《高考化學 第四章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其化合物復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學 第四章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其化合物復習課件（180頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 四 章 非 金 屬 及 其 化 合 物第3講硫及其化合物 1.了解硫及其重要化合物的主要化學性質(zhì)及應用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治?？季V要求 考點一 硫及其氧化物的性質(zhì)考點二 硫酸硫酸根離子的檢驗考點三 硫及其化合物的綜合應用探究高考明確考向練出高分 知識梳理 遞進題組考點一硫及其氧化物的性質(zhì) 1.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應用(1)硫元素的存在形態(tài)知 識 梳 理硫化物硫酸鹽形態(tài)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。易 (3)從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)S與金屬反應Cu：Fe：2CuS Cu2S

2、FeS FeS表現(xiàn) 性氧化與非金屬反應O2： ，表現(xiàn) 性H 2： ，表現(xiàn) 性SO2 SO2SH2 H2S還原氧化 與強氧化劑反 ，應(如濃硫酸)：S2H2SO4(濃) 3SO22H2O表現(xiàn) 性還原與熱的強堿反應 3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O，(如NaOH溶液)：既表現(xiàn) 性又表現(xiàn), 性)氧化還原S 2.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學性質(zhì) SO2 2NaOHSO2=Na2SO3H2O2SO2O2 2SO3催化劑Cl2SO22H2O=2HClH2SO4品紅按要求

3、完成下列方程式： 3.三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是 氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。酸性 4.硫的氧化物的污染與治理(1)來源： 的燃燒及 的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改進燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO 2H2O H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。含硫化石燃料金屬礦物脫硫 1.如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？答案硫單質(zhì)易溶于C

4、S2且可以與熱的強堿液反應：3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O。所以當試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2或熱的強堿液洗滌。深度思考2.哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案與Fe反應，產(chǎn)物中Fe的價態(tài)不同：FeS FeS (Fe為2價)，2Fe3Cl2 2FeCl3(Fe為3價)。利用置換反應：H 2SCl2=S2HCl。 3.將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊 溶液品紅 溶液反應現(xiàn)象 SO2的性質(zhì) 解析SO2可使品紅或某些有機色質(zhì)褪色，發(fā)生的是化合反應，并且生成的無色化合物不穩(wěn)定，易分

5、解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性。 反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊 溶液品紅 溶液反應現(xiàn)象 褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色答案 SO2的性質(zhì) 還原性還原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性 遞進題組題組一SO 2性質(zhì)的多重性1.關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應，各自又

6、能與某些酸反應 解析A項中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增強；B項中，亞硫酸不穩(wěn)定易分解；C項，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物；D項，S和SO2都能和硝酸反應，SiO2能和氫氟酸反應。答案D 2.下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 解析A項，SO2使溴水、酸性KMnO

7、4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B項，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項，這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應SO2Cl22H 2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。答案B 3.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是() 選項實驗現(xiàn)象解釋A BaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀B Na2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單

8、質(zhì)C KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與BaCl2溶液不反應；SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質(zhì)。答案A 4.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2NH3NO2H2S均會產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。BaSO4 BaSO3 BaSO4 S (2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因_ ；_。2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O) 1.二氧化硫的復習方法在復習二氧化硫的性質(zhì)時，要從以下幾個角度復習：(1)屬性：屬于酸性氧化物，所

9、以具有酸性氧化物的通性，可類比CO2氣體的化學性質(zhì)，但應注意與CO2的區(qū)別。(2)價態(tài)：二氧化硫中的硫為4價，處于中間價態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。(3)特性：漂白性。歸納總結(jié) 2.常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白 氯氣(潮濕)次氯酸利用次氯酸的強氧化性進行漂白化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化

10、硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等 題組二SO 2與CO 2的檢驗5.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A. B.C.除以外 D.全部 解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。

11、答案C 6.下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.均能證明 D.只有能證明 解析CO2也能產(chǎn)生中的實驗現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。答案D 7.右圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中

12、加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_。 解題指導一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。 答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪

13、成無色) 1.SO2鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標準的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用化學性質(zhì)鑒別氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。答題模板 還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，使溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。(3)漂白性將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復。 2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計檢驗SO2除去SO2檢驗

14、SO2是否除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁 注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的7題C裝置的作用) 題組三SO 2對環(huán)境的污染及治理8.(1)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是_。A.二氧化硫 B.氟氯代烴C.二氧化碳 D.甲烷解析SO2溶于雨水生成亞硫酸，進而被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落到地面即為酸雨；氟氯代烴破壞臭氧層；CO2、CH4均屬于溫室氣體，不能形成酸雨，故答案為A。A (2)現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行

15、除硫處理；少用原煤作燃料；燃煤時鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是_。A. B.C. D.解析二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大氣中二氧化硫的主要來源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然氣等)的燃燒，所以減少酸雨的重要措施是對煤等燃料進行脫硫處理，或者開發(fā)新能源來代替煤等燃料。C 9.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O 2SOD.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用 解析本題以綜合處理SO2廢氣的工藝流

16、程為載體，考查氧化還原反應的相關(guān)知識。結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉及2個反應，依次為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H、 4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A錯，同時由以上兩個氧化還原反應方程式可知C錯；用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗溶液C中是否含有Fe2，而不能檢驗Fe3，B錯。答案D 四種常見的SO 2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應原理為CaOSO2 CaSO3,2CaSO3O2 2CaSO4，總反應方程式為 2CaO2SO2O2 2CaSO4。拓展視野 方法二：

17、氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3 , 2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化) 方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。 方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學反應原理為

18、吸收反應：2NaOHSO2=Na2SO3H2O , 2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反應：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na 2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。 考點二硫酸硫酸根離子的檢驗遞進題組知識梳理 1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將 沿緩緩倒入并 。知 識 梳 理濃H2SO4燒杯內(nèi)壁水中用玻璃棒不斷攪拌 2.硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的離子方程式：鐵：；MgO：；Ba(OH)2： ；Na2SO3： ；BaCl 2：。Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2O

19、2H2O 3.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_藍色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性 (2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式： 、 。 先加稀鹽酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應的離子方程式： 、 、 。、 1.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實驗現(xiàn)象填入 下表：深度思考 濃硫酸稀硫酸物理 性質(zhì)加水觀狀態(tài)密度化學 性質(zhì)鐵片鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體放出大量熱無明顯變化油狀液體液態(tài)濃H2SO4稀

20、H2SO4無明顯變化(鈍化) 化學性質(zhì)銅片(加熱)白紙膽礬銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應變黑無明顯變化藍色變白膽礬溶解形成藍色溶液 2.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。答案不能，因為隨著反應的進行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應停止。(2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為_ 。 遞進題組題組一硫酸的性質(zhì)及應用1.硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆

21、炸C.鐵與水(常溫下)反應產(chǎn)生的氧化物爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸 解析存放過濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合，達到爆炸極限，遇到吸煙時的明火發(fā)生爆炸，D項正確。答案D 2.以下每個選項中的兩組物質(zhì)都能反應，且能放出同一種氣體的是()A.銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B.鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸C.硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D.硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸 解析銅與稀硫酸不反應，A項錯誤；鐵與稀硫酸反應生成的氣體為氫氣，鐵與濃硫酸反應生成的氣體為二氧化硫，B項錯誤；硫化鈉與稀硫酸反應生成的氣體為硫化氫，亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成的

22、氣體為二氧化硫，C項錯誤。答案D 3.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性 吸水性脫水性強氧化性催化作用，請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_； (4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應_；(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_。 得分技巧1.濃流酸的性質(zhì)及應用熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應用，特別是濃硫酸的強氧化性、脫水性和吸水性，重點是濃硫酸的強氧化性。2.理清濃硫酸的脫水性

23、和吸水性的區(qū)別(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以2 1比例脫去。 3.注意“量變”引起的“質(zhì)變”在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應時，我們要動態(tài)地看待反應過程，例如在濃硫酸與銅的反應中，開始是濃硫酸，但隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應。 題組二SO 的檢驗 如果溶液中存在I，I具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍色，但是C選項中最終溶液沒有變藍色，故C選項錯誤；答案B 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍

24、；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 （ ） 解析加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH 。 答案B 易錯警示 遞進題組知識梳理考點三硫及其化合物的綜合應用 知 識 梳 理1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的

25、。如： 2.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降 3.相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素 遞進題組題組一物質(zhì)推斷與性質(zhì)應用1.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4 5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：_。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：_。(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：_。 (4)將5 mL 0.10 molL

26、1的E溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式：_；反應后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于” )，理由是_；加熱反應后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小” )，理由是_。 解析常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應，B、C的相對分子質(zhì)量之比為4 5，確定A是單質(zhì)硫，因為SO2和SO3的相對分子質(zhì)量之比恰為4 5，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應為H2SO3。將5 mL 0.10 molL1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 molL

27、1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應，所得溶液為Na2SO3溶液；由于 所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。 答案(1)SH2 H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO 2H2O大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應，加熱使SO 水解程度增大，因而pH增大 題組二含硫化合物的性質(zhì)實驗2.某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行 實驗。 請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。解析裝置A中

28、盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2Oi (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。 解析由于SO2中S的價態(tài)處于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，所以通過酸性KMnO4溶液時被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色；通過Na2S溶液時，SO2體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應，生成單質(zhì)硫，可看到無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁。答案溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性 (3)裝置D的目的是探究SO2

29、與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。解析SO2漂白品紅是可逆的，加熱褪色后的溶液又會恢復為紅色。(4)尾氣可采用_ 溶液吸收。解析 吸收酸性氣體SO 2應使用堿性溶液，如NaOH溶液。品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH(答案合理即可) 3.某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是_(填序號)。BD解析濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，故選B、D。 (2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 molL1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶

30、液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：_。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學式為_。 解析濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。答案灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色CuSO4 (3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答) _。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩

31、余。他這樣認為的理由是_。 解析反應中生成的淡黃色固體是硫，持續(xù)加熱，硫被濃硫酸氧化。答案S2H2SO4(濃) 3SO22H2O隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，溶液由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應 方法二(4)丙同學認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是2CuO2 2CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是_；_。解析丙同學用H2SO4的量少，且沒有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生有毒氣體SO2 方法三(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式_。解析銅片有還原

32、性，能被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性能被還原為水，稀硫酸提供氫離子。H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O 題組三含硫化合物的性質(zhì)與重要物質(zhì)的制備4.(2014海南，17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)b中反應的離子方程式為_，c中試劑為_。解析根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。 b用來制備SO2，實驗室常用亞硫酸鈉(

33、或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SO 2H= SO2H2O或HSO H=SO2H2O；根據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na 2S2O3)的方程式2Na2SNa2CO34SO2= 3Na2S2O3CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。 (2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。解析因為SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S。(3)d中的試劑為_。解析d是尾氣處理裝置(吸收SO2)，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。硫NaOH溶液 (4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ (寫出兩條)。解析控制SO2生成速率

34、，可以采取控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)控制反應 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_。解析硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(S2O 2H=SSO2H2O)，若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應導致產(chǎn)品質(zhì)量減少。若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 題組四含硫化合物的性質(zhì)與污染冶理5.脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應的化學方程式是_ 。解析煤燃燒時，石灰石在高溫下分解產(chǎn)生CaO和

35、CO2，CaO為堿性氧化物，可以與SO2、O2反應生成CaSO4，該反應的化學方程式是2SO2O22CaCO3 2CaSO42CO2。2SO2O22CaCO3 2CaSO42CO2 向曝氣池中通入空氣的目的是_。通入空氣后，曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是_(填字母)。bd (3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨) 圖中a極連接電源的_(填“正”或“負” )極，C口流出的物質(zhì)是_。電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋堿性增強的原因：_。 解析電解Na2SO3

36、溶液，根據(jù)圖示，a極連接電源的負極， C口流出的物質(zhì)是硫酸。陰極的電極反應式為2H2e= H2，陽極的電極反應式為 。電解過程中H在陰極放電生成H2，陰極區(qū)存在平衡H2OHOH，c(H)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強。答案負硫酸H2OHOH，H在陰極放電生成H2，c(H)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強 1 2 3 4 5 1.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大綱全國卷，8A)解析都是氧化還原反應。(2)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2()(2014重慶理綜，2A)解析氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反

37、應，而且都沒有現(xiàn)象，因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別。1 2 3 4 5 (3)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(2013四川理綜，1A)解析SO2對人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯誤。解析反應產(chǎn)物應為SO2、S、H2O，錯誤。1 2 3 4 5 解析BaSO4、BaSO3均為白色沉淀。(6)濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO()(2012廣東理綜，12C)解析濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性。1 2 3 4 5 2.下列措施或敘述不合理的是()A.用SO2漂白紙漿和草帽辮(2013廣東理綜，11A)B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢(2013廣東理綜，11B)C.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明

38、濃硫酸有脫水性和強氧化性(2013廣東理綜，23A)D.Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應(2013天津理綜，1B)1 2 3 4 5 解析A項，SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿和草帽辮，但不能用來漂白食品，正確；B項，H2SO4能和水垢反應，但生成的CaSO4微溶，由一種微溶物轉(zhuǎn)化成另一種微溶物，并沒有被除去，應選取鹽酸或醋酸，錯誤；1 2 3 4 5 C項，蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；膨脹，說明有氣體生成，說明濃硫酸有強氧化性，正確；D項，Na2SO3中4價的硫元素被H2O2中1價氧元素氧化，二者反應為氧化還原反應，正確。答案B 1 2 3 4 5 3.2013天津理綜，10(2

39、)洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。a.Ca(OH)2 b.Na2CO3c.CaCl2 d.NaHSO3解析SO2為酸性氣體，可用堿性溶液來吸收。ab 1 2 3 4 5 4.2014福建理綜，25(1)(2)(3)(4)(5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na 2SO3SO2= Na2S2O5。 1 2 3 4 5 (1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。解析裝置中發(fā)生的是實驗室制備SO2的反應，采用的原理是強

40、酸制備弱酸，故化學方程式為Na2SO3H2SO4(濃) =Na2SO4SO2H2O。Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O)1 2 3 4 5 (2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 _。解析將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應該采取過濾的方法。過濾1 2 3 4 5 (3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。 解析實驗產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO

41、2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d裝置還不易引起倒吸。d 1 2 3 4 5 實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測1 2 3 4 5 答案ae 1 2 3 4 5 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。解析Na2S2O5中S元素的化合價為4價，因此在空氣中易被氧化為6價的SO ，因此本題就轉(zhuǎn)化為SO 的檢驗，故取少量固體先加鹽酸酸化，排除其他離

42、子的干擾，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生即可。取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成1 2 3 4 5 5.(2014四川理綜，9)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 .查閱資料(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na 2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。 1 2 3 4

43、 5 .制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：1 2 3 4 5 實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號)。A.稀H2SO4 B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液解析 .(1)儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO 2。分液漏斗 B 1 2 3 4 5 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名

44、稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。解析從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥這五步。蒸發(fā)1 2 3 4 5 .探究與反思(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。1 2 3 4 5 解析根據(jù)中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4難溶于HCl，則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾

45、、洗滌后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有SO ，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO 。答案過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl1 2 3 4 5 (2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_。解析 由 (3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入N

46、a2S和Na2CO3混合溶液1 2 3 4 5 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。解析 因為硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結(jié)晶法將其提純。重結(jié)晶1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A.自然界中不存在游離態(tài)的硫B.二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析自然界中存在游離態(tài)

47、的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案D1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列說法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒

48、生成大量的SO 2，C項錯誤。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D 3.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液顯紅色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO 氧化為SO ，SO 與Ba2形成BaSO4沉淀；d試管中：SO22NaOH= Na2SO3H2O，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。答案B1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.下列現(xiàn)

49、象或事實可用同一原理解釋的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質(zhì)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A中濃硫酸變稀是因為其吸水性，濃鹽酸變稀是因為HCl揮發(fā)；B中紫色褪去都是因為發(fā)生了氧化還原反應；C中漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了氧化還原反應，而后者只發(fā)生了復分解反應，是強酸制弱酸(碳酸的酸性強于硅酸)；1 2 3 4 5 6 7

50、8 9 10 11 12 13 14 D中前者生成硫酸鈉是因為發(fā)生了氧化還原反應，后者得到的是氫氧化鋁，是因為Al3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易揮發(fā)，所以答案選B。答案B1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 145.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO32SO2O2 2CO22CaSO4D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)

51、化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析A項，用硫黃制硫酸時，第一步只能將硫氧化成SO2；B項，酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以SO 的形式進入土壤中；D項，土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS的溶解度比ZnS的小。答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 146.下列敘述和敘述均正確且有因果關(guān)系的是()選項敘述敘述A H2有還原性，濃硫酸有強氧化性不能用濃硫酸干燥H2B CuS難溶于水和硫酸反應：H2SCuSO4=CuSH 2SO4可以發(fā)生 1

52、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣D SO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色解析A項，氫氣與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥氫氣，敘述錯誤；B項，因為CuS難溶于水和硫酸，所以H 2SCuSO4=CuSH2SO4可以發(fā)生，正確； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C項，濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性能發(fā)生化學反應，錯誤；D項，二氧化硫不具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因為二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)的緣故，但不能使石蕊溶液褪色，錯誤。答案B 1 2 3 4 5

53、 6 7 8 9 10 11 12 13 147.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為了便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是()A.品紅溶液 B.碘水、淀粉溶液C.氨水、酚酞試液 D.以上都能解析品紅溶液不能精確測定硫酸尾氣中SO2的含量，選項A錯誤； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14碘水與SO2反應生成I，可根據(jù)淀粉溶液的顏色變化，測定SO2的含量，選項B正確；氨水會與硫酸反應，使測定結(jié)果誤差較大，選項C錯誤。答案B 8.用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()1 2 3 4 5 6 7 8

54、 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14A.若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B.若溴水褪色，則說明 SO2具有還原性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D.若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析A項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項，此反應中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項，品紅溶液不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化

55、碳，依據(jù)強酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 149.某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是() 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14A.銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是B

56、aSO4C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S答案C 10.鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1。下列敘述不正確的是()A.反應中共消耗1.8 mol H2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4 1C.反應中共消耗97.5 g ZnD.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析反應后溶液的pH1，說明硫酸過量，且反應后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應掉的硫酸的

57、物質(zhì)的量為18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A正確；隨著反應的進行，硫酸濃度會變稀，可能會生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(濃) =ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4) 1.5 mol，則反應中共消耗Zn 97.5 g，C正確；1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為 3 mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5

58、 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為1 4，B錯誤。答案B1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14請回答下列問題：(1)A、C的化學式分別為A_，C_。 (2)F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_(填字母)。A.C2H2SO4(濃) CO22SO22H2OB.FeH2SO4=FeSO4H

59、2C.Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2OD.FeOH2SO4=FeSO4H2O1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)寫出反應EH2O2 F的化學方程式：_。(4)若反應FD E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，則消耗D的質(zhì)量為_。解析A B C，則A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2 (SO4)3，由F C知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2，故FD E為2H2SO4(濃)S=3SO22H2O，所以轉(zhuǎn)移1 mol e 時，消耗S的質(zhì)量為8 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6

60、7 8 9 10 11 12 13 14答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1412.在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學式)。解析因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺

61、激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學式)，反應的化學方程式為_。解析因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的化學方程式為C2H 2SO4(濃) CO22SO22H2O。SO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_ (填字母)。A.酸性 B.吸水性C.脫水性 D.強氧化性解析根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。BCD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

62、 12 13 14(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：_。解析將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO 2可以和水發(fā)生化合反應：SO2H2O H2SO3。褪色 漂白 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能” )，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。解析因為CO2和SO2

63、都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 13.煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖所示：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，

64、下列措施正確的是_(填字母)。A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速C.減少天然海水的進入量D.在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式：_。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 該小組采用如圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)(假設(shè)實驗在標準狀況下進行)。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 上述裝置連接的順序是原料氣 _(填a、b、c、d、e)。下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來代替試管中的碘淀粉溶液的是_(填字母)。A.酸性KMnO4溶液

65、B.NaOH溶液C.溴水 D.氨水解析A項由圖像可知，隨著溫度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正確；B項，比較圖中曲線可知，煙氣流速減小，則SO2的吸收率升高，故正確；C項，由曲線知，SO 2濃度增大，SO2吸收率減小，減少天然海水的進入量，則二氧化硫的吸收率減小，不正確。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 使用空氣將亞硫酸氧化，離子方程式為2H2SO3O2= 4H2SO 。原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘淀粉溶液，其中SO2與I2反應，當I2恰好反應完時，溶液由藍色變成無色，此時再通過量氣方式讀出量筒中水的體積，即為煙氣中其他氣體的體積，可以進行計算，故裝置

66、的連接順序是原料氣 c d b a e；1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若用其他試劑代替碘淀粉溶液，則該試劑能與SO2反應，且恰好反應完時有明顯的顏色變化，酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以。答案ABD2H2SO3O2=4H2SOc d b a eAC1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO42H2O)。寫出該反應的化學方程式：_。某電廠用煤300 t(煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏_ t。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析根據(jù)題意，反應的化學方程式為2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO2。300 t煤中硫的物質(zhì)的量為 234 375 mol，則由SO2CaSO42H2O，可生產(chǎn)石膏的質(zhì)量為234 375 mol172 gmol196%3.87 107g。答案2CaCO32