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1、
1.1 原子結(jié)構(gòu)
基礎(chǔ)落實(shí)
知識(shí)點(diǎn)1 能層、能級(jí)、構(gòu)造原理
1.下列敘述正確的是( )
A.能級(jí)就是電子層
B.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2
C.同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同
D.不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同
2.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是( )
A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束
C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1
D.各能層含有的電子數(shù)為2n2
3.下列各項(xiàng)中,前面的能級(jí)先填入電子的是( )
①3d和4s?、?p和5s ③5s和4d?、?p和4d
A.①②
2、 B.②③
C.②④ D.③④
知識(shí)點(diǎn)2 核外電子的排布規(guī)律
4.下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是( )
A.
B.
C.
D.
5.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是( )
A.3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B.3p亞層上只有1個(gè)空軌道的原子和4p亞層上只有1個(gè)空軌道的原子
C.最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子
D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
6.下列各組表述中,兩個(gè)微粒
3、一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子
知識(shí)點(diǎn)3 原子光譜、電子云與原子軌道
7.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是( )
A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以
4、外的光線
C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
8.
觀察1s軌道電子云示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子
B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C.電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)
D.1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少
練方法技巧
表示原子或離子核外電子排布的方法
9.下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( )
A.O2- 1s22s22p6 B.O2-
C.O2-
5、 D.O2-
10.下列表示鈉離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( )
A.Na+ 1s22s22p6
B.Na+
C.Na+
D.Na+
11.下列有關(guān)鐵原子的價(jià)電子排布表示正確的是( )
A.3d64s2
B.4s23d6
C.
D.
練高考真題
12.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是( )
A.∶He B.
C.1s2 D.
練綜合拓展
13.下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中,正確的是( )
A.3d54s
6、1 B.3d44s2 C.3d94s2 D.3s13p6
14.下列基態(tài)原子的電子排布式中,其未成對(duì)電子數(shù)最多的是( )
A.1s22s22p63s23p63d64s2
B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d104s1
15.24Cr原子處于基態(tài)時(shí),價(jià)電子排布可用電子排布圖表示成,而不是。下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.這兩種排布方式都符合能量最低原理
B.這兩種排布方式都符合泡利原理
C.這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則
D.這個(gè)實(shí)例說(shuō)明洪特規(guī)則有
7、時(shí)候和能量最低原理是矛盾的
16.某元素最外層只有1個(gè)電子,最高能層n=4。問(wèn):
(1)符合上述條件的元素,可以有______個(gè),原子序數(shù)分別為_(kāi)_________。
(2)寫(xiě)出相應(yīng)元素原子的電子排布式,并指出其在周期表中的位置(周期,族)。
17.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素,A、B、C、D都是生命體不可缺少的
重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系:a+b=c,a+c=d,b+c=e,B、D都有
同素異形體。人類已知的化合物中,有一類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn),這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。
8、E是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的元素名稱:B________,E________。
(2)寫(xiě)出E元素原子的電子排布式:______________________。
(3)寫(xiě)出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫(xiě)出兩種即可)______________、______________。
(4)E用于焊接鋼軌時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(5)A單質(zhì)與C單質(zhì)的化合反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)中的一個(gè)重要的反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________
9、____________。
參考答案
1.B
2.A [各能層中的能級(jí)數(shù)等于其所處的能層數(shù),即當(dāng)n=1時(shí),它只有一個(gè)s能級(jí),當(dāng)n=2時(shí),含有兩個(gè)能級(jí),分別為s、p能級(jí),所以B、C都不正確;D選項(xiàng)中每個(gè)能層最多能填充2n2個(gè)電子,但不是一定含有2n2個(gè)電子。]
3.B 4.C
5.B [A項(xiàng),3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布:3s23p2或3s23p4,4p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布:4s24p2或4s24p4,可能屬于同一主族,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),3p、4p亞層有1個(gè)空軌道,分別是硅元素和鍺元素,B正確;最外層電子排布為ns2和ns2np6的原子,前者可能是稀有氣體(He
10、),后者一定是稀有氣體元素,不屬于主族,故C錯(cuò)誤;最外層電子排布為3s2的原子為Mg,位于主族,而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素Ca或過(guò)渡金屬元素,故D錯(cuò)誤。]
6.B
7.A [解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下,基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ,這一過(guò)程要吸收能量,不會(huì)發(fā)出紅色光;而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將釋放能量,從而產(chǎn)生紅色光,故A項(xiàng)正確。]
8.D 9.D 10.D 11.A
12.D [A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù);B項(xiàng)只表示了核外電子的分層排布情況;
11、C項(xiàng)只是具體到能級(jí);D項(xiàng)完整體現(xiàn)了電子層、能級(jí)以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài),故該項(xiàng)正確。]
13.A [B項(xiàng)違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài);C項(xiàng)違背了全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài);D項(xiàng)違背了能量最低原理,故選A。]
14.C
15.B [洪特規(guī)則實(shí)際上是能量最低原理的一個(gè)特例,電子排布滿足洪特規(guī)則,實(shí)際上是為了更好地遵循能量最低原理,通過(guò)分析光譜實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,洪特進(jìn)一步指出,能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時(shí),體系能量較低,原子較穩(wěn)定。]
16.(1)3 19、24、29 (2)K:[Ar]4s1 第四周期ⅠA族
Cr:[Ar]3d5
12、4s1 第四周期ⅥB族
Cu:[Ar]3d104s1 第四周期ⅠB族
解析 (1)最外層只有一個(gè)電子,該電子在4s軌道上,所以最外層電子構(gòu)型為4s1。次外層:當(dāng)最外層已經(jīng)填入電子時(shí),次外層的3s和3p應(yīng)已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29,即K、Cr和Cu等三種元素)。
(2)上述三元素的電子構(gòu)型分別為:K:[Ar]4s1,第四周期ⅠA族;Ar:[Ar]3d54s1,第四周期Ⅵ族;Cu:[Ar]3d104s1,第四周期ⅠB族。
17.(1)碳 鋁 (2)1s22s22p63s23p1
(3)NH4HCO3 (NH4)2CO3
(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
(5)N2+3H22NH3
解析 短周期元素中有同素異形體的元素一般是C、O、P,超過(guò)三千萬(wàn)的物質(zhì)是有機(jī)物,一般含C、H兩元素。E是一種生活中常用的金屬,應(yīng)是鋁。所以A是氫,B是碳,C是氮,D是氧,E是鋁。
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