4)減少乙酸乙酯在溶液中的溶解,除去乙酸,溶解乙醇