《高中化學(xué) 2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時(shí)）課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時(shí)）課件 新人教版必修2（67頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。2.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化與比較，學(xué)會(huì)控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引 一化學(xué)反應(yīng)速率二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素當(dāng)堂檢測(cè)40分鐘課時(shí)作業(yè) 一化學(xué)反應(yīng)速率 1.觀察下列圖片，說(shuō)說(shuō)哪些圖片表示的過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)較快？哪些表示的化學(xué)反應(yīng)較慢？ 答案 導(dǎo)學(xué)探究答案火箭發(fā)射、汽油的燃燒過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)較快；溶洞的形成、鐵制品生銹過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)較慢。 答案 2.如何定性判斷下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)Fe33S

2、CN=Fe(SCN)3答案常通過(guò)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢：(1)觀察氣泡逸出的快慢；(2)觀察沉淀產(chǎn)生的快慢；(3)觀察溶液顏色變化的快慢。 答案 3.化學(xué)反應(yīng)速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量 的物理量。(2)表示方法：通常用_來(lái)表示。式中：c為 ，一般以 為單位；t為時(shí)間，一般以為單位。(4)常用單位 ?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢程度單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)濃度的變化量molL1s或min molL 1s1或molL1min1 答案 4.在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，經(jīng)過(guò)5 s后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量

3、為0.8 mol。填寫(xiě)下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2 O2 SO3物質(zhì)的量濃度變化化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率之比0.4 molL1 0.2molL1 0.4molL10.08molL 1s1 0.04molL1s1 0.08molL1s12 1 2 歸納總結(jié)1.t表示某一時(shí)間段，故化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而非瞬時(shí)速率。2.表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。例如，化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)寫(xiě)成v(H2)。3.對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，由于固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即c0(無(wú)意義)，所以不用固體或純液體

4、表示反應(yīng)速率。4.對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 對(duì)于反應(yīng)aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A) v(B) v(C) v(D)n(A) n(B) n(C) n(D)c(A) c(B) c(C) c(D)a b c d。5.在同一時(shí)間內(nèi)的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。 活學(xué)活用1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.對(duì)于任

5、何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何 一種生成物濃度的增加C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 解析答案 解析A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項(xiàng)，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，0.8 molL1s1表示1 s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8 molL1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。答案D 返回解析答案 2.反應(yīng)

6、：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為v(A)0.6 molL1min1v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1min1v(D)0.45 molL1min1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A. B. C. D. 理解感悟 理解感悟 理解感悟化學(xué)反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)化、計(jì)算與比較(1)計(jì)算速率時(shí)要把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度，同時(shí)注意時(shí)間。(2)在比較速率大小時(shí)要轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率，同時(shí)要注意時(shí)間的單位。(3)用公式v 求算出的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。 返回 二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 答案 導(dǎo)學(xué)探究1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的

7、探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快 答案 實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O2 2H2OO2來(lái)說(shuō)，溫度越高，H2O2的分解速率越，反應(yīng)越_快快 相關(guān)視頻 答案 2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO 2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_有少量氣泡出現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡加快相關(guān)視頻 答案 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除 和 外，還有 、反應(yīng)物的 、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過(guò)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。溫度催化劑反應(yīng)物濃度狀態(tài) 歸納總結(jié)1.影響化學(xué)反

8、應(yīng)速率的主要因素(內(nèi)因)不同的化學(xué)反應(yīng)，具有 的反應(yīng)速率，因此，_ 是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(外因)(1)溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。 答案 不同參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)增大減小 (3)溶液的濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率。(4)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以 化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體的壓強(qiáng)，可以 化學(xué)反應(yīng)速率。(5)固體表面積：

9、固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積，與其他反應(yīng)物的接觸面積 ，化學(xué)反應(yīng)速率 。(6)反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能 反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于 反應(yīng)速率。(7)形成原電池，可以 氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。 答案 增大減小增大減小越大越大越大增大增大增大 解析答案 活學(xué)活用3.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A.10 20 mL 3 molL1的X溶液B.20 30 mL 2 molL1的X溶液C.20 10 mL 4 molL1的X溶液D.10 10 mL 2 m

10、olL 1的X溶液 解析在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過(guò)觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且比C、D兩項(xiàng)的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。答案B 4.在下列事實(shí)中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)需粉

11、碎成細(xì)小的礦粒：_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：_。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。 解析答案 (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 )時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲。 解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波

12、、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案(1)光(2)反應(yīng)物的表面積(3)水作溶劑，增大了反應(yīng)物的接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)人體里的生物酶起催化作用 學(xué)習(xí)小結(jié) 返回 當(dāng)堂檢測(cè) 解析答案 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃 度的增加D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸 的反應(yīng)速率 解析化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間

13、內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來(lái)表示的平均速率，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，如果方程式中反應(yīng)物與生成物的計(jì)量系數(shù)不同，則反應(yīng)速率的值不相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D 解析答案 2.已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：B N23H22NH3起始濃度/molL1 1.0 3.0 02 s末濃度/molL1 0.6 1.8 0.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為()A.0.2 molL1s1 B.0.4 molL1s1C.0.6 molL1s1 D.0.8 molL1s1 3.反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0

14、.6 molL1。對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 2 1C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL1min1D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的 解析答案 解析A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其比值與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，B項(xiàng)正確；v(B)0.3 molL1min1，為平均值并非2 min末的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同時(shí)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B 4.用鋅片與1 mol

15、L1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱B.加入少量NaCl溶液C.不用鋅片，改用鋅粉D.加入少量1 molL1硫酸 解析答案解析B項(xiàng)，NaCl不參與反應(yīng)；C項(xiàng)，改用鋅粉能增大接觸面積；D項(xiàng)，加入H2SO4，能增大H濃度。 B 5.已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。 (1)計(jì)算25.0 時(shí)，06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_。 解析答案 0.05 molL1min1 (2)根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反

16、應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。 解析答案 解析由圖像數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均反應(yīng)速率的大小來(lái)說(shuō)明：如25.0 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時(shí)的大。25.0 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時(shí)的大 返回 40分鐘課時(shí)作業(yè) 一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有

17、molL1s1和molL1min1 經(jīng)典基礎(chǔ)題 解析答案解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來(lái)表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。 C 2.在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為() A.0.001 0 molL1s1B.0.001 5 molL1s1C.0.002 0 molL1s1D.0.003 0 molL1s1 解析答案 A 3.在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)0.5 molL1s1B.v(

18、B)0.3 molL1s1C.v(C)0.8 molL1s1D.v(D)1 molL1s1 解析答案解析正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)v(A)推知v(B)0.25 molL1s1，C項(xiàng)中據(jù)v(C)推出v(B) 0.27 molL1s1，D項(xiàng)中據(jù)v(D)推出v(B)0.25 molL1s1，故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。 B 4.在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n(SO2)0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行2 min末時(shí)，容器中SO2的物

19、質(zhì)的量是()A.等于1.6 mol B.等于1.2 molC.大于1.6 mol D.小于1.2 mol 解析答案解析前4 min用SO2表示的反應(yīng)速率為v(SO2)0.2 molL1min1，所以前2 min SO2的減少量大于0.2 molL1min12 min2 L0.8 mol，所以容器中SO2的物質(zhì)的量應(yīng)小于1.2 mol。 D 二、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析5.在反應(yīng)：CCO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()增大壓強(qiáng)升高溫度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A. B.C. D. 解析答案解析因?yàn)樘际枪腆w，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2

20、的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。 C 6.汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)的下列敘述不正確的是()A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.升高溫度能加快反應(yīng)速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響D.此反應(yīng)能減輕尾氣對(duì)環(huán)境的污染 解析答案解析因?yàn)樵摲磻?yīng)有氣體參加和生成，所以改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有影響。 C 7.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)放出H2的速率最大的是() 解析答案 選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/molL1酸反應(yīng)溫度/A Mg 0.1 10 6 HNO3 60B Mg 0.1 10 3 HCl 60C Fe 0.1 10

21、3 HCl 60D Mg 0.1 10 3 H2SO4 60 解析金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較c(H)即可，顯然3 molL1鹽酸中c(H)小于3 molL1硫酸中c(H)，因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。答案D 8.下列說(shuō)法正確的是()A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可加快反應(yīng)速率B.Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C.兩支試管中分別加入相同濃度的過(guò)氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈 解析答案解析對(duì)純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤

22、；常溫下，濃H2SO4可使鐵鈍化，不生成H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加MnO2可加快O2的生成速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。 D 9.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小C.反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 molL1s1 解析答案 解析隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4

23、 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在24 min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。答案D 10.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”、“減小”或“不變” )。 解析答案 編號(hào)改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度 (2)加入正催化劑 (3)再充入a mol H2 (4)將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的

24、2倍 (5)保持容積不變，通入b mol Ne 解析(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)若無(wú)特別說(shuō)明，通常所說(shuō)的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 解析答案 答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變 11.(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL1min1

25、，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi) molL1min1。 解析答案 能力提升題0.6 (2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。 解析答案 答案0.05 molL1s1 (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s 內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL1s1，則在2 s 時(shí)，容器中有_ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 解析答案解析 3A(g) B(g) 2C(g)起始濃度

26、(molL1) 1.0 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.0620.12 0.04 0.082 s時(shí)濃度(molL1) 1.00.120.88 0.50.040.46 0.08則2 s時(shí)，n(A)0.88 molL110 L8.8 mol，c(C)0.08 molL1。 8.80.08 molL1 12.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4) /molL1 V(H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1 0.10絲0.5 50 20 34 5002 0.10粉末0.5 50 20 35 503 0.10絲0.7 50 20 36

27、 2504 0.10絲0.8 50 20 35 2005 0.10粉末0.8 50 20 36 25 答案 6 0.10絲1.0 50 20 35 1257 0.10絲1.0 50 35 50 508 0.10絲1.1 50 20 34 1009 0.10絲1.1 50 30 44 40分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2 答案 ( 2 )僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_ (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。(4)實(shí)驗(yàn)

28、中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測(cè)其原因：_。1、3、4、6、8或2、5開(kāi)始反應(yīng)溫度6、7或8、9可能是硫酸過(guò)量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近 13.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)： 答案取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液；分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。(1)寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)氣球膨脹速度最快的是_(填試管編號(hào))。Fe2HCl=FeCl2H2A

29、(3)該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是_。(4)步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？ 答案 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣過(guò)快不易控制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較慢影響實(shí)驗(yàn)時(shí)間答案應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時(shí)將氣球提起，讓金屬同時(shí)落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始又不損失氫氣。 14.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。(1)研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下： .向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積(2 mL)5%H2O2溶液； .向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加12滴1

30、molL1 FeCl3溶液。得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多。步驟中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是_。 答案控制變量 設(shè)計(jì)試管c的目的是_。若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是_，原因是_。 答案 空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)FeCl3 FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化 (2)現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5 molL1鹽酸、5 molL1鹽酸利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是_，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是_。 答案鹽酸的濃度、鋁的表面積反應(yīng)開(kāi)始到停止所用的時(shí)間 若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是_，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟(文字表述、圖示均可)。 答案 溫度計(jì)答案在2支大小相同的試管中各裝入相同質(zhì)量鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40 (或一定溫度)的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約5 冷水的燒杯中，觀察記錄對(duì)比反應(yīng)開(kāi)始到停止所用的時(shí)間。 返回