《新課標(biāo)人教版初中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的表示》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新課標(biāo)人教版初中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的表示》（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示 水 通 電 分 解 變 成 氫 氣 和 氧 氣 ， 水 分 子變 成 了 氫 分 子 和 氧 分 子 ， 在 這 個(gè) 過(guò) 程中 ， 原 子 的 種 類(lèi) 和 數(shù) 目 有 什 么 變 化 ？ 可見(jiàn)：化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變?cè)鯓咏忉專(zhuān)炕瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊分子被分解成原子，然后原子重新組合，生成新分子。 一 、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒的原因: 化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變討論把5克水電解一段時(shí)間，得到0.5克氫氣和4克氧氣，為什么：5克0.5克+4

2、克？銅在空氣中加熱一段時(shí)間后，所得固體的質(zhì)量會(huì)變大,為什么? 3.化學(xué)反應(yīng)前后“一個(gè)可能變、二變、 六不變”一個(gè)：分子總數(shù)可能變二： 物質(zhì)種類(lèi)改變 分子種類(lèi)改變六： 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 元素種類(lèi)和質(zhì)量不變 原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變 一、判斷下列說(shuō)法是否正確: 1、煤塊燃燒后變成質(zhì)量小得多的煤灰，說(shuō)明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。 2、碳在氧氣中燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量比參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量大。 3、完全分解5g水，得到氫氣和氧氣的質(zhì)量和一定等于5g。 4、把10g水加熱蒸發(fā)得到10g水蒸氣，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 。 5.完全分解5克過(guò)氧化氫得到氧氣的質(zhì)量一定等于5克過(guò)氧化氫

3、中氧元素的質(zhì)量。 知識(shí)應(yīng)用 二、選擇： 1、鎂帶在空氣中完全燃燒后生成物的質(zhì)量（ ） A、等于鎂帶質(zhì)量 B、比鎂帶質(zhì)量小 C、等于參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 D、等于鎂帶的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的空氣的質(zhì)量C 2、在化學(xué)反應(yīng)中，肯定不會(huì)變化的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類(lèi) 物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)的種類(lèi) 物質(zhì)的體積 物質(zhì)的狀態(tài) A、 B、 C、 D、D3、在化學(xué)反應(yīng)A+B C中，8gA和足量的B完全反應(yīng)后得到11gC，那么，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ） A、8g B、5g C、3g D、2gC 4、已知氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，可分解為氯化鉀和氧氣。加熱a克氯酸鉀和b克二氧

4、化錳的混合物制取氧氣，加熱到固體質(zhì)量不再減少，得到c克氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為（ ） A、（a+b）克 B、（a+b-c）克 C、（a-c）克 D、（b-c）克C 方法探究 有 同 學(xué) 做 了 兩 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) ， 一 是 氧 化 汞 受 熱 分 解 生 成 汞 和氧 氣 ， 二 是 鎂 條 在 氧 氣 中 燃 燒 生 成 固 體 氧 化 鎂 ， 他 認(rèn)真 收 集 起 反 應(yīng) 的 生 成 物 ， 并 準(zhǔn) 確 稱 量 了 這 些 反 應(yīng) 物 和生 成 物 的 質(zhì) 量 ， 得 到 如 下 數(shù) 據(jù) ： 仔 細(xì) 分 析 數(shù) 據(jù) 后 他 認(rèn) 為 :在 實(shí) 驗(yàn) 1中 生 成 物 的 質(zhì)

5、 量 減 少 了 ,在 實(shí) 驗(yàn) 2中 生 成 物 的 質(zhì) 量 增 加 了 ,這 兩 個(gè) 反 應(yīng) 都 不 符 合質(zhì) 量 守 恒 定 律 你 認(rèn) 為 他 的 看 法 對(duì) 嗎 ？ 說(shuō) 說(shuō) 你 的 觀 點(diǎn) 。實(shí) 驗(yàn) 1 氧 化 汞 1.083克 汞 1.003克實(shí) 驗(yàn) 2 金 屬 鎂 0.486克 氧 化 鎂 0.806克 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),若反應(yīng)有氣體參加或生成,則 反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行!舉例 下列的符號(hào)表達(dá)式能不能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒？Mg+O2 MgOH2O H2 + O2H2+O2 H2OH2O2 H2O+O2通電點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnO 2 有 沒(méi) 有 這 樣 一 種 式 子 ， 既 能 表 示

6、出 反應(yīng) 物 、 生 成 物 、 反 應(yīng) 條 件 是 什 么 ， 還能 體 現(xiàn) 質(zhì) 量 守 恒 這 一 定 律 呢 ？ 二、化 學(xué) 方 程 式3Fe+ 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃1.什么是化學(xué)方程式: 2.書(shū) 寫(xiě) 原 則第 一 ： 必 須 以 客 觀 事 實(shí) 為 依 據(jù)第 二 ： 必 須 遵 守 質(zhì) 量 守 恒 定 律3.書(shū) 寫(xiě) 步 驟 在 一 條 短 線 的 兩 邊 用 化 學(xué) 式 分 別 表示 出 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 配 平 化 學(xué) 方 程 式 注 明 反 應(yīng) 條 件 、 生 成 物 狀 態(tài) 4.配平的方法： 觀 察 法 最 小 公 倍 法 奇 數(shù) 配 偶 法 練 習(xí) :書(shū) 寫(xiě) 下 列

7、 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式1、 鎂 在 空 氣 中 燃 燒2、 硫 在 氧 氣 中 燃 燒 3、 磷 在 氧 氣 中 燃 燒4、 通 電 分 解 水5、 氫 氣 燃 燒6、 用 過(guò) 氧 化 氫 分 解 制 取 氧 氣7、 碳 在 氧 氣 中 燃 燒8、 鐵 在 氧 氣 中 燃 燒9、 銅 在 空 氣 中 加 熱 10、 乙 炔 在 氧 氣 中 燃 燒 5.化 學(xué) 方 程 式 表 示 的 意 義2) 表 示 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 各 物 質(zhì) 之 間 的 質(zhì) 量 比 1) 表 示 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 和 反 應(yīng) 條 件3) 表 示 反 應(yīng) 物 生 成 物 之 間 的 微 粒 個(gè) 數(shù) 比 說(shuō) 說(shuō) 看 ， 根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式CH4+2O2 CO2+2H2O 你 能 獲 得 哪 些 信 息 ？點(diǎn)燃1. 甲烷和氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成二氧化碳和水.2. 16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成44份質(zhì)量的二 氧化碳和36份質(zhì)量的水3. 1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子點(diǎn)燃時(shí)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子.