《高中化學(xué)3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課件2新人教版必修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課件2新人教版必修（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章金屬及其化合物第 一 節(jié) 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)第 2課 時(shí) 鋁 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 的 反 應(yīng) 1.了解鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，掌握其反應(yīng)方程式的書寫方法。2.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。 要 點(diǎn) 1 鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)1 鋁 與 鹽 酸 的 反 應(yīng) 。(1)操 作 ： 鋁 片 加 入 5 mL 2 mol/L的 鹽 酸 溶 液 中 ，點(diǎn) 燃 。 ( 2 ) 現(xiàn) 象 ：_。( 3 ) 化 學(xué) 方 程 式 ：_。鋁 片 溶 解 有 氣 泡 ， 點(diǎn) 燃 有 爆 鳴 聲2Al 6H Cl=2AlCl 3 3H 2 2 鋁 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 的 反 應(yīng) 。(1)

2、操 作 ： 鋁 片 加 入 5 mL 2 mol/L的 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 ，點(diǎn) 燃 。 (2)現(xiàn) 象 ：_。 (3)化 學(xué) 方 程 式_。 鋁 片 溶 解 有 氣 泡 ， 點(diǎn) 燃 有 爆 鳴 聲2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO2 3H 2 1.指 出 上 述 兩 個(gè) 反 應(yīng) 的 氧 化 劑 和 還 原 劑 。2.有 位 同 學(xué) 用 一 小 塊 鋁 箔 包 住 一 塊 金 屬 鈉 并 在 鋁箔 上 刺 上 許 多 的 小 孔 ， 然 后 把 它 放 入 盛 有 少 量 水 的 小燒 杯 中 。 思 考 一 下 會(huì) 有 哪 些 反 應(yīng) 發(fā) 生 ？應(yīng) 用思 考提示：H Cl、

3、Al； H 2O、 Al。提示：金 屬 鈉 和 水 反 應(yīng) 生 成 氫 氧 化 鈉 和 氫 氣 ， 反應(yīng) 方 程 式 為 2Na 2H 2O=2NaOH H 2。 金 屬 鋁 和 生成 的 氫 氧 化 鈉 水 溶 液 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 方 程 式 為 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO2 3H 2。 一、鋁的性質(zhì)綜 合拓 展 綜 合拓 展 嘗 試應(yīng) 用 嘗 試應(yīng) 用 嘗 試應(yīng) 用 要 點(diǎn) 2 物 質(zhì) 的 量 在 化 學(xué) 方 程 式 計(jì) 算 中 的 應(yīng) 用 物 質(zhì) 的 量 分 子 體 積 二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟綜 合拓 展 3在實(shí)驗(yàn)室中，用l0 g CaCO3與足量的稀

4、鹽酸反應(yīng)。(1)至少需要2 mol/L稀鹽酸多少毫升？(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2多少升？(3)生成CaCl2的物質(zhì)的量是多少？應(yīng) 用思 考解析：依 題 意 得CaCO 3 2H Cl = CaCl2 H 2O CO2100 g 2 mol 1 mol 22.4 L10 g 2 mol/L V(H Cl) n(CaCl2) V(CO2) 應(yīng) 用思 考 故 V(H Cl) 0.1 L 100 mL； n(CaCl2) 0.1 mol； V(CO2) 2.24 L答案：(1)至 少 需 要 2 mol/L稀 鹽 酸 100 mL。(2)生 成 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 的 二 氧 化 碳 2.24 L。

5、(3)生 成 氯 化 鈣 的 物 質(zhì) 的 量 是 0.1 mol。 一、鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算例 1 (1)等 量 的 鋁 分 別 與 過(guò) 量 的 鹽 酸 和 氫 氧 化鈉 溶 液 反 應(yīng) ， 生 成 的 氫 氣 體 積 比 為_(kāi)；(2)等 量 的 鹽 酸 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 分 別 與 過(guò) 量 的鋁 反 應(yīng) ， 生 成 的 氫 氣 體 積 比 為 _。 解析：鋁 與 鹽 酸 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 分 別 為 ： 2Al 6H Cl=2AlCl3 3H 2， 2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO2 3H 2。(1)鋁 不 足 ， 生 成 氫 氣 的 量 取 決 于 鋁 的 量 ， 故 氫 氣體 積 比 為 1 1。 (2)中 則 是 鹽 酸 和 氫 氧 化 鈉 的 量 不 足 ，兩 種 溶 液 的 量 決 定 了 生 成 氫 氣 的 體 積 ， 根 據(jù) 比 例 關(guān) 系可 知 生 成 氫 氣 的 體 積 比 為 1 3。答案：(1)1 1 (2)1 3 變 式應(yīng) 用 變 式應(yīng) 用 二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算例 2 向 含 73 g H Cl的 鹽 酸 中 投 入 足 量 的 CaCO3，試 求 生 成 的 氣 體 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 的 體 積 。 變 式應(yīng) 用 變 式應(yīng) 用