《高考化學專題精講 8_4難溶電解質的溶解平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學專題精講 8_4難溶電解質的溶解平衡課件（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、8-4難 溶 電 解 質 的 溶 解 平 衡 沉 淀 溶 解 平 衡溶解生成Ksp：溶液過飽和，有_析出QcKsp：溶液飽和，處于_狀態(tài)QcKsp：溶液_，無沉淀析出cm(An)cn(Bm) cm(An)cn(Bm)沉淀平衡未飽和 2.Ksp的 影 響 因 素 (1)內(nèi)因：難溶物質本身的性質，這是主要決定因素。 (2)外因。濃度：加水稀釋，平衡向_方向移動，但Ksp_。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_過程，升高溫度，平衡向_方向移動，Ksp_。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大 解 析 根

2、據(jù)圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013，A項正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，故B項錯。在a點時QcKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C項正確。選項D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D項正確。答 案 B 1.3105 molL110.59.611.1 沉 淀 溶 解 平 衡 圖 象 題 的 解 題 策 略 (1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點，均表示不飽和。 (2)從圖象中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。 (3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。 (4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。