《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯教版（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素周期律及應(yīng)用考點(diǎn)二以“元素周期表片段”為載體串聯(lián)元素周期律、元素周期表相關(guān)知識(shí)課堂小結(jié)一題串知課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十九)課后檢測(cè)演練提能考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用 選 項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí) 驗(yàn) 目 的A Cl2、 Br2分 別 與 H2反 應(yīng) 比 較 氯 、 溴 的 非 金屬 性 強(qiáng) 弱B 向 MgCl2、 AlCl3溶 液 中 分 別通 入 氨 比 較 鎂 、 鋁 的 金 屬性 強(qiáng) 弱C 測(cè) 定 相 同 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的Na2CO3、 Na2SO4的 溶 液 的pH 比 較 碳 、 硫 的 非 金屬 性 強(qiáng) 弱D Fe、 Cu分 別 與 稀 鹽 酸 反 應(yīng) 比 較 鐵 、 銅 的

2、 金 屬性 強(qiáng) 弱 三表元素周期表金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)” 金屬活動(dòng)性順序表按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序表按FOClBrIS的順序，非金屬性減弱 三反應(yīng)置換反應(yīng)強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)兩池原電池負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱

3、；在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱 誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)忽視了氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)但HClO、H2SO3是弱酸，忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”誤認(rèn)為失電子難的元素原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素原子失電子難、得電子也難誤認(rèn)為得(失 )電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金 屬性 )越強(qiáng)元素原子得失電子的數(shù)目與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系 短 周 期 長(zhǎng) 周 期序 號(hào) 1 2 3 4 5 6 7元 素 種 數(shù) _ _ _ _ 18 32 320族 元 素原 子 序 數(shù) _ _ _ 36 54 86 118 主族 列 1 2 13 14 15 16 17族 _ A _ A A A A副族 列 3 4 5 6 7 11 12族 _ B B B B _ B 族 第 _， 共 3個(gè) 縱 行0族 第 _縱 行 A A B 8、 9、 1018 B Y ZX W XY Z WT XY Z WT XY Z WT