高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3_2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素課件
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1、第 三 章 金 屬 及 其 氧 化 物 第 二 課 時 鈉 的 其 他 化 合 物 堿 金 屬 元 素高 三 化 學(xué) 第 一 輪 復(fù) 習(xí) 【 知 識 精 講 】 1、 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉( 1) 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 的 比 較 【 知 識 精 講 】 【 注 意 】 與 足 量 鹽 酸 反 應(yīng) 的 比 較 反 應(yīng) 速 率 由 于 Na2CO3需 逐 步 結(jié) 合 兩 個 H ( H CO32=HCO3、 H HCO3 =CO2 H2O) 才 放 出 CO2, 故 NaHCO3與 鹽 酸 反 應(yīng) 放 出 CO2的 速 率 快 。 耗 酸 量 a、 等 物 質(zhì) 的 量 的 N
2、a2CO3與 NaHCO3, 前 者 耗 酸 量 是 后 者 的 2倍 ; b、 等 質(zhì) 量 的 Na 2CO3與 NaHCO3, 前 者 耗 酸 量 多 。 CO2的 生 成 量 等 物 質(zhì) 的 量 時 產(chǎn) 生 的 CO2 相 等 ; 等 質(zhì) 量 時 NaHCO3 產(chǎn) 生 的 CO2 多 。 ( 2) 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 的 鑒 別 熱 穩(wěn) 定 性 不 同 。 分 別 加 熱 少 量 固 體 , 若 發(fā) 生 分 解 反 應(yīng) , 將 產(chǎn) 生 的 氣 體 通 入 澄 清 的 石 灰 水 中 , 石 灰 水 變 渾 濁 的 原 試 劑 是 NaHCO3, 另 一 個 為 Na2CO3。
3、 和 酸 反 應(yīng) 速 率 不 同 。 分 別 取 一 定 質(zhì) 量 的 固 體 , 加 入 等 濃 度 、 等 體 積 的 鹽 酸 , 反 應(yīng) 快 、 產(chǎn) 生 氣 體 多 的 為 NaHCO3, 另 一 個 為 Na2CO3。 陰 離 子 不 同 。 分 別 取 其 稀 溶 液 , 滴 加 氯 化 鋇 稀 溶 液 或 CaCl2溶 液 , 產(chǎn) 生 沉 淀 的 原 試 劑 為 Na2CO3, 另 一 個 為 NaHCO3。 溶 液 的 酸 堿 性 。 測 其 稀 溶 液 (0.1 molL1)的 pH, Na2CO3溶 液 的 pH在 12左 右 , 而 NaHCO 3溶 液 的 pH在 8左 右
4、 。 【 知 識 精 講 】 【 知 識 精 講 】 ( 3) 碳 酸 氫 鈉 和 碳 酸 鈉 的 制 法 制 取 NaHCO 3的 方 法 a、 減 壓 低 溫 蒸 干 NaHCO3溶 液 。 NaHCO3遇 熱 易 分 解 , 其 水 溶 液 加 熱 更 易 分 解 , 所 以 不 可 能 采 用 常 壓 下 蒸 發(fā) 溶 劑 的 方 法 制 得 NaHCO3晶 體 。b、 往 飽 和 Na2CO3 溶 液 中 通 入 CO2, 過 濾 得 到 晶 體 。 Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3 聯(lián) 堿 法 制 純 堿 原 理a、 在 飽 和 食 鹽 水 中 通 NH 3飽 和
5、后 , 再 通 CO2 : NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 b、 生 成 NH4HCO3的 溶 解 度 大 , 而 c(Na+)也 大 , 而 NaHCO3溶 解 度 小 , 故 產(chǎn) 生 沉 淀 : NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl, 總 方 程 式 : NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 c、 將 析 出 沉 淀 加 熱 , 制 得 Na2CO3( 純 堿 ) 【 注 意 】 不 能 先 通 入 CO2達(dá) 飽 和 后 再 通 入 NH3, 因 為 CO2在 水 中 的 溶 解 度 很 小 (1 1), 即 使 通 入 過 量 的 NH3,
6、 所 生 成 的 NaHCO3、 NH4Cl也 很 少 , 這 樣 就 無 法 制 取 NaHCO3。 【 知 識 精 講 】 2、 氫 氧 化 鈉( 1) NaOH為 強(qiáng) 堿 , 具 有 堿 的 通 性 。 ( 2) CO2與 NaOH溶 液 反 應(yīng) 的 計 算 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHCO3 CO2+NaOH=NaHCO3( 之 和 ) 3、 堿 金 屬 元 素( 1) 原 子 結(jié) 構(gòu) 相 似 性 : 最 外 層 均 為 1個 電 子 , 易 失 去 一 個 電 子 遞 變 性 : 核 電 荷 數(shù) 依 次 增 多 , 電 子 層
7、 數(shù) 依 次 增 多 , 原 子 半 徑 依 次 增 大 , 失 電 子 能 力 依 次 增 強(qiáng) , 活 潑 程 度 增 強(qiáng)( 2) 元 素 性 質(zhì) 相 似 性 : 均 為 活 潑 金 屬 元 素 , 最 高 正 價 均 為 +1價 遞 變 性 : 失 電 子 能 力 依 次 增 強(qiáng) , 金 屬 性 依 次 增 強(qiáng) ( 3) 單 質(zhì) 性 質(zhì) 相 似 性 : 均 具 強(qiáng) 還 原 性 , 均 具 輕 、 軟 、 易 熔 的 特 點(diǎn) 遞 變 性 : 還 原 性 依 次 增 強(qiáng) , 密 度 趨 向 增 大 , 熔 沸 點(diǎn) 依 次 降 低 ( 原 因 , 可 與 鹵 素 對 比 ) , 硬 度 趨 向
8、減 小 【 知 識 精 講 】 ( 4) 化 合 物 性 質(zhì) 相 似 性 : 氫 氧 化 物 均 為 強(qiáng) 堿 遞 變 性 : 氫 氧 化 物 的 堿 性 依 次 增 強(qiáng) ( 5) 堿 金 屬 的 性 質(zhì) 規(guī) 律 與 特 例 通 常 合 金 多 呈 固 態(tài) , 而 鈉 鉀 合 金 卻 是 液 態(tài) 。 堿 金 屬 單 質(zhì) 在 空 氣 或 氧 氣 中 燃 燒 時 , 生 成 過 氧 化 物 甚 至 比 過 氧 化 物 更 復(fù) 雜 的 氧 化 物 , 而 Li只 生 成 Li2O。 堿 金 屬 單 質(zhì) 密 度 一 般 隨 核 電 荷 數(shù) 增 大 而 遞 增 , 但 K的 密 度 比 Na小 。 堿 金
9、 屬 單 質(zhì) 一 般 跟 水 劇 烈 反 應(yīng) , 但 Li跟 水 反 應(yīng) 緩 慢 ( LiOH溶 解 度 小 ) 。 堿 金 屬 單 質(zhì) 因 其 活 動 性 強(qiáng) , 多 保 存 在 煤 油 中 , 而 Li卻 因 密 度 比 煤 油 更 小 , 只 能 保 存 在 液 體 石 蠟 中 。 堿 金 屬 的 鹽 一 般 都 易 溶 于 水 , 但 Li 2CO3卻 微 溶 。 一 般 說 , 酸 式 鹽 較 正 鹽 溶 解 度 大 , 但 NaHCO3卻 比 Na2CO3溶 解 度 小 。 試 劑 瓶 中 的 藥 品 取 出 后 , 一 般 不 能 放 回 原 瓶 , 但 IA金 屬 Na、 K等
10、 除 外 。 【 知 識 精 講 】 一 般 活 潑 金 屬 能 從 鹽 中 置 換 出 不 活 潑 金 屬 , 但 對 IA非 常 活 潑 的 金 屬 Na、 K 等 除 外 。 如 : 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4。 Fr是 放 射 性 元 素 , 所 以 在 自 然 界 中 不 存 在 。 4 、 焰 色 反 應(yīng) 許 多 金 屬 或 他 們 的 化 合 物 在 燃 燒 時 火 焰 呈 現(xiàn) 出 特 殊 的 顏 色 , 這 在 化 學(xué) 上 叫 焰 色 反 應(yīng) 。 這 是 一 種 物 理 變 化 , 是 某 種 元 素 的 性 質(zhì) 。 鈉 是 黃 色 , 鉀
11、 是 紫 色 ( 透 過 藍(lán) 色 鈷 玻 璃 ) 用 品 : 鉑 絲 ( 或 鐵 、 鉻 、 鎳 、 鎢 等 ) 、 酒 精 燈 ( 或 煤 氣 燈 ) 、 試 劑 。 步 驟 : 鉑 絲 在 火 焰 上 灼 燒 至 原 火 焰 色 。 蘸 取 溶 液 ( 沾 取 固 體 ) 放 在 火 焰 上 灼 燒 , 觀 察 火 焰 顏 色 , 觀 察 鉀 火 焰 顏 色 要 透 過 藍(lán) 色 的 鈷 玻 璃 去 觀 察 。 鹽 酸 洗 鉑 絲 。 鉑 絲 在 火 焰 上 灼 燒 至 原 火 焰 色 ( 如 不 能 灼 燒 至 原 火 焰 色 , 則 需 再 酸 洗 , 再 灼 燒 ) 。 再 蘸 取 (
12、 沾 取 ) 另 外 化 學(xué) 藥 品 進(jìn) 行 實(shí) 驗(yàn) 。 【 知 識 精 講 】 【 方 法 精 講 】 1、 碳 酸 鈉 與 碳 酸 氫 鈉 與 鹽 酸 反 應(yīng) 及 圖 像( 1) 向 Na2CO3溶 液 中 逐 滴 加 入 鹽 酸 , 消 耗 鹽 酸 的 體 積 與 產(chǎn) 生 CO2的 體 積 關(guān) 系 如 圖 1所 示 : 圖 像 特 點(diǎn) : Oa段 、 ab段 消 耗 鹽 酸 的 體 積 相 等 。 反 應(yīng) 原 理 : Oa段 CO32 H =HCO3, ab段 HCO3 H =H2O CO2。 ( 2) 向 NaHCO 3溶 液 中 逐 滴 加 入 鹽 酸 , 消 耗 鹽 酸 的 體 積
13、 與 產(chǎn) 生 CO2的 體 積 關(guān) 系 如 圖 2所 示 : 圖 像 特 點(diǎn) : 從 O點(diǎn) 開 始 即 產(chǎn) 生 CO2氣 體 。 反 應(yīng) 原 理 : HCO3 H =H2O CO2。 【 方 法 精 講 】 ( 3) 向 Na2CO3、 NaHCO3的 混 合 物 中 逐 滴 加 入 鹽 酸 , 消 耗 鹽 酸 的 體 積 與 產(chǎn) 生 CO2 的 體 積 關(guān) 系 如 圖 3所 示 (設(shè) Na2CO3、 NaHCO3的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 m n 1 1, 其 他 比 例 時 的 圖 像 略 )。 圖 像 特 點(diǎn) : Oa段 消 耗 HCl的 量 小 于 ab段 消 耗 HCl的 量 。
14、 反 應(yīng) 原 理 : Oa段 CO32 H = HCO3, ab段 HCO3 H =H2O CO2 。 【 方 法 精 講 】 ( 4) 向 NaOH、 Na2CO3的 混 合 物 中 逐 滴 加 入 鹽 酸 , 消 耗 鹽 酸 的 體 積 與 產(chǎn) 生 CO2的 體 積 關(guān) 系 如 圖 4所 示 (設(shè) NaOH、 Na2CO3的 物 質(zhì) 的 量 之 比 x y 1 1, 其 他 比 例 時 的 圖 像 略 ); 圖 像 特 點(diǎn) : Oa段 消 耗 HCl的 量 大 于 ab段 消 耗 HCl的 量 。 反 應(yīng) 原 理 : Oa段 H OH =H2O, CO32 H =HCO3; ab段 HCO
15、3 H =H2O CO2。 【 方 法 精 講 】 2、 碳 酸 鈉 的 制 取 及 性 質(zhì) 探 究( 1) 侯 氏 制 堿 法 氨 堿 法 (索 爾 維 制 堿 法 ) 向 飽 和 食 鹽 水 中 通 入 足 量 氨 氣 至 飽 和 , 然 后 在 加 壓 下 通 入 CO2(由 CaCO3煅 燒 而 得 ), 因 NaHCO3溶 解 度 較 小 , 故 有 下 列 反 應(yīng) 發(fā) 生 : NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 將 析 出 的 NaHCO 3晶 體 煅 燒 , 即 得 Na2CO3: 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2
16、O 母 液 中 的 NH4Cl加 消 石 灰 可 回 收 氨 , 以 便 循 環(huán) 使 用 : 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O 此 法 優(yōu) 點(diǎn) : 原 料 經(jīng) 濟(jì) , 能 連 續(xù) 生 產(chǎn) , CO2和 NH3能 回 收 使 用 缺 點(diǎn) : 大 量 CaCl2用 途 不 大 , NaCl利 用 率 只 有 70%, 約 有 30%的 NaCl留 在 母 液 中 【 方 法 精 講 】 ( 2) 聯(lián) 合 制 堿 法 (侯 氏 制 堿 法 ) 根 據(jù) NH4Cl在 常 溫 時 的 溶 解 度 比 NaCl大 , 而 在 低 溫 下 卻 比 NaCl溶 解 度 小 的 原
17、理 , 在 278K 283K(5 10 )時 , 向 母 液 中 加 入 食 鹽 細(xì) 粉 , 而 使 NH4Cl單 獨(dú) 結(jié) 晶 析 出 供 做 氮 肥 此 法 優(yōu) 點(diǎn) : 保 留 了 氨 堿 法 的 優(yōu) 點(diǎn) , 消 除 了 它 的 缺 點(diǎn) , 使 食 鹽 的 利 用 率 提 高 到 96%; NH4Cl可 做 氮 肥 ; 可 與 合 成 氨 廠 聯(lián) 合 , 使 合 成 氨 的 原 料 氣 CO轉(zhuǎn) 化 成 CO2, 革 除 了 CaCO3制 CO2這 一 工 序 。 ( 3) 碳 酸 鈉 性 質(zhì) 探 究 碳 酸 鈉 與 酸 反 應(yīng) 及 氫 氧 化 鈉 與 二 氧 化 碳 制 取 碳 酸 鈉 的
18、 過 程 均 為 有 先 后 關(guān) 系 , 分 步 進(jìn) 行 , 在 選 擇 題 和 填 空 題 中 都 是 熱 點(diǎn) 。 在 解 題 過 程 中 分 清 先 后 , 寫 出 反 應(yīng) , 進(jìn) 行 解 題 。 【 方 法 精 講 】 3、 鈉 及 其 化 合 物 綜 合 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 及 應(yīng) 用 【 典 例 精 講 】 【 例 1】 關(guān) 于 Na2CO3和 NaHCO3性 質(zhì) 的 說 法 不 正 確 的 是 ( ) A 在 水 中 的 溶 解 性 : NaHCO3 Na2CO3 B 相 同 條 件 下 , 與 等 濃 度 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成 CO2的 速 率 : NaHCO3 Na2CO3 C
19、等 質(zhì) 量 的 Na2CO3和 NaHCO3分 別 與 足 量 鹽 酸 反 應(yīng) , NaHCO3放 出 CO2更 多 D 等 物 質(zhì) 的 量 的 Na2CO3和 NaHCO3分 別 與 足 量 鹽 酸 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 的 CO2質(zhì) 量 相 同 【 答 案 】 B【 解 析 】 A 向 飽 和 碳 酸 鈉 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 析 出 碳 酸 氫 鈉 晶 體 , 則 相同 條 件 下 , 在 水 中 的 溶 解 性 為 NaHCO 3 Na2CO3, 故 A正 確 ; B 碳 酸 氫鈉 和 鹽 酸 一 步 反 應(yīng) , 而 碳 酸 鈉 和 鹽 酸 反 應(yīng) 分 步 完 成 , 所 以
20、與 鹽 酸 反 應(yīng) 的 速率 為 NaHCO3 Na2CO3, 故 B錯 誤 ; C 等 質(zhì) 量 的 Na2CO3和 NaHCO3, 碳酸 鈉 的 摩 爾 質(zhì) 量 大 , 其 物 質(zhì) 的 量 少 , 鹽 酸 足 量 , 則 與 鹽 酸 完 全 反 應(yīng) , 碳 酸鈉 產(chǎn) 生 的 氣 體 少 , 故 C正 確 ; D 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 與 足 量 的 鹽 酸 反 應(yīng) 時 ,根 據(jù) 碳 元 素 守 恒 , 等 物 質(zhì) 的 量 的 Na2CO3、 NaHCO3中 C的 量 相 等 , 均 生 成二 氧 化 碳 , 所 以 生 成 二 氧 化 碳 的 量 相 等 , 故 D正 確 ; 故
21、選 B。 【 例 2】 下 列 各 組 物 質(zhì) 相 互 混 合 反 應(yīng) 后 , 最 終 有 白 色 沉 淀 生 成 的 是 ( ) 少 量 Ca(OH)2投 入 過 量 NaHCO3溶 液 中 過 量 NaOH溶 液 和 明 礬 溶 液 混 合 金 屬 鈉 投 入 到 FeCl2中 向 NaAlO2溶 液 中 通 入 過 量 CO2 向 飽 和 Na2CO3溶 液 中 通 入 過 量 CO2 A B 只 有 C 只 有 D 只 有 【 典 例 精 講 】 【 答 案 】 B【 解 析 】 少 量 Ca(OH) 2投 入 過 量 NaHCO3溶 液 中 , 發(fā) 生 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 CaCO3、N
22、a2CO3和 水 , 因 此 有 白 色 沉 淀 產(chǎn) 生 , 正 確 ; 過 量 NaOH溶 液 和 明 礬 溶 液 混 合 ,產(chǎn) 生 可 溶 性 的 NaAlO2, 不 能 產(chǎn) 生 沉 淀 , 錯 誤 ; 金 屬 鈉 投 入 到 FeCl2中 , 發(fā) 生反 應(yīng) 產(chǎn) 生 白 色 Fe(OH)2沉 淀 和 氫 氣 , 白 色 Fe(OH)2沉 淀 會 被 氧 化 產(chǎn) 生 紅 褐 色 的Fe(OH)3沉 淀 , 不 是 白 色 沉 淀 , 錯 誤 ; 向 NaAlO2溶 液 中 通 入 過 量 CO2, 最 終會 產(chǎn) 生 白 色 Al(OH)3沉 淀 , 正 確 ; 向 飽 和 Na2CO3溶 液
23、 中 通 入 過 量 CO2, 會 產(chǎn)生 白 色 NaHCO3沉 淀 , 正 確 。 因 此 可 以 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 是 , 選 項(xiàng) B正 確 。 1 現(xiàn) 有 兩 瓶 失 去 標(biāo) 簽 的 Na2CO3和 NaHCO3無 色 的 飽 和 溶 液 , 請 提 出 簡 便 的 鑒 別 方 法 , 其 中 不 合 理 的 是 ( ) 用 干 燥 的 pH試 紙 檢 驗(yàn) , pH大 的 是 Na2CO3 取 同 量 的 溶 液 于 兩 支 試 管 中 , 各 滴 入 酚 酞 試 液 , 紅 色 較 深 的 是 Na2CO3 取 同 量 的 溶 液 于 兩 支 試 管 中 , 加 熱 , 有 氣
24、泡 產(chǎn) 生 的 是 NaHCO3 取 同 量 的 溶 液 于 兩 支 試 管 中 , 逐 滴 加 入 稀 鹽 酸 , 開 始 就 有 氣 體 放 出 的 是 NaHCO3 取 同 量 的 溶 液 于 兩 支 試 管 中 , 滴 加 BaCl2溶 液 , 生 成 白 色 沉 淀 的 是 Na2CO3 取 同 量 的 溶 液 于 兩 支 試 管 中 , 滴 加 Ba( OH) 2溶 液 , 生 成 白 色 沉 淀 的 是 Na2CO3 A B C D 【 考 題 精 練 】 【 答 案 】 B【 解 析 】 碳 酸 鈉 、 碳 酸 氫 鈉 都 是 強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽 水 解 呈 堿 性 , 同 溫
25、 度 相 同 物 質(zhì) 的量 濃 度 碳 酸 鈉 、 碳 酸 氫 鈉 溶 液 中 , Na2CO3水 解 程 度 大 于 NaHCO3, 所 以Na2CO3溶 液 中 氫 氧 根 離 子 濃 度 大 , pH大 , 正 確 ; Na2CO3較 NaHCO3水 解程 度 大 , 分 別 滴 加 酚 酞 試 液 , 紅 色 較 深 的 是 Na2CO3溶 液 , 正 確 ; 取 同 量的 溶 液 于 兩 支 試 管 中 , 加 熱 , 均 沒 有 氣 體 生 成 , 錯 誤 ; 取 同 量 的 溶 液 于 兩支 試 管 中 , 逐 滴 加 入 稀 鹽 酸 , 碳 酸 氫 鈉 反 應(yīng) 快 , 開 始
26、就 有 氣 體 放 出 的 是NaHCO3, 正 確 ; 取 同 量 的 溶 液 于 兩 支 試 管 中 , 滴 加 BaCl2溶 液 , 生 成 白色 沉 淀 的 是 Na 2CO3, 而 碳 酸 氫 鈉 與 氯 化 鋇 不 反 應(yīng) , 正 確 ; 二 者 均 與 Ba( OH) 2溶 液 反 應(yīng) , 生 成 白 色 沉 淀 , 不 能 鑒 別 二 者 , 錯 誤 ; 答 案 選 B。 【 考 題 精 練 】 2 在 1.00L 1mol/L氫 氧 化 鈉 溶 液 中 通 入 16.8L標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 的 CO2氣 體 , 所 得 的 溶 液 中 含 有 的 溶 質(zhì) 是 ( ) A Na
27、2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和 NaHCO3 D NaOH、 Na2CO3和 NaHCO3【 考 題 精 練 】 【 答 案 】 C【 解 析 】 此 題 易 誤 選 A項(xiàng) 或 B項(xiàng) 。 正 確 解 法 是 利 用 極 值 法 判 斷 : ( 1) 當(dāng) CO2的 物 質(zhì) 的 量 不 足 NaOH的 物 質(zhì) 的 量 的 1 /2 時 , 反 應(yīng) 只 能 生 成 Na2CO3; (2)當(dāng)CO2的 物 質(zhì) 的 量 等 于 或 大 于 氫 氧 化 鈉 的 物 質(zhì) 的 量 時 , 生 成 的 Na2CO3會 完 全與 CO 2反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 化 為 NaHCO3; (3)只 有 當(dāng) CO2的 物 質(zhì) 的 量 大 于 NaOH的 物 質(zhì) 的量 的 1 /2 , 且 小 于 NaOH的 物 質(zhì) 的 量 時 , 才 會 生 成 Na2CO3和 NaHCO3兩 種 產(chǎn)物 。 經(jīng) 過 計 算 題 給 數(shù) 據(jù) 可 知 , 本 題 屬 于 第 ( 3) 種 情 況 , 所 以 溶 液 中 的 產(chǎn) 物為 Na2CO3和 NaHCO3。
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