《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3 常見金屬及其化合物 第3單元 鐵的獲取及應(yīng)用課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3 常見金屬及其化合物 第3單元 鐵的獲取及應(yīng)用課件（選考部分B版）新人教版（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3單元 鐵的獲取及應(yīng)用 考試標(biāo)準(zhǔn)1自然界鐵的存在形式，鐵的物理性質(zhì)(a/a)。2.鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))(b/b)。3.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理(b/b)。4.不銹鋼的主要組成元素及其用途(/a)?？键c一 鐵的性質(zhì) 1鐵的存在(1)含量：鐵元素在地殼中的含量位居第_位。(2)存在形態(tài)：自然界中鐵主要以_形式存在，鐵單質(zhì)只存在_中。(3)常見鐵礦石：磁鐵礦的主要成分為_ ，赤鐵礦的主要成分為_ 。2鐵的冶煉(1)設(shè)備： _ 。(2)原料： _ 、 _ 、 _ 、_等。(3)原理：在高溫下，用_把鐵從鐵礦石中還原出來。4化合態(tài)隕鐵Fe3O4Fe2O3煉鐵高爐鐵礦石焦炭空氣石灰石CO

2、 (4)主要反應(yīng)還原劑的生成：_。鐵礦石的還原(以Fe2O3為例)：_。爐渣的形成：_。(5)鐵合金含碳_的為生鐵，含碳_的為鋼。2%4.5% 0.03%2% 3鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，具有能被_吸引的特性。(2)化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。磁鐵 與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：a與O2的反應(yīng)：常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_ 。點燃：_。b與Cl2的反應(yīng)： _ 。c與S的反應(yīng)： _ 。Fe2O3 與酸的反應(yīng)：a與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：_。b與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無H2產(chǎn)

3、生。與某些鹽溶液的反應(yīng)：a與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_。b與FeCl 3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。 Fe2H=Fe2FeCu2=Fe2Fe2Fe3=3Fe2H2Cu鈍化 【應(yīng)用思考】FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應(yīng)制??？若能，寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式。 1下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是()A少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒C過量鐵粉在氯氣中燃燒DFe投入到CuSO4溶液中解析選項C雖然鐵粉過量，但因為不是在溶液中進行的反應(yīng)，故只能生成FeCl3。答案C 考法題組 2下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNaCFe

4、DAl解析D項，Al易被空氣中氧氣氧化成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護內(nèi)部金屬，A、B、C錯誤。答案D 3(杭州聯(lián)考)高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵 B氮 C氧 D碳答案D 4鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH) 2，

5、在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。答案B 考試標(biāo)準(zhǔn)1Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(c/c)。2.檢驗Fe2、Fe3的常用方法(/c)?？键c二 Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和檢驗 1Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(1)Fe2的氧化性和還原性Fe2處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以_為主，如：Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、 (H)等均表現(xiàn)_。(2)Fe3的氧化性Fe3處于鐵的高價態(tài)，只有_，如：它能_Fe、Cu、HI、H 2S等。還原性還原性氧化性氧化 (3)Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化用離子方程式表示其轉(zhuǎn)化關(guān)系：_；_；_；_。2Fe2Cl2=2

6、Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe2 2“鐵三角”及其重要應(yīng)用(1)“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 鹽溶液的保存。a含F(xiàn)e2的溶液：加入少量_，防止Fe2被氧化；加入少量相應(yīng)的酸，防止Fe2水解Fe(NO3)2 例外。b含F(xiàn)e3的溶液：加入少量相應(yīng)的酸，防止Fe3水解。鐵粉(或鐵釘、鐵屑) 【診斷應(yīng)用】如何除去括號中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3)：_；(2)FeCl3(FeCl2)：_；(3)FeCl2(CuCl2)：_；(4)Fe(Al)：_；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_。答案(1)加過量鐵粉過濾(2)加氯水或H 2O2(3)加過量鐵粉過濾(4)加過量強堿溶液

7、過濾(5)加過量強堿溶液過濾 Fe2、Fe3的檢驗方法(1)直接觀察顏色Fe2溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子)方法總結(jié) (3)利用鐵的氫氧化物的顏色(4)利用Fe3的氧化性(5)利用Fe 2的還原性 性質(zhì)應(yīng)用題1鐵有2價和3價兩種價態(tài)，下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價態(tài)變化的是()A用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D氫氧化鐵受熱分解考法題組 答案D 實驗分析題2茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是() A將茶葉灼燒

8、灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗濾液中的Fe3，選用、和 解析A項，灼燒在坩堝內(nèi)進行，另外還用到酒精燈和泥三角，正確；B項，溶解、稀釋用到燒杯和玻璃棒，錯誤；C項，過濾使用漏斗、燒杯、玻璃棒，正確；D項，檢驗Fe3應(yīng)選用K SCN溶液，用膠頭滴管取用試劑，在試管內(nèi)進行反應(yīng)，檢驗，正確。答案B 框圖推斷題3已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，回答下列問題。 (1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)、的離子方程式。_；_；_。 解析本題考查對鐵及其化合物

9、相關(guān)知識的綜合應(yīng)用能力，同時考查分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看，框圖所提供信息比較模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到“題眼”“紅褐色固體F”，就可迅速判斷出F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe，“黑色晶體B”為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。反應(yīng) ： 2FeCl2 Cl2=2FeCl3反 應(yīng) ： Fe 2FeCl 3=3FeCl2反 應(yīng) ： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3。 答案(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2

10、Fe3=3Fe2 流程分析題4利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請回答下列問題：(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污 B溶解鍍鋅層C去除鐵銹 D鈍化 (2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？_(填“能”或“不能”)，理由是_。 解析(1)往往會把目光集中在Zn與Al的性質(zhì)相似，能與NaOH溶液反應(yīng)而忽視NaOH能除去油污，漏選A，只選B。(2)固液分離需用過濾(為加快過濾速度，常用減壓過濾)，Zn(OH)2固體表面會粘有其他離子，必須洗滌，將Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為ZnO需灼燒。(3)溶液B中有Fe2，N2作為保護氣，阻止溶液接觸氧氣，防止Fe2被氧化。(4)膠體粒子的直徑較小，能透過濾紙。答案(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N 2氣氛下，防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙