《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版必修1（30頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 三 單 元 人 類 對 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 認(rèn) 識(shí) 【學(xué)考報(bào)告】知 識(shí) 內(nèi) 容 必 考 加 試1.原 子 結(jié) 構(gòu) 模 型 的 演 變2.原 子 的 構(gòu) 成 、 原 子 符 號(hào)3.核 素 、 同 位 素 的 概 念4.常 見 離 子 化 合 物 的 形 成 過 程 aba abbb 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變德 漠 克 利 特 的 古 代 原 子 學(xué) 說 萬 物 都 是 由 間 斷 的 、 不 可 分 割的 微 粒 即 _構(gòu) 成 的 ， 原 子 的 結(jié) 合 和 分 離 是 萬 物 變 化 的 根 本原 因 。1803年 ， _ 原 子 學(xué) 說 ， 認(rèn) 為 物 質(zhì) 由 原 子 組 成 。1904年

2、 ， _ “ 葡 萄 干 面 包 式 ” 模 型 ， 發(fā) 現(xiàn) 了 電 子 、原 子 是 可 以 再 分 的 。1911年 ， 盧 瑟 福 _。1913年 ， _ 電 子 運(yùn) 動(dòng) 的 分 層 結(jié) 構(gòu) 模 型 。1926年 ， _模 型 。原 子道 爾 頓湯 姆 生 核 式 原 子 結(jié) 構(gòu) 模 型玻 爾量 子 力 學(xué) 【訓(xùn)練1】 下 列 四 位 科 學(xué) 家 都 對 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 認(rèn) 識(shí) 起 到 過 重 要 的推 動(dòng) 作 用 ， 其 中 首 先 提 出 原 子 核 外 的 電 子 在 一 定 軌 道 上 運(yùn) 動(dòng) 的是 ( )A.湯 姆 生 B.道 爾 頓 C.玻 爾 D.盧 瑟 福解析湯姆生發(fā)

3、現(xiàn)電子；道爾頓提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；盧瑟福提出電子在原子核外運(yùn)動(dòng)，并沒有指出運(yùn)動(dòng)軌道。答案C 二、核外電子排布規(guī)律1.每 層 最 多 容 納 電 子 數(shù) 目 為 _(n表 示 電 子 層 數(shù) )個(gè) ；2.最 外 層 電 子 數(shù) 目 不 超 過 _個(gè) (第 一 層 不 超 過 2個(gè) )；3.次 外 層 電 子 數(shù) 目 不 超 過 _個(gè) ， 倒 數(shù) 第 三 層 電 子 數(shù) 目 不 超 過_個(gè) 。 2n281832 【思考探究】1.電子數(shù)相同的微粒一定為同種元素嗎？提示不一定，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子，如果是原子，電子數(shù)相同，那一定為同種元素?！拔⒘！焙汀霸印辈煌?【例1】 A元

4、素 的 原 子 最 外 層 電 子 數(shù) 是 a， 次 外 層 電 子 數(shù) 是 b； B元 素 原 子 的 M層 電 子 數(shù) 是 (a b)， L層 電 子 數(shù) 是 (a b)， 則 A、B兩 種 元 素 形 成 的 化 合 物 可 表 示 為 ( )A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA2解析由題意可知：ab8，b2，則a6，A為氧，B為硅，二者可形成SiO2。答案D 借題發(fā)揮：118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核中無中子的原子：H；(2)最外層有1個(gè)電子的原子：H、Li、Na；(3)最外層有2個(gè)電子的原子：Be、Mg、He；(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar

5、；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；(9)核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；(10)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Si、Li； (11)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。 【訓(xùn)練2】 兩 種 元 素 原 子 的 核 外 電 子 層 數(shù) 之 比 與 最 外 層 電 子 數(shù)之 比 相 等 ， 則 在 周 期 表 的 前 10號(hào) 元 素 中 ， 滿 足 上 述 關(guān) 系 的 元 素共 有 ( )A.1對 B

6、.2對 C.3對 D.4對答案B 三、原子的構(gòu)成1.原子結(jié)構(gòu)原 子 由 帶 正 電 的 _和 帶 負(fù) 電 的 _構(gòu) 成 。 原 子 核是 由 帶 正 電 的 _和 不 帶 電 的 _構(gòu) 成 。原 子 核 核 外 電 子質(zhì) 子 中 子 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原 子 核 質(zhì) 子 數(shù) 電 子 層 3.存在數(shù)據(jù)關(guān)系(1)質(zhì) 量 關(guān) 系 ： 質(zhì) 量 數(shù) (A) _ _。(2)電 性 關(guān) 系 ：原 子 ： 核 電 荷 數(shù) _ _；陰 離 子 ： 質(zhì) 子 數(shù) _ _；陽 離 子 ： 質(zhì) 子 數(shù) _ _。質(zhì) 子 數(shù) (Z) 中 子 數(shù) (N)質(zhì) 子 數(shù) 核 外 電 子 數(shù)核 外 電 子 數(shù) 電 荷 數(shù)核 外 電

7、子 數(shù) 電 荷 數(shù) X元 素 的 元 素 符 號(hào) X元 素 的 原X元 素 的 原 子 的 質(zhì) 量 數(shù)子 的 質(zhì) 子 數(shù) 電 量 相 對 質(zhì) 量 實(shí) 際 體 積 占 據(jù) 體 積原 子 X 原 子 核 質(zhì) 子 Z中 子 N 1 小 小核 外 電 子 e 1 小 相 對 很 大 1 1 小 小 (1)元 素 ： 具 有 相 同 的 _的 同 一 類 原 子 的 總 稱 。(2)核 素 ： 具 有 一 定 質(zhì) 子 數(shù) 和 一 定 中 子 數(shù) 的 某 種 _。(3)同 位 素 ： _的 核 素 的 互稱 。5.核素與同位素核 電 荷 數(shù) (即 質(zhì) 子 數(shù) ) 原 子質(zhì) 子 數(shù) 相 同 而 質(zhì) 量 數(shù)

8、(或 中 子 數(shù) )不 同 6.元素、核素、同位素的關(guān)系 元 素 核 素 同 位 素區(qū) 別 質(zhì) 子 數(shù) 相 同 的 一類 原 子 的 總 稱 質(zhì) 子 數(shù) 一 定 、 中子 數(shù) 也 一 定 的 一類 原 子 質(zhì) 子 數(shù) 相 同 、 中 子數(shù) 不 同 的 原 子 的 互稱中 子 數(shù) 可 以 相 同 ，也 可 以 不 同 是 一 類 原 子 ， 不是 一 個(gè) 原 子 是 互 稱 ， 不 是 單 稱聯(lián) 系 質(zhì) 子 數(shù) 相 同 的 核 素 屬 于 同 種 元 素 ， 質(zhì) 子 數(shù) 相 同 的 不 同 核素 互 為 同 位 素 舉 例 1H 、 2H、 3H、1H 等 都 是 H元 素 1H 、 1H、 1

9、H 屬于 同 一 種 核 素 1H、 2H、 3H互 為 同位 素 【思考探究】2.“互為同位素的原子具有相同的性質(zhì)”，這句話對嗎？為什么？提示不對；由于同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的核外電子排布，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)；由于中子數(shù)不同，所以物理性質(zhì)不同。 【例2】 下 列 說 法 中 正 確 的 是 _。A.1H是 一 種 核 素B.1H和 D互 稱 為 同 位 素C.2H是 一 種 核 素D.1H、 2H與 3H各 是 一 種 核 素E.1H、 2H與 T互 稱 為 同 位 素F.1H與 D、 T都 屬 于 氫 元 素G.所 有 原 子 核 都 是 由 質(zhì) 子 和 中 子 組 成 的

10、解析1H質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)不確定，故只能確定元素，不能確定核素，所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；符號(hào)H本身就表明了是氫元素，質(zhì)子數(shù)為1，故C項(xiàng)對；元素、核素、同位素都是針對原子核組成進(jìn)行定義的，D、E、F三項(xiàng)正確；通常說原子核由質(zhì)子和中子組成不算錯(cuò)。因一般原子都是這樣，但強(qiáng)調(diào)所有就不對了，因1H原子核中無中子，故G項(xiàng)錯(cuò)。答案CDEF 易錯(cuò)疑難：1.HD是一種單質(zhì)，而不是化合物。2.H2O和D2O相對分子質(zhì)量不相同。3.H2、D2、T2，它們不是同位素，它們是單質(zhì)而不是原子，H、D、T之間互為同位素。 【訓(xùn)練3】 下 列 說 法 中 正 確 的 是 ( )A.質(zhì) 子 數(shù) 相 同 的 粒 子 一 定 屬 于

11、同 種 元 素B.同 位 素 的 性 質(zhì) 幾 乎 完 全 相 同C.電 子 數(shù) 相 同 的 粒 子 不 一 定 是 同 一 種 元 素D.一 種 元 素 只 能 有 一 種 質(zhì) 量 數(shù)解析A項(xiàng)，H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同一種元素；B項(xiàng)，同位素物理性質(zhì)不同；C項(xiàng)，Na、Mg2、Al3等離子均含有10個(gè)電子；D項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)是描述核素的。答案C 答案AD 【訓(xùn)練4】 16O和 18O是 氧 元 素 的 兩 種 核 素 ， NA表 示 阿 伏 加 德 羅常 數(shù) 的 值 ， 下 列 說 法 正 確 的 是 ( )A.16O2與 18O2互 為 同 位 素B.16O與 18O核 外 電 子

12、排 布 方 式 不 同C.通 過 化 學(xué) 變 化 可 以 實(shí) 現(xiàn) 16O與 18O間 的 相 互 轉(zhuǎn) 化D.標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 ， 1.12 L16O2和 1.12 L18O2均 含 0.1NA個(gè) 氧 原 子解析16O2和18O2為單質(zhì)不是核素，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)； 16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有氧原子數(shù)為0.1 NA，D正確。答案D 四、離子鍵與離子化合物(加試)1.離子鍵(1)形 成 過 程如 MgO的 形 成 過 程 ： O原 子 易 獲 得 2個(gè)

13、電 子 達(dá) 到 8電 子 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) ，Mg原 子 易 失 去 2個(gè) 電 子 達(dá) 到 8電 子 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) 。當(dāng) Mg與 O2反 應(yīng) 時(shí) ， Mg原 子 最 外 層 的 兩 個(gè) 電 子 轉(zhuǎn) 移 到 O原 子 最 外層 上 ， 形 成 帶 正 電 荷 的 _和 帶 負(fù) 電 荷 的 _， 帶 相 反 電 荷的 兩 種 離 子 通 過 _形 成 穩(wěn) 定 的 化 合 物 。(2)概 念 ： 陰 、 陽 離 子 之 間 通 過 _形 成 的 化 學(xué) 鍵 。(3)構(gòu) 成 微 粒 ： _。(4)成 鍵 元 素 ： 一 般 情 況 下 ， _元 素 原 子 與 _ 元 素 原 子 間 易 形 成 離

14、子 鍵 。Mg2 O2靜 電 作 用 靜 電 作 用陰 離 子 和 陽 離 子 活 潑 金 屬 活 潑 非 金 屬 【思考探究】3.離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，形成離子鍵的靜電作用指的只是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？提示形成離子鍵的靜電作用包括陰、陽離子之間的靜電吸引，也包括電子和電子、原子核和原子核之間存在的靜電排斥作用，當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時(shí)，便形成離子鍵。 【例4】 下 列 說 法 正 確 的 是 ( )A.離 子 鍵 就 是 使 陰 、 陽 離 子 結(jié) 合 成 化 合 物 的 靜 電 引 力B.所 有 金 屬 元 素 原 子 與 所 有 非 金 屬 元 素 原 子 之 間 都 能

15、 形 成 離 子 鍵C.在 化 合 物 CaCl2中 ， 兩 個(gè) 氯 離 子 之 間 也 存 在 離 子 鍵D.含 有 離 子 鍵 的 化 合 物 一 定 是 離 子 化 合 物解析離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl 3中，Al元素原子與Cl元素原子之間形成的是共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2中，兩個(gè)氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。 D 借題發(fā)揮：離子化合物的判斷(1)由性質(zhì)判斷熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物；溶解時(shí)導(dǎo)電，不能判別。(2)看是否含有離子鍵若含有離子鍵，一定是離子化合物；熔化(或溶解)時(shí)，破壞離子鍵的化合物，一定是離子化合物。(3)看組成粒子若組成粒子是陰、陽離子，一定是離子化合物。 (1)MgO： _；(2)NaCl： _?！居?xùn)練5】 用 電 子 式 表 示 出 下 列 兩 種 物 質(zhì) 的 形 成 過 程 。