《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座2 化學(xué)計算的常用方法與技巧（二）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座2 化學(xué)計算的常用方法與技巧（二）課件（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題講座二化學(xué)計算的常用方法與技巧(二) 主題一守恒法化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目沒有變化，因此一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，且氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒。離子化合物及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，這些都是利用守恒法解題的理論依據(jù)。中學(xué)化學(xué)經(jīng)常運用的守恒法有：質(zhì)量守恒、元素守恒、電子守恒、電荷守恒及能量守恒等等。若能從題中找出上述關(guān)系而建立代數(shù)方程即可快速求解，其優(yōu)點在于不必探究過程細節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡，起到事半功倍的效果。高考中經(jīng)常用到的守恒是： (1)質(zhì)量守恒：在高考中常常用于溶液稀釋、

2、物質(zhì)組成成分的判斷等計算。 (2)元素守恒：在高考中常常根據(jù)原子守恒快速建立關(guān)系式，從而達到快速答題的目的。 (3)電荷守恒：電荷守恒主要用于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較和等式正確與否的判斷，主要從電荷守恒和物料守恒建立關(guān)系式，然后聯(lián)系題目選項進行比較分析，從而得出正確答案。電荷守恒還常常用于一些有關(guān)電解質(zhì)溶液的計算，如含有多種陰、陽離子的電解質(zhì)溶液中，已知溶液中其他離子的濃度，求解某一離子濃度的計算。 (4)電子守恒：常常用于氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的計算。 點評：化學(xué)計算中，“守恒”無處不在，可以是電子守恒、原子守恒、電荷守恒(溶液的電中性、離子方程式兩邊電荷數(shù)相等)、物料守恒、質(zhì)子守恒等等

3、，關(guān)鍵是要有遵循守恒思想尋求數(shù)學(xué)關(guān)系的意識。 主題二平均值法平均值法所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：ACB，只要知道C，便可判斷A和B的取值范圍，從而實現(xiàn)速解巧解，即根據(jù)混合物的某些平均物理量，可推知混合物組成必有大于和小于該平均值的物理量存在。這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度、體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合

4、要求，從而可判斷出混合物的可能組成。平均值法包括：(1)平均相對原子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量；(2)平均分子組成；(3)平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；(4)平均體積；(5)平均密度；(6)提供(接受)1 mol 電子所需平均質(zhì)量等。 【例2】2014天津河西區(qū)一模由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是() A鋅 B鐵 C鋁 D鎂 點評：本題的平均值法應(yīng)用了“平均摩爾電子質(zhì)量”的概念。其含義是：轉(zhuǎn)移1 mol電子所需要該物質(zhì)的質(zhì)量，符號M(e)。其適用于解決金屬化合物判斷成分的題目。 2兩種氣態(tài)烴以任

5、意比例混合，在105 時1 L該混合烴與9 L O2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是() ACH4、C2H4 BCH4、C3H4 CC2H4、C3H4 DC2H2、C3H6解析：平均值法：根據(jù)燃燒規(guī)律，溫度高于100 時，當(dāng)兩種氣態(tài)烴以任意比例混合的平均組成為CxH4時，才符合條件。本題屬于綜合應(yīng)用層次的中等難度題，意在考查思維的敏捷性和嚴(yán)密性。若對烴類燃燒規(guī)律熟悉，就知道氣態(tài)烴完全燃燒生成CO 2和H2O(g)，只要H原子數(shù)為4，反應(yīng)前后氣體總體積不變(體積變化與C原子數(shù)無關(guān))。因此平時要注意總結(jié)經(jīng)驗規(guī)則。答案：D 3硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是() A1 3 B2 3 C1 1 D4 3解析：分析化合價變化可知氧化產(chǎn)物為氮氣，生成1 mol氮氣失去6 mol電子，還原產(chǎn)物為二氧化硫。生成1 mol二氧化硫得到2 mol電子。根據(jù)電子守恒，二者的比例應(yīng)為13。答案：A