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1、第 四 章 非 金 屬 及 其 化 合 物第4講氮及其化合物 1.了 解 NO、 NO2的 性 質(zhì) 。2.掌 握 硝 酸 的 性 質(zhì) 和 用 途 ， 結(jié) 合 金 屬 與HNO3的 反 應(yīng) ， 掌 握 守 恒 法 的 計 算 技 巧 。3.了 解 氮 的 氧 化 物 對 環(huán) 境 及 人 類 健 康 的影 響 。4.了 解 氨 氣 、 銨 鹽 的 性 質(zhì) 及 用 途 ； 掌 握氨 氣 的 實 驗 室 制 法 。5.掌 握 銨 根 離 子 的 檢 驗 ?？季V要求 考點一 氮氣及其氧化物考點二 硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用考點三 氨和銨鹽探究高考明確考向練出高分考點四 氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用 知識梳理 遞進題

2、組考點一氮氣及其氧化物 1.氮 氣 知 識 梳 理 2.氮 的 氧 化 物氮 有 多 種 價 態(tài) 的 氧 化 物 ： N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5等 。完 成 NO和 NO2的 比 較 表 ： NO NO2物 理 性 質(zhì) 顏 色毒 性溶 解 性 不 溶 能 溶無 色 紅 棕 色有 毒 有 毒 化 學(xué)性 質(zhì) 與 O2反 應(yīng) 2NO O2=2NO2 與 H2O反應(yīng) 3NO2H2O=2HNO3 NO與 人 體 、 環(huán) 境的 關(guān) 系 與 血 紅 蛋 白 結(jié) 合 使 人 中 毒 轉(zhuǎn) 化 成 NO2形 成 酸 雨 、 光化 學(xué) 煙 霧 形 成 酸 雨 、光 化 學(xué) 煙 霧 特

3、別提醒 (1)氮 的 氧 化 物 都 是 大 氣 污 染 物 。(2)空 氣 中 NO2是 造 成 光 化 學(xué) 煙 霧 的 主 要 因 素 。(3)空 氣 中 NO、 NO2主 要 來 源 于 煤 和 石 油 的 燃 燒 、 汽 車 尾 氣 、硝 酸 工 廠 等 。(4)NO2： 既 有 氧 化 性 又 有 還 原 性 ， 以 氧 化 性 為 主 。 NO2能 使?jié)?潤 的 淀 粉 KI試 紙 變 藍(lán) 。 1.根 據(jù) 氮 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 可 知 氮 元 素 是 一 種 活 潑 的 非金 屬 元 素 ， 為 什 么 氮 氣 很 穩(wěn) 定 ？答案 氮 氣 的 性 質(zhì) 不 僅

4、與 原 子 結(jié) 構(gòu) 有 關(guān) ， 還 與 氮 分 子 的 構(gòu) 成有 關(guān) ； 氮 氣 分 子 中 的 N N鍵 ， 鍵 能 很 大 ， 分 子 結(jié) 構(gòu) 穩(wěn) 定 ， 故氮 氣 很 穩(wěn) 定 。深度思考 2.俗 話 說 “ 雷 雨 發(fā) 莊 稼 ” ， 這 說 明 雷 雨 中 含 有 能 被 植 物 吸 收利 用 的 化 合 態(tài) 的 氮 ， 請 同 學(xué) 們 寫 出 三 個 有 關(guān) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：(1)_；(2)_；(3)_。2NO O2=2NO23NO2 H2O=2HNO3 NO 3.如 何 鑒 別 NO2與 溴 蒸 氣 ？答 案 由 于 NO2和 Br2在 性 質(zhì) 上 有 不 少 相 似 性

5、 ： 均 具 有 氧 化性 ； 溶 于 水 均 有 酸 生 成 ； 均 可 與 堿 反 應(yīng) ； 均 為 紅 棕 色等 。 所 以 不 能 用 淀 粉 KI試 紙 、 pH試 紙 、 NaOH溶 液 來 鑒 別 ，但 二 者 性 質(zhì) 又 有 差 別 ， 可 以 用 下 列 方 法 鑒 別 ： AgNO3溶 液 ； CCl4溶 液 ； 用 水 洗 法 。 遞 進 題 組題組一NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響1.NO吸 收 治 療 法 可 快 速 改 善 SARS重 癥 患 者 的 缺 氧 狀 況 ， 緩解 病 情 ， 病 毒 學(xué) 研 究 同 時 證 實 ， NO對 SARS病 毒 有 直 接 抑

6、制作 用 。 下 列 關(guān) 于 NO的 敘 述 正 確 的 是 ( )A.NO是 一 種 紅 棕 色 氣 體B.常 溫 常 壓 下 ， NO不 能 與 空 氣 中 的 氧 氣 直 接 化 合C.含 等 質(zhì) 量 的 氧 元 素 的 NO和 CO的 質(zhì) 量 相 等D.NO難 溶 于 水 ， 可 以 用 排 水 法 收 集 解析 NO是 一 種 無 色 難 溶 于 水 的 氣 體 ， 可 以 用 排 水 法 收 集 ；常 溫 常 壓 下 ， NO易 與 氧 氣 直 接 化 合 生 成 NO2。答案 D 2.汽 車 排 放 的 尾 氣 中 含 有 NO2， NO2是 城 市 大 氣 污 染 的 主 要

7、污染 物 之 一 ， 在 日 光 照 射 下 ， NO2發(fā) 生 一 系 列 光 化 學(xué) 煙 霧 的 循環(huán) 反 應(yīng) ， 從 而 不 斷 產(chǎn) 生 O3， 加 重 空 氣 污 染 。 反 應(yīng) 過 程 為 2NO2 2NO 2O， 2NO O2 2NO2， OO2 O3。 下 列 對 該 反 應(yīng) 過 程 及 生 成 物 敘 述 正 確 的 是 ( )A.NO2起 催 化 劑 作 用 B.NO起 催 化 劑 作 用C.NO 2只 起 氧 化 劑 作 用 D.O3與 O2為 同 分 異 構(gòu) 體 解析 反 應(yīng) 過 程 得 O2 2O， O O2 O3， NO2起催 化 劑 作 用 ， 反 應(yīng) 過 程 中 N

8、O2作 氧 化 劑 ， A項 正 確 ， B、 C項錯 誤 ；O3與 O2的 相 對 分 子 質(zhì) 量 不 相 同 ， 不 是 同 分 異 構(gòu) 體 ， 屬 同 素 異形 體 ， D項 錯 誤 。答案 A 3.汽 車 尾 氣 主 要 含 有 CO2、 CO、 SO2、 NOx等 物 質(zhì) ， 這 種 尾 氣逐 漸 成 為 城 市 空 氣 污 染 的 主 要 來 源 之 一 。(1)汽 車 尾 氣 中 的 CO來 自 于 _， NO來 自 于_。 汽 車 尾 氣 對 環(huán)境 的 危 害 主 要 有 _(至 少 填 兩 種 )。解析 汽 車 汽 缸 內(nèi) 不 斷 進 行 著 汽 油 的 燃 燒 反 應(yīng) ，

9、當(dāng) 空 氣 不 足時 ， 汽 油 不 完 全 燃 燒 ， 會 產(chǎn) 生 CO； 當(dāng) 空 氣 過 量 時 ， N2和 O2在放 電 或 高 溫 條 件 下 反 應(yīng) 生 成 NO。 汽 車 尾 氣 對 環(huán) 境 的 危 害 很 大 ，可 以 形 成 硝 酸 型 酸 雨 ， 導(dǎo) 致 光 化 學(xué) 煙 霧 ， 產(chǎn) 生 溫 室 效 應(yīng) 。汽 油 的 不 完 全 燃 燒 N2與 O2在 汽 車 汽 缸 內(nèi) 的 高 溫 環(huán) 境 下 的 反 應(yīng) 形 成 硝 酸 型 酸 雨 、 導(dǎo) 致 光 化 學(xué) 煙 霧 、 產(chǎn) 生溫 室 效 應(yīng) (任 填 兩 種 即 可 ) (2)NOx能 形 成 酸 雨 ， 寫 出 NO2轉(zhuǎn) 化

10、 為 HNO3的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。(3)汽 車 尾 氣 中 的 CO、 NOx在 適 宜 溫 度 下 采 用 催 化 轉(zhuǎn) 化 法 處 理 ，使 它 們 相 互 反 應(yīng) 生 成 參 與 大 氣 循 環(huán) 的 無 毒 氣 體 。 寫 出 NO被CO還 原 的 化 學(xué) 方 程 式 ： _。解析 CO、 NOx反 應(yīng) 后 生 成 的 無 毒 氣 體 為 CO2和 N2。3NO2 H2O=2HNO3 NO 氮 氧 化 物 對 環(huán) 境 的 污 染 及 防 治1.常 見 的 污 染 類 型(1)光 化 學(xué) 煙 霧 ： NOx在 紫 外 線 作 用 下 ， 與 碳 氫 化 合 物 發(fā) 生 一系 列 光

11、 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 產(chǎn) 生 的 一 種 有 毒 的 煙 霧 。(2)酸 雨 ： NOx排 入 大 氣 中 后 ， 與 水 反 應(yīng) 生 成 HNO3和 HNO2，隨 雨 雪 降 到 地 面 。(3)破 壞 臭 氧 層 ： NO2可 使 平 流 層 中 的 臭 氧 減 少 ， 導(dǎo) 致 地 面 紫外 線 輻 射 量 增 加 。歸納總結(jié) 2.常 見 的 NOx尾 氣 處 理 方 法(1)堿 液 吸 收 法2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2ONO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2ONO2、 NO的 混 合 氣 體 能 被 足 量 燒 堿 溶 液 完 全 吸 收 的 條 件 是 ：

12、n(NO2) n(NO)。 一 般 適 合 工 業(yè) 尾 氣 中 NOx的 處 理 。(2)催 化 轉(zhuǎn) 化 ： 在 催 化 劑 、 加 熱 條 件 下 ， 氨 可 將 氮 氧 化 物 轉(zhuǎn) 化為 無 毒 氣 體 (N 2)或 NOx與 CO在 一 定 溫 度 下 催 化 轉(zhuǎn) 化 為 無 毒 氣體 (N2和 CO2)。 一 般 適 用 于 汽 車 尾 氣 的 處 理 。 題組二有關(guān)氮的氧化物的簡單計算4.將 22.4L某 氣 態(tài) 氮 氧 化 合 物 與 足 量 的 灼 熱 銅 粉 完 全 反 應(yīng) 后 ， 氣體 體 積 變 為 11.2L(體 積 均 在 相 同 條 件 下 測 定 )， 則 該 氮

13、氧 化 合 物的 化 學(xué) 式 為 ( )A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4解析 本 題 考 查 氧 化 還 原 反 應(yīng) 和 阿 伏 加 德 羅 定 律 及 元 素 化 合 物知 識 ， 意 在 考 查 學(xué) 生 利 用 有 關(guān) 定 律 進 行 數(shù) 據(jù) 處 理 的 能 力 。 氮 氧化 合 物 與 銅 粉 反 應(yīng) 生 成 CuO和 N2， 結(jié) 合 題 中 氣 體 體 積 和 阿 伏 加德 羅 定 律 可 推 知 該 氮 的 氧 化 物 分 子 中 只 含 有 一 個 氮 原 子 ， 結(jié) 合選 項 知 A正 確 。A 5.在 一 定 條 件 下 ， 將 NO2和 O2的 混 合 氣

14、體 12mL通 入 足 量 水 中 ，充 分 反 應(yīng) 后 剩 余 2mL氣 體 (同 溫 同 壓 下 )， 則 原 混 合 氣 體 中 氧氣 的 體 積 為 ( ) 1.2mL 2.4mL 3mL 4mLA. B. C. D. 解 析 首 先 分 析 剩 余 的 2mL氣 體 有 兩 種 可 能 。 如 果 剩 余 2mLO2， 則 V(NO2) (12 2)mL 8mL， 則 混 合 氣 中 ： V(O2) 12mL 8mL 4mL。 若 剩 余 的 2mL氣 體 是 NO， 則 混 合氣 中 的 V(O 2) (12mL 2mL 3) 1.2mL， D項 正 確 。D 6.氮 氧 化 合

15、物 (用 NOx表 示 )是 大 氣 污 染 的 重 要 因 素 ， 根 據(jù) NOx的 性 質(zhì) 特 點 ， 開 發(fā) 出 多 種 化 學(xué) 治 理 氮 氧 化 合 物 污 染 的 方 法 。(1)用 氨 可 將 氮 氧 化 物 轉(zhuǎn) 化 為 無 毒 氣 體 。 已 知 ： 4NH3 6NO 5N2 6H2O,8NH3 6NO2 7N2 12H2O。 同 溫同 壓 下 ， 3.5LNH3恰 好 將 3.0LNO和 NO2的 混 合 氣 體 完 全 轉(zhuǎn)化 為 N2， 則 原 混 合 氣 體 中 NO和 NO2的 體 積 之 比 是 _。 解析 設(shè) NO的 體 積 為 V(NO)， NO2的 體 積 為

16、V(NO2)， 依 據(jù) 方 程 式 知 ， 處 理 NO需NH3： V(NO)， 處 理 NO2需 NH3： V(NO2)，則解 得 V(NO) 0.75LV(NO2) 2.25LV(NO) V(NO 2) 1 3。答案 1 3 (2)工 業(yè) 尾 氣 中 氮 的 氧 化 物 常 采 用 堿 液 吸 收 法 處 理 。 NO2被 燒 堿 溶 液 吸 收 時 ， 生 成 兩 種 鈉 鹽 ， 其 物 質(zhì) 的 量 之 比1 1， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： _。 NO與 NO2按 物 質(zhì) 的 量 之 比 1 1被 足 量 NaOH溶 液 完 全 吸 收后 只 得 到 一 種 鈉 鹽

17、 ， 該 鈉 鹽 的 化 學(xué) 式 是 _。解析 生 成 兩 種 鈉 鹽 ， 必 然 是 NO2的 歧 化 反 應(yīng) ， 依 據(jù) 量 的關(guān) 系 可 知 兩 種 鹽 分 別 為 NaNO3和 NaNO2。 NO中 氮 的 化 合 價 為 2價 ， NO2中 氮 的 化 合 物 為 4價 ， 二者 1 1混 合 時 與 NaOH反 應(yīng) 生 成 一 種 鈉 鹽 ， 依 據(jù) 電 子 守 恒 可知 ， 鈉 鹽 中 氮 的 化 合 價 為 3， 即 為 NaNO2。答案 2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O NaNO2 (3)純 堿 溶 液 也 能 用 于 處 理 氮 氧 化 合 物 廢 氣

18、， 反 應(yīng) 原 理 與 上 述(2)類 似 ， 同 時 產(chǎn) 生 CO2。 請 寫 出 純 堿 溶 液 吸 收 NO2的 化 學(xué) 方 程 式 ： _。 現(xiàn) 有 一 定 量 的 某 工 業(yè) 廢 氣 ， 其 中 含 有 3.36LNO2、 1.12LNO(已 換 算 為 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 ， 假 設(shè) 不 含 N2O4)， 恰 好 被 200mL碳酸 鈉 溶 液 吸 收 ， 所 得 鹽 的 物 質(zhì) 的 量 分 別 為 _、 _，該 碳 酸 鈉 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 _molL 1。 解析 n(NO2) 0.15mol， n(NO) 0.05mol則 單 獨 與 Na2CO3反 應(yīng) 的

19、NO2為 0.15mol 0.05mol 0.1mol所 以 共 生 成 NaNO3： 0.05mol， NaNO2： 0.15mol 答案 Na2CO3 2NO2=NaNO3 NaNO2 CO2 NaNO3： 0.05mol NaNO2： 0.15mol 0.5 1.解 答 氮 氧 化 物 溶 于 水 的 計 算 問 題 首 先 應(yīng) 明 確 原 理無 論 是 單 一 氣 體 (NO2)， 還 是 NO、 NO2、 O2中 的 兩 者 或 三 者 的混 合 氣 體 ， 反 應(yīng) 的 實 質(zhì) 是 3NO2 H2O=2HNO3 NO,2NOO2=2NO2， 故 若 有 氣 體 剩 余 只 能 是 N

20、O或 O2， 不 可 能 是 NO2。(1)若 NO和 O2通 入 水 中 ， 總 關(guān) 系 式 為 4NO 3O2 2H2O=4HNO3。(2)若 NO2和 O2通 入 水 中 ， 總 關(guān) 系 式 為 4NO2 O2 2H2O=4HNO 3。 反思?xì)w納 2.注 意 原 子 守 恒 和 得 失 電 子 守 恒 的 運 用有 關(guān) 氮 的 氧 化 物 的 計 算 ， 從 反 應(yīng) 實 質(zhì) 看 都 是 氧 化 還 原 反 應(yīng) ?？?以 從 得 失 電 子 數(shù) 相 等 或 原 子 守 恒 的 角 度 分 析 ， 簡 化 計 算過 程 。 如 NOx與 O2、 H2O轉(zhuǎn) 化 為 硝 酸 的 計 算 ， 則

21、反 應(yīng) 中 O2得到 的 電 子 數(shù) 與 NOx失 去 的 電 子 數(shù) 相 等 。 考點二硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用遞進題組知識梳理 1.物 理 性 質(zhì)硝 酸 是 無 色 易 揮 發(fā) 的 液 體 ， 有 刺 激 性 氣 味 。2.化 學(xué) 性 質(zhì) 知 識 梳 理 (1)不 穩(wěn) 定 性反 應(yīng) ： 。(2)強 氧 化 性硝 酸 無 論 濃 、 稀 都 有 強 氧 化 性 ， 而 且 濃 度 越 大 氧 化 性 越 強 。按 要 求 完 成 下 列 反 應(yīng) 的 方 程 式 ： 與 金 屬 反 應(yīng) ：稀 硝 酸 與 銅 反 應(yīng) ： ；3Cu 8HNO 3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 濃 硝 酸

22、與 銅 反 應(yīng) ： 。 與 非 金 屬 反 應(yīng) ：濃 硝 酸 與 C的 反 應(yīng) ： ； 與 還 原 性 化 合 物 反 應(yīng) ：硝 酸 可 氧 化 H2S、 SO2、 Na2SO3、 HI、 Fe2 等 還 原 性 物 質(zhì) 。稀 硝 酸 與 FeSO4溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ： 。Cu 4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O (3)與 有 機 物 反 應(yīng) 硝 化 反 應(yīng) (與 C6H6反 應(yīng) )： ； 顏 色 反 應(yīng) ： 蛋 白 質(zhì) 遇 到 濃 硝 酸 時 變 黃 色 。 1.久 置 的 濃 硝 酸 呈 黃 色 ， 如 何 除 去 ？ 怎 樣 保 存 濃 硝 酸

23、 ？答 案 濃 硝 酸 顯 黃 色 是 由 于 濃 硝 酸 見 光 或 受 熱 發(fā) 生 分 解 ，生 成 的 NO2溶 于 濃 硝 酸 所 致 ， 所 以 消 除 的 方 法 是 通 入 O2(或空 氣 )， 使 其 發(fā) 生 反 應(yīng) 4NO2 O2 2H2O=4HNO3。 保 存 時應(yīng) 保 存 在 棕 色 試 劑 瓶 中 ， 并 置 于 陰 涼 處 。2.常 溫 下 ， 鋁 和 鐵 在 濃 硝 酸 中 “ 鈍 化 ” 是 化 學(xué) 變 化 嗎 ？答案 是 化 學(xué) 變 化 ， 鈍 化 是 在 鐵 、 鋁 的 表 面 形 成 一 層 致 密的 氧 化 物 保 護 膜 ， 阻 止 了 金 屬 與 硝

24、酸 的 進 一 步 反 應(yīng) 。深度思考 遞 進 題 組題組一硝酸的酸性和強氧化性1.下 列 有 關(guān) 硝 酸 化 學(xué) 性 質(zhì) 的 敘 述 中 ， 正 確 的 是 ( )A.濃 、 稀 硝 酸 都 能 使 藍(lán) 色 石 蕊 試 紙 最 終 變 為 紅 色B.硝 酸 能 與 FeO反 應(yīng) ， 只 表 現(xiàn) 氧 化 性C.硝 酸 可 與 Na2S反 應(yīng) 制 得 H2S氣 體D.濃 硝 酸 因 分 解 放 出 的 NO 2又 溶 解 于 硝 酸 而 呈 黃 色 解析 硝 酸 是 一 種 具 有 強 氧 化 性 的 強 酸 ， 并 且 濃 度 越 大 ， 氧化 性 越 強 。 濃 硝 酸 可 使 藍(lán) 色 石

25、蕊 試 紙 先 變 紅 后 褪 色 ， 故 選 項A錯 ；硝 酸 是 一 種 強 氧 化 性 酸 ， 可 氧 化 許 多 還 原 性 物 質(zhì) ， 因 此 硝 酸與 Na2S反 應(yīng) 不 能 生 成 H2S， 與 FeO反 應(yīng) 時 表 現(xiàn) 氧 化 性 和 酸 性 ，所 以 選 項 B、 C錯 ， 選 項 D正 確 。答案 D 2.相 同 質(zhì) 量 的 銅 片 分 別 與 體 積 相 同 且 過 量 的 濃 硝 酸 、 稀 硝 酸反 應(yīng) ， 二 者 比 較 相 等 的 是 ( ) 反 應(yīng) 中 氧 化 劑 得 到 電 子 總 數(shù) 銅 片 消 耗 完 所 需 時 間 反 應(yīng) 后 溶 液 中 銅 離 子 濃

26、 度 (反 應(yīng) 后 溶 液 體 積 不 變 ) 反 應(yīng) 生 成 氣 體 的 體 積 (同 溫 、 同 壓 )A. B. C. D. 解析 銅 與 濃 、 稀 硝 酸 反 應(yīng) 均 被 氧 化 為 Cu2 ， 銅 片 質(zhì) 量 相 同時 轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 相 同 ， 正 確 ；濃 硝 酸 的 氧 化 性 強 ， 與 銅 反 應(yīng) 時 反 應(yīng) 速 率 快 ， 錯 誤 ；濃 、 稀 硝 酸 足 量 ， 銅 片 全 部 反 應(yīng) ， 因 此 反 應(yīng) 后 溶 液 中 Cu2 濃度 相 同 ， 正 確 ；根 據(jù) 濃 、 稀 硝 酸 與 銅 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 可 知 ， 反 應(yīng) 后 生 成 氣體 的

27、 物 質(zhì) 的 量 不 同 ， 同 溫 同 壓 時 體 積 也 不 同 ， 錯 誤 。答案 A 解析 硝 酸 具 有 強 氧 化 性 ， 因 而 含 有 NO的 酸 性 溶 液 不 能與 鐵 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 H2， A項 錯 ； 硝 酸 可 溶 解 銀 ，B項 正 確 ；Fe2 在 稀 HNO3中 不 能 大 量 存 在 ， C項 錯 ；硝 酸 與 CuS不 能 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反 應(yīng) ， 而 是 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ，D項 錯 。答案 B 反思?xì)w納1.硝 酸 與 金 屬 反 應(yīng) 的 規(guī) 律(1)HNO3與 金 屬 反 應(yīng) 一 般 不 能 產(chǎn) 生 H2。(2)還 原 產(chǎn) 物 一

28、般 為 HNO3(濃 ) NO2， HNO3(稀 ) NO； 很 稀的 硝 酸 還 原 產(chǎn) 物 也 可 能 為 N2O、 N2或 NH4NO3。(3)硝 酸 與 金 屬 反 應(yīng) 時 既 表 現(xiàn) 氧 化 性 又 表 現(xiàn) 酸 性 。 (2)在 書 寫 離 子 方 程 式 時 ， 忽 視 HNO3的 強 氧 化 性 ， 將 氧 化 還原 反 應(yīng) 簡 單 的 寫 成 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 。 題組二硝酸與金屬反應(yīng)的計算4.在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 將 1.92g銅 粉 投 入 一 定 量 濃 HNO3中 ， 隨 著 銅粉 的 溶 解 ， 反 應(yīng) 生 成 的 氣 體 顏 色 逐 漸 變 淺 ， 當(dāng) 銅 粉

29、完 全 溶 解后 共 收 集 到 由 NO2和 NO組 成 的 混 合 氣 體 1.12L， 則 反 應(yīng) 消 耗HNO3的 物 質(zhì) 的 量 為 ( )A.0.8mol B.0.6molC.0.11mol D.無 法 計 算 解析 根 據(jù) 原 子 守 恒 法 計 算 。 被 還 原 的 硝 酸 物 質(zhì) 的 量 即 為 氣 體 NO2與 NO物 質(zhì) 的 量 的 總 和 ，n(HNO3)被 還 原 0.05mol， 未 被 還 原 的 HNO3的 物 質(zhì) 的 量 等 于 Cu(NO3)2中 NO的 物 質(zhì) 的量 ， n(Cu) 0.03mol， 所 以 nCu(NO3)2 0.03mol， 消 耗

30、的 HNO3的 物 質(zhì) 的 量 為 0.03mol 2 0.05mol 0.11mol， 故 C項 正 確 。答案 C 5.銅 與 一 定 量 濃 硝 酸 反 應(yīng) ， 得 到 硝 酸 銅 溶 液 和 NO2、 N2O4、 NO的混 合 氣 體 ， 這 些 氣 體 與 5.6LO2(標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 )混 合 后 通 入 水 中 ， 所 有氣 體 完 全 被 水 吸 收 生 成 硝 酸 。 則 消 耗 銅 的 質(zhì) 量 為 ( )A.16g B.32g C.64g D.無 法 計 算解析 該 題 氮 元 素 變 化 為 硝 酸 氮 的 氧 化 物 硝 酸 ， 所 以 題目 中 的 反 應(yīng) 可 以 看

31、 成 是 銅 與 氧 氣 的 反 應(yīng) ， 其 中 硝 酸 為 “ 催 化 劑 ” ，所 以 銅 的 物 質(zhì) 的 量 為 2 0.5mol， 即 32g。B 6.有 一 稀 硫 酸 和 稀 硝 酸 的 混 合 酸 ， 其 中 H2SO4和 HNO3的 物 質(zhì)的 量 濃 度 分 別 是 4molL 1和 2molL 1， 取 10mL此 混 合 酸 ，向 其 中 加 入 過 量 的 鐵 粉 ， 待 反 應(yīng) 結(jié) 束 后 ， 可 產(chǎn) 生 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下的 氣 體 的 體 積 為 (設(shè) 反 應(yīng) 中 HNO3被 還 原 成 NO)( )A.0.448L B.0.672LC.0.896L D.0.224

32、L 解析 金 屬 和 混 酸 反 應(yīng) 通 過 離 子 方 程 式 計 算 比 較 簡 便 ， 3Fe8H 2NO=3Fe2 2NO 4H2O(鐵 過 量 ， 產(chǎn) 物 為 Fe2 )，反 應(yīng) 中 Fe和 H 過 量 ， 生 成 的 NO的 量 以 NO為 準(zhǔn) 來 計 算 ， 共 得NO0.448L， 若 只 考 慮 到 這 一 步 反 應(yīng) ， 得 答 案 A是 錯 誤 的 ， 因為 過 量 的 鐵 還 可 以 和 溶 液 中 過 量 的 H 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 H2， 即 有 Fe2H =Fe2 H2 ， 生 成 的 H2為 0.224L， 所 以 氣 體 體 積 共 計0.672L， 應(yīng) 選 B。

33、答案 B 方法指導(dǎo) 金 屬 與 硝 酸 反 應(yīng) 計 算 題 的 一 般 方 法1.思 維 模 型 2.計 算 中 的 守 恒 思 想 的 應(yīng) 用(1)原 子 守 恒 法HNO3與 金 屬 反 應(yīng) 時 ， 一 部 分 HNO3起 酸 的 作 用 ， 以 NO的 形式 存 在 于 溶 液 中 ； 一 部 分 作 為 氧 化 劑 轉(zhuǎn) 化 為 還 原 產(chǎn) 物 ， 這 兩部 分 中 氮 原 子 的 總 物 質(zhì) 的 量 等 于 反 應(yīng) 消 耗 的 HNO3中 氮 原 子的 物 質(zhì) 的 量 。 (2)得 失 電 子 守 恒 法HNO3與 金 屬 的 反 應(yīng) 屬 于 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， HNO3中 氮

34、 原 子 得 電子 的 物 質(zhì) 的 量 等 于 金 屬 失 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 。 遞進題組知識梳理考點三氨和銨鹽 知 識 梳 理1.氨 的 分 子 結(jié) 構(gòu) 和 性 質(zhì)(1)物 理 性 質(zhì)氨 氣 是 無 色 有 刺 激 性 氣 味 的 氣 體 ， 液 化 可 作 制 冷 劑 ， 常溫 、 常 壓 下 ， 1體 積 的 水 可 溶 解 體 積 的 氨 氣 。(2)分 子 結(jié) 構(gòu)電 子 式 ： ， 空 間 結(jié) 構(gòu) ： 三 角 錐 形 。易700 (3)氨 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 與 水 的 反 應(yīng) ， 氨 氣 溶 于 水 得 氨 水 ，氨 水 中 含 有 的 粒 子 有。 氨 水 為 可 溶

35、性 一 元 弱 堿 ， 易 揮 發(fā) ， 不 穩(wěn) 定 ， 易 分 解 ：NH3H2O 。H NH3 H2O 氨 氣 與 酸 反 應(yīng)a.蘸 有 濃 鹽 酸 的 玻 璃 棒 與 蘸 有 濃 氨 水 的 玻 璃 棒 靠 近 ， 其 現(xiàn) 象 為， 將 濃 鹽 酸 改 為 ， 也 會 出 現(xiàn) 相 同 的 現(xiàn) 象 ?；?學(xué) 方 程 式 ： 。b.與 CO2等 酸 性 氧 化 物 反 應(yīng) ： NH3 CO2 H2O=NH4HCO3或2NH3 CO2 H2O=(NH4)2CO3。有 白 煙 生 成 濃 硝 酸HCl NH3=NH4Cl、 NH3 HNO3=NH4NO3 NH3的 還 原 性 氨 的 催 化 氧

36、化化 學(xué) 方 程 式 ： 。 與 鹽 溶 液 反 應(yīng)將 氨 水 加 入 下 列 溶 液 ， 完 成 下 表 ：被 滴 試 劑 現(xiàn) 象 離 子 方 程 式FeCl3溶 液 生 成 色 沉 淀AlCl3溶 液 生 成 色 沉淀 紅 褐白 Fe3 3NH3H2O=Fe(OH)3Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 (4)氨 氣 的 實 驗 室 制 法 2.銨 鹽 及 NH的 檢 驗(1)銨 鹽 的 物 理 性 質(zhì)銨 鹽 都 是 色 固 體 ， 均 易 溶 于 水 。(2)銨 鹽 的 化 學(xué) 性 質(zhì)白 CO 2 H2ONH4HCO3NH3 (3)NH的 檢 驗未 知 液 呈 堿 性 濕 潤 的 色

37、石 蕊 試 紙 變 色 ， 則證 明 含 NH。 藍(lán)紅 3.追 根 求 源 噴 泉 實 驗 的 原 理中 學(xué) 教 材 中 噴 泉 實 驗 裝 置 如 圖 所 示 。 實 驗 操 作 是 ： 打 開 橡 皮管 上 的 夾 子 ， 擠 壓 滴 管 的 膠 頭 ， 則 燒 杯 中 的水 由 玻 璃 管 進 入 燒 瓶 ， 形 成 噴 泉 。(1)噴 泉 實 驗 的 原 理因 為 燒 瓶 內(nèi) 氣 體 易 溶 于 水 或 易 與 水 反 應(yīng) ， 使瓶 內(nèi) 壓 強 減 小 ， 形 成 壓 強 差 ， 大 氣 壓 將 燒 杯中 的 水 壓 入 燒 瓶 而 形 成 噴 泉 。 (2)能 形 成 噴 泉 的 條

38、 件從 原 理 上 講 ， 氣 體 要 易 溶 于 水 或 易 與 水 反 應(yīng) ， 以 形 成 足 夠 大的 壓 強 差 ； 從 實 驗 條 件 上 講 ， 燒 瓶 內(nèi) 氣 體 要 充 滿 ， 氣 體 和 儀器 均 要 干 燥 ， 裝 置 的 氣 密 性 要 好 。(3)可 以 形 成 噴 泉 的 組 合液 體 是 水 時 ， NH3、 HCl、 SO2、 NO2 O2等 氣 體 均 可 ； 液 體是 NaOH溶 液 時 ， Cl2、 CO2、 H2S、 SO2等 氣 體 均 可 。 另 外 SO2和 氯 水 、 CH 2=CH2與 溴 水 等 組 合 也 可 形 成 噴 泉 。 總 之 ，

39、組 合 條 件 是 ： 氣 體 在 溶 液 中 的 溶 解 度 很 大 或 通 過 反 應(yīng) ，使 氣 體 的 物 質(zhì) 的 量 迅 速 減 小 ， 產(chǎn) 生 足 夠 的 壓 強 差 (負(fù) 壓 )。產(chǎn) 生 壓 強 差 的 方 法 一 般 有 ： 一 是 使 燒 瓶 外 氣 壓 增 大 ， 燒瓶 內(nèi) 氣 壓 不 變 ； 二 是 使 燒 瓶 外 氣 壓 不 變 ， 燒 瓶 內(nèi) 氣 壓 減小 。 上 述 形 成 噴 泉 的 組 合 選 用 的 是 第 二 種 方 法 。 1.固 態(tài) NH4Cl受 熱 變 成 氣 體 ， 氣 體 遇 冷 又 變 為 固 態(tài) NH4Cl； 固態(tài) 碘 受 熱 變 成 蒸 氣 ，

40、 蒸 氣 遇 冷 又 變 成 固 態(tài) 碘 ， 這 兩 種 現(xiàn) 象 的本 質(zhì) 是 否 相 同 ？ 請 說 明 判 斷 的 理 由 。答案 不 相 同 ， NH4Cl固 體 受 熱 分 解 生 成 NH3和 HCl， 發(fā) 生 了化 學(xué) 變 化 ； 固 態(tài) 碘 受 熱 升 華 成 為 碘 蒸 氣 ， 是 物 理 變 化 。深度思考 2.判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確 ， 不 正 確 的 說 明 理 由 。 氨 氣 溶 于 水 能 導(dǎo) 電 ， 所 以 氨 氣 是 電 解 質(zhì) 。 實 驗 室 用 濃 氨 水 與 NaOH固 體 制 取 氨 氣 。 氨 與 酸 反 應(yīng) 生 成 銨 鹽 ， 與 揮

41、發(fā) 性 酸 相 遇 時 能 形 成 白 煙 。 某 晶 體 與 NaOH共 熱 放 出 一 種 使 濕 潤 的 紅 色 石 蕊 試 紙 變 藍(lán)的 氣 體 ， 該 晶 體 中 含 有 NH。 氨 水 中 含 氮 微 粒 中 最 多 的 微 粒 是 NH。 把 NH3通 入 稀 HNO3中 ， 當(dāng) 溶 液 的 pH等 于 7時 ， 是 NH3和HNO3等 物 質(zhì) 的 量 反 應(yīng) 。 液 氨 作 為 清 潔 能 源 的 反 應(yīng) 原 理 是 4NH3 5O2 4NO6H2O。 氨 水 中 物 質(zhì) 的 量 濃 度 最 大 的 粒 子 是 NH3H2O(除 水 外 )。 在 1molL 1氨 水 中 ，

42、NH3H2O、 NH、 NH3的 物 質(zhì) 的 量 濃度 之 和 為 1molL 1。 答案 正 確 。 不 正 確 ， NH3本 身 不 導(dǎo) 電 ， 溶 于水 ， 與 水 發(fā) 生 反 應(yīng) NH3 H2O NH3H2O NH OH 而 導(dǎo) 電 ， 故 NH3不 是 電 解 質(zhì) ； 不 正 確 ， 氨 水 中 存 在 大 量 的NH3H2O和 少 量 的 NH； 不 正 確 ， NH3和 HNO3等 物 質(zhì) 的 量反 應(yīng) 時 ， 得 到 NH4NO3溶 液 ， NH水 解 使 溶 液 顯 酸 性 ， pH D.三 種 方 案 的 反 應(yīng) 都 可 以 在 鐵 制 容 器 中 進 行解析 制 取 相

43、同 量 的 硝 酸 銅 需 硝 酸 的 量 ： ， 所 以 A錯 誤 ， C正 確 。 C 10.某 稀 硫 酸 和 稀 硝 酸 的 混 合 溶 液 200mL， 平 均 分 成 兩 份 。向 其 中 一 份 中 逐 漸 加 入 銅 粉 ， 最 多 能 溶 解 9.6g。 向 另 一 份中 逐 漸 加 入 鐵 粉 ， 產(chǎn) 生 氣 體 的 量 隨 鐵 粉 質(zhì) 量 增 加 的 變 化 如圖 所 示 (已 知 硝 酸 只 被 還 原 為 NO氣 體 )。下 列 分 析 或 結(jié) 果 錯 誤 的 是 ( )A.原 混 合 酸 中 NO物 質(zhì) 的 量 為 0.1molB.OA段 產(chǎn) 生 的 是 NO， A

44、B段 的 反 應(yīng) 為Fe 2Fe3 =3Fe2 ， BC段 產(chǎn) 生 氫 氣1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C.第 二 份 溶 液 中 最 終 溶 質(zhì) 為 FeSO4D.H2SO4濃 度 為 2.5molL 1解 析 關(guān) 鍵 看 圖 ， 鐵 粉 既 能 與 硝 酸 反 應(yīng) 也 能 與 硫 酸 反 應(yīng) ，從 題 干 圖 中 看 出 (注 意 只 是 第 二 份 100mL)OA段 產(chǎn) 生 的 是 NO，AB段 的 反 應(yīng) 為 Fe 2Fe3 =3Fe2 ， BC段 產(chǎn) 生 氫 氣 ， 反 應(yīng)為 Fe 2H =Fe2 H2 ， 可 知 反 應(yīng) 完 了 ， 第 二 份

45、 中NO應(yīng) 為 3 3 0.1mol， 溶 液 中 最 終 溶 質(zhì) 為1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反 應(yīng) 的 鐵 的 質(zhì) 量 是 14g， 即 0.25mol， 故 原 混 合 酸 中 H2SO4濃 度 為 2.5molL 1， NO物 質(zhì) 的 量 為 0.2mol。所 以 選 A。答 案 A1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.2012江 蘇 ， 16(2)(3)(4)利 用 石 灰 乳 和 硝 酸 工 業(yè) 的尾 氣 (含 NO、 NO2)反 應(yīng) ， 既 能 凈 化 尾 氣 ， 又 能 獲 得 應(yīng) 用 廣 泛的 Ca(N

46、O2)2， 其 部 分 工 藝 流 程 如 下 ：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)上 述 工 藝 中 采 用 氣 液 逆 流 接 觸 吸 收 (尾 氣 從 吸 收 塔 底 進 入 ，石 灰 乳 從 吸 收 塔 頂 噴 淋 ) ， 其 目 的 是_； 濾 渣 可 循 環(huán) 使 用 ， 濾 渣的 主 要 成 分 是 _(填 化 學(xué) 式 )。(3)該 工 藝 需 控 制 NO和 NO2物 質(zhì) 的 量 之 比 接 近 1 1。 若n(NO) n(NO2) 1 1， 則 會 導(dǎo) 致 _；若 n(NO) n(NO2) 1 1， 則 會 導(dǎo) 致 _。1 2 3 4 5

47、6 7 8 9 10 11 12 13 14使 尾 氣 中 的 NO、 NO2被 充 分 吸 收 Ca(OH)2 排 放 氣 體 中 NO含 量 升 高產(chǎn) 品 Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含 量 升 高 (4)生 產(chǎn) 中 溶 液 需 保 持 弱 堿 性 ， 在 酸 性 溶 液 中 Ca(NO2)2會 發(fā)生 分 解 ， 產(chǎn) 物 之 一 是 NO ， 其 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1412.A、 B、 C、 D是 短 周 期 元 素 形 成 的 四 種 氣

48、 體 單 質(zhì) 。 E、 F均 為 氣 體 ， 且 F為 紅 棕 色 。 有 關(guān) 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 如 下 圖 所 示 (反 應(yīng)條 件 均 已 略 去 )： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14請 回 答 下 列 問 題 ：(1)D的 化 學(xué) 式 為 _。(2)反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 _。(3)Y和 E在 一 定 條 件 下 可 反 應(yīng) 生 成 B和 Z， 利 用 該 反 應(yīng) 可 消 除E對 環(huán) 境 的 污 染 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 _。(4)0.1molL 1的 X溶 液 和 0.1molL 1的 Y溶 液 等 體 積 混 合 ，

49、溶 液 呈 _性 (填 “ 酸 ” 、 “ 堿 ” 或 “ 中 ” )， 原 因 是_(用 離 子 方 程 式 說 明 )。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析 本 框 圖 題 的 突 破 口 之 一 是 “白 煙 ”， 是 揮 發(fā) 性 酸 和 氨 氣相 遇 后 的 產(chǎn) 物 ， 由 此 可 推 知 D是 H2， 突 破 口 之 二 是 “ 紅 棕 色氣 體 ” ， F應(yīng) 為 NO2， 反 推 可 知 E為 NO， C為 O2， Z為 H2O，Y為 NH3， X為 HCl， G為 HNO3。(4)兩 者 恰 好 完 全 反 應(yīng) 時 生 成 NH4Cl， 銨 根

50、離 子 水 解 而 使 溶 液顯 酸 性 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 (1)H2(3)4NH3 6NO=5N2 6H2O 13.某 化 學(xué) 課 外 活 動 小 組 在 實 驗 室 設(shè) 計 了 如 圖 所 示 的 實 驗 裝 置 ，進 行 “ 氨 的 催 化 氧 化 ” 實 驗 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)A處 是 氣 體 發(fā) 生 裝 置 ， A中 所 用 的 試 劑 只 能 從 下 列 物 質(zhì) 中選 取 ： 硝 酸 銨 ； 碳 酸 銨 ； 碳 酸 氫 銨 ； 氯 化 銨 ； 熟 石 灰 ； 氫 氧 化

51、鈉 。若 A中 制 取 氣 體 時 只 用 了 一 種 藥 品 ， 則 該 藥 品 可 以 是 _(填 選 項 編 號 )， 在 只 用 一 種 藥 品 制 取 氨 氣 時 ， 圖 中 空 白 處 所需 儀 器 應(yīng) 為 _(選 填 下 列 儀 器 編 號 ， 固 定 裝 置 省 略 )。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(2)該 裝 置 補 充 完 整 后 ， 仍 然 存 在 一 定 的 缺 陷 ， 試 從 安 全 與 環(huán)保 的 角 度 來 考 慮 ， 對 該 裝 置 進 行 改 進 ： _； _。

52、 (3)按 照 改 進 后 的 裝 置 進 行 實 驗 ， 請 完 成 以 下 問 題 ： 裝 置 B的 作 用 是 _； 寫 出 C中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： _； 若 A、 B處 試 劑 足 量 ， 則 裝 置 D中 可 以 觀 察 到 的 實 驗 現(xiàn) 象 有_。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 解 答 本 題 要 注 意 以 下 兩 點 ： (1)題 目 對 制 取 氨 氣 的 藥品 有 限 制 條 件 。(2)根 據(jù) 實 驗 的 藥 品 特 點 選 擇 儀 器 和 分 析 裝 置 的 作 用 及 實 驗現(xiàn) 象 。答 案 (1)

53、或 efgh(2) 在 裝 置 C與 D之 間 增 加 一 個 防 倒 吸 裝 置 在 D后 增 加 一 個 尾 氣 吸 收 裝 置1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3) 吸 收 CO2和 水 蒸 氣 ， 并 生 成 O2 4NH3 5O2 4NO 6H2O 銅 片 逐 漸 減 少 直 至 溶 解 ， 溶 液 變 藍(lán) 色 ， 生 成 無 色 氣 體 并 在廣 口 瓶 上 方 變 成 紅 棕 色1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.亞 硝 酸 鈉 (NaNO2)在 纖 維 紡 織 品 的 染 色 和 漂 白 、 照 相 、 生產(chǎn)

54、 橡 膠 、 制 藥 等 領(lǐng) 域 有 廣 泛 應(yīng) 用 ， 也 常 用 于 魚 類 、 肉 類 等 食品 的 染 色 和 防 腐 。 但 因 其 有 毒 ， 所 以 在 食 品 行 業(yè) 用 量 有 嚴(yán) 格限 制 。 現(xiàn) 用 下 圖 所 示 儀 器 (夾 持 裝 置 已 省 略 )及 藥 品 ， 探 究 亞硝 酸 鈉 與 硫 酸 反 應(yīng) 及 氣 體 產(chǎn) 物 的 成 分 。已 知 ： NO NO2 2OH =2NO H2O 氣 體 液 化 的 溫 度 ： NO2為 21 ， NO為 1521 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

55、 12 13 14(1)為 了 檢 驗 裝 置 A中 生 成 的 氣 體 產(chǎn) 物 ， 儀 器 的 連 接 順 序 (按 左 右 連 接 )為 A、 C、 _、 _、 _。 解析 根 據(jù) NO、 NO2的 液 化 溫 度 和 性 質(zhì) 可 知 裝 置 D用 于 檢 驗NO， 裝 置 E用 于 檢 驗 NO2， 裝 置 B為 尾 氣 處 理 裝 置 ， NO2會 干擾 NO的 檢 驗 ， 所 以 為 了 檢 驗 裝 置 A中 的 氣 體 產(chǎn) 物 ， 儀 器 的 連接 順 序 是 A、 C、 E、 D、 B。答案 E D B1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)反 應(yīng)

56、 前 應(yīng) 打 開 彈 簧 夾 ， 先 通 入 一 段 時 間 氮 氣 ， 排 除 裝 置 中的 空 氣 ， 目 的 是 _。解析 由 于 NO極 易 被 空 氣 中 的 氧 氣 氧 化 為 NO2， 所 以 先 通 入一 段 時 間 氮 氣 ， 排 除 裝 置 中 的 空 氣 ， 防 止 可 能 產(chǎn) 生 的 NO被 氧化 成 NO2， 造 成 對 A中 反 應(yīng) 產(chǎn) 物 檢 驗 的 干 擾 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14防 止 可 能 產(chǎn) 生 的 NO被 氧 化 成 NO2， 造 成 對A中 反 應(yīng) 產(chǎn) 物 檢 驗 的 干 擾 (3)在 關(guān) 閉 彈 簧 夾 、

57、 打 開 分 液 漏 斗 活 塞 、 滴 入 70%硫 酸 后 ， A中產(chǎn) 生 紅 棕 色 氣 體 。 確 認(rèn) A 中 產(chǎn) 生 的 氣 體 含 有 N O ， 依 據(jù) 的 現(xiàn) 象 是_。 裝 置 E的 作 用 是 _。解析 利 用 裝 置 D檢 驗 NO。 開 始 時 裝 置 D中 無 色 ， 通 入 氧氣 后 出 現(xiàn) 紅 棕 色 氣 體 即 可 證 明 NO的 存 在 。 裝 置 E的 作 用 是降 溫 冷 凝 ， 使 NO 2完 全 液 化 ， 避 免 干 擾 NO的 檢 驗 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14裝 置 D中 通 入 氧 氣 后 出 現(xiàn) 紅

58、棕 色 氣 體冷 凝 ， 使 NO2完 全 液 化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(4)如 果 向 D中 通 入 過 量 O2， 則 裝 置 B中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 為 _。如 果 沒 有 裝 置 C ， 對 實 驗 結(jié) 論 造 成 的 影 響 是_。解析 因 為 NO2、 O2和 水 共 同 作 用 可 以 產(chǎn) 生 HNO3， 所 以 裝 置B中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 4NO2 O2 4NaOH=4NaNO3 2H 2O。 如 果 沒 有 裝 置 C， A中 揮 發(fā) 出 的 水 蒸 氣 能 與 NO2反應(yīng) 產(chǎn) 生 NO， 造 成 對 NO的 來 源 認(rèn) 識 不 清 。4NO2 O2 4NaOH=4NaNO3 2H2O水 蒸 氣 會 與 NO2反 應(yīng) 產(chǎn) 生 NO， 造 成 對 NO的 來 源 認(rèn) 識 不 清 (5)通 過 上 述 實 驗 探 究 過 程 ， 可 得 出 裝 置 A中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 是 _。解析 裝 置 A中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 2NaNO2 H2SO4=Na2SO4 NO2 NO H2O。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 142NaNO2 H2SO4=Na2SO4 NO2 NO H2O