《高一化學(xué)金屬的腐蝕和保護(hù)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)金屬的腐蝕和保護(hù)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、白 水 縣 田 家 炳 實(shí) 驗(yàn) 中 學(xué) 種 汪 洋 高 中 化 學(xué) （ 魯 教 版 ） 選 修 3 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件2 1.金屬腐蝕：金 屬 表 面 與 周 圍 的 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) 或 因 電 化 學(xué)作 用 而 遭 到 破 壞 ， 稱 為 金 屬 腐 蝕 。2.金屬腐蝕的類型：失 e-氧 化 反 應(yīng)電 化 腐 蝕（常見(jiàn)普遍）金 屬 原 子化 學(xué) 腐 蝕3.金屬腐蝕的本質(zhì)：金 屬 陽(yáng) 離 子 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件3 聯(lián)想.質(zhì)疑 鐵 生 銹 的 現(xiàn) 象隨 處 可 見(jiàn) 。 你 有 沒(méi)有 想 過(guò) ， 為 什 么 鐵在 潮 濕 的 環(huán) 境 中 比在 干 燥

2、 的 環(huán) 境 中 更容 易 生 銹 ？ 為 什 么當(dāng) 一 塊 銅 板 上 有 鐵鉚 釘 時(shí) ， 鐵 鉚 釘 特別 容 易 生 銹 ？ 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件4 負(fù) 極 ： (Fe)正 極 ： (Cu) Fe-2e=Fe2+O 2+2H 2O +4e-=4O H -電 解 質(zhì) 溶 液 ： 空 氣 中 的 SO2 , CO2溶 于 水 膜 中電 池 總 反 應(yīng) ：Cu CuFeFe2+2e-OH-H2O O22Fe+2H 2O +O 2= 2 Fe(O H )2 uFe2+2e-OH-后 續(xù) 反 應(yīng) ： 4Fe(O H ) 2+2H 2O +O 2=4Fe(O H )3(Fe2O 3

3、nH 2O ) 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件5 負(fù) 極 ： (Fe)正 極 ： (Cu) Fe-2e=Fe2+O 2+2H 2O +4e-=4O H -電 解 質(zhì) 溶 液 ： 空 氣 中 的 SO2 , CO2溶 于 水 膜 中電 池 總 反 應(yīng) ： 2Fe+2H 2O +O 2= 2 Fe(O H )2后 續(xù) 反 應(yīng) ： 4Fe(O H ) 2+2H 2O +O 2=4Fe(O H )3還 可 以 將 還 原 的 電 極 （ 正 極 ） 的 電 極 反 應(yīng) 寫(xiě) 為 ： (Fe2O 3 nH 2O )O 2+4H +4e- =2H 2O正 極 ： (Cu)這 兩 種 寫(xiě) 法 反 映 了

4、反 應(yīng) 條 件 有 什 么 區(qū) 別 ？ 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件6鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件7 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析 氫 腐 蝕 吸 氧 腐 蝕條 件 水 膜 呈 酸 性 水 膜 呈 中 性 或 酸 性 很 弱電極反應(yīng) 負(fù) 極Fe(- )正 極C(+)總反應(yīng) Fe-2e=Fe2+2H + 2e = H 2Fe + 2 H + = Fe2+ H 2 2Fe-4e=2Fe2+O 2+2H 2O +4e=4O H -2Fe+2H 2O +O 2= 2 Fe(O H )24Fe(O H ) 2+2H 2O +O 2=4Fe(O H

5、)3聯(lián) 系 通 常 兩 種 腐 蝕 同 時(shí) 存 在 ， 但 以 后 者 更 普 遍 。Fe2O 3 nH 2O 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件8衣 架 和 電 線 的 外 面 包上 一 層 塑 料 層 某 些 工 具 的 “ 機(jī) 械 轉(zhuǎn) 動(dòng) 部位 ” 選 用 油 脂 來(lái) 防 銹 ， 為什 么 不 能 用 油 漆 ？ 自 行 車(chē) 的 鋼 圈 和 車(chē) 鈴 是 在 鋼上 鍍 上 一 層 既 耐 腐 蝕 又 耐 磨的 Cr 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件9 原 理 ： 形 成 原 電 池 反 應(yīng) 時(shí) ， 讓 被 保 護(hù) 金 屬 做 正 極 ， 不 反應(yīng) ， 起 到 保 護(hù) 作 用 ； 而 活

6、潑 金 屬 反 應(yīng) 充 當(dāng) 陽(yáng) 極 ， 受 到 腐 蝕 。航 海 船 只 的 船 底 四 周 鑲 嵌 鋅 塊 ， 就 是 利 用 犧 牲 陽(yáng) 極 保 護(hù) 法 來(lái)保 護(hù) 船 體 的 。航 海 的 船 只 的 船 底 四 周 鑲 嵌 鋅 塊（ 白 色 ） ， 就 是 利 用 犧 牲 陽(yáng) 極 的陰 極 保 護(hù) 法 。 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件10犧 牲 陽(yáng) 極 的 陰 極 保 護(hù) 法 示 意 圖 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件11 原 理 ： 將 被 保 護(hù) 金 屬 與 另 一 附 加 電 極 作 為 電 解 池 的 兩 個(gè)極 ， 使 被 保 護(hù) 的 金 屬 作 為 陰 極 ， 在 外

7、 加 直 流 電 的 作 用 下使 陰 極 得 到 保 護(hù) 。 此 法 主 要 用 于 防 止 土 壤 、 海 水 及 水 中金 屬 設(shè) 備 的 腐 蝕 。3、 陰 極 電 保 護(hù) 法 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件12 （ 1） 若 液 面 上 升 ， 則 溶 液 呈 性 ，發(fā) 生 腐 蝕 ,電 極 反 應(yīng) 式 為 ：負(fù) 極 ： ,正 極 ： 。 （ 2） 若 液 面 下 降 ， 則 溶 液 呈 性 ，發(fā) 生 腐 蝕 ， 電 極 反 應(yīng) 式 為 ：負(fù) 極 ： ， 正 極 ： 。中 性 或 弱 酸 吸 氧Fe2e-Fe2+ O 2+2H 2O +4e-4O H酸析 氫Fe2e-Fe2+ 2H +2e-H 2 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件13 2.下 列 各 情 況 ， 在 其 中 Fe片 腐 蝕 由 快 到 慢 的 順 序 是 ： 。(5) (2) (1) (3) (4) 2021-5-23高中化學(xué)教學(xué)課件14