《第三章 第三節(jié) 鹽類水解課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三章 第三節(jié) 鹽類水解課件.ppt（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 目 標(biāo)n 1、 知 識(shí) 技 能 目 標(biāo) ：n 理 解 鹽 類 水 解 的 定 義 、 實(shí) 質(zhì) 、 條 件 、 影 響 因 素n 2、 過 程 方 法 目 標(biāo) ：n 通 過 實(shí) 驗(yàn) 并 運(yùn) 用 歸 納 法 分 析 鹽 類 水 解 規(guī) 律 。n 3、 情 感 目 標(biāo)n 從 現(xiàn) 象 看 本 質(zhì) ， 從 宏 觀 看 微 觀 。 1. 下 列 溶 液 肯 定 顯 酸 性 的 是 （ ）A. 含 H+的 溶 液 B. 能 使 酚 酞 呈 無(wú) 色 的 溶 液C. pH7的 溶 液 D. c(OH-)c(H+)的 溶 液2.下 列 物 質(zhì) 的 水 溶 液 顯 堿 性 的 是 （ ）A、 H 2SO4 B、

2、NaOHC、 Na2CO3 D、 H Cl復(fù) 習(xí) :那 么 類 似 于 Na2CO3 ， 水 溶 液 不 是 顯 中 性 的 鹽 還 有 哪 些 呢 ？這 些 鹽 有 什 么 特 點(diǎn) ？ D BC 檢 測(cè) 下 列 鹽 溶 液 顯 酸 性 、 堿 性 、 中 性 ？ (1) NaCl (2)Na2CO3 (3) NaH CO3 (4)NH 4Cl (5)Na2SO4 (6) CH 3COONa (7)(NH 4)2SO4實(shí) 驗(yàn) 探 究課 本 P54 Na2SO4 、 NaCl 溶 液 ：實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果 ：CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3溶 液 ：NH4Cl、 (NH4)2SO4溶

3、 液 ： 顯 堿 性顯 酸 性顯 中 性 強(qiáng) 堿弱 酸 鹽 堿 性強(qiáng) 酸弱 堿 鹽 酸 性強(qiáng) 堿強(qiáng) 酸 鹽 中 性鹽 溶 液 生 成 該 鹽 的 鹽的 類 型 溶 液酸 堿 性酸 堿Na2CO3 H2CO3 NaOHNaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4 H2CO3 NaOHCH3COOH NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 NH3 H2OHCl NaOHH2SO4 NaOH討 論 ：鹽 的 類 型 與溶 液 酸 堿 性有 什 么 關(guān) 系 ？ 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 ： 堿 性 酸 性 中 性溶 液 的酸 堿 性 強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽強(qiáng) 酸

4、強(qiáng) 堿 鹽鹽 的 類 型 D 分 析 NH4Cl的 水 溶 液 顯 酸 性 的 原 因 ：（ 1） 寫 出 水 電 離 的 方 程 式 ？（ 2） 氯 化 銨 在 水 溶 液 中 電 離 的 方 程 式 ？（ 3） NH4Cl溶 液 中 存 在 著 幾 種 離 子 ？（ 4） 溶 液 中 哪 些 離 子 可 能 相 互 結(jié) 合 ， 對(duì) 水 的 電 離 平 衡 有 何 影 響 ？ （ 抑 制 ？ 促 進(jìn) ？ ） 氯 化 銨 在 溶 液 中 的 變 化 : 試 從 NH4Cl的 水 溶 液顯 酸 性 的 原 因 分 析 ： 為 什 么 CH3COONa的水 溶 液 顯 堿 性 ？ H 2O H +

5、 + OH _ 醋 酸 鈉 在 溶 液 中 的 變 化 :CH 3COONa = CH 3COO_ +Na+ CH 3COOH CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOHCH 3COO +H 2O CH 3COOH +OH _ 一 、 鹽 類 的 水 解 討 論 ： 以 NaCl為 例 ， 說 明 強(qiáng) 酸 和 強(qiáng) 堿生 成 的 鹽 能 否 水 解 ？ 各 類 鹽 水 解 的 比 較鹽 類 實(shí) 例 能 否水 解 引 起 水 解 的離 子 對(duì) 水 的 電離 平 衡 的影 響 溶 液 的酸 堿 性強(qiáng) 堿 弱酸 鹽 CH3COONa強(qiáng) 酸 弱堿 鹽 NH4Cl強(qiáng) 酸 強(qiáng)堿 鹽 Na

6、Cl 能 CH 3COO_（ 弱 酸 陰 離 子 ） 促 進(jìn) 水 的電 離 堿 性能 （ 弱 堿 陽(yáng) 離 子 ） 促 進(jìn) 水 的電 離 酸 性不 能 無(wú) 無(wú) 中 性3.鹽 類 水 解 的 條 件 ： 鹽 中 必 須 有 弱 根 鹽 必 須 溶 于 水 規(guī) 律 口 訣 ：有 弱 才 水 解 ;無(wú) 弱 不 水 解 ;越 弱 越 水 解 ;誰(shuí) 強(qiáng) 顯 誰(shuí) 性 ;同 強(qiáng) 顯 中 性 ; 練 習(xí) 2B C 、 將 下 列 物 質(zhì) 加 入 水 中 ， 是 否 會(huì) 使 水 的 電 離平 衡 發(fā) 生 移 動(dòng) ？ 如 何 移 動(dòng) ？ （ 1） H2SO4 （ 2） KNO3 （ 3） FeCl3 （ 4） Na

7、OH （ 5） Na2S 向 左 移 動(dòng)不 移 動(dòng)向 右 移 動(dòng)向 左 移 動(dòng)向 右 移 動(dòng)酸 、 堿 抑 制 水 的 電 離 ， 而 鹽 類 的 水 解 促 進(jìn) 水 的 電 離 氯 化 銨 在 溶 液 中 的 變 化 : ？ ？ CH 3COO- +H 2O CH 3COOH +OH _+ +水 解 化 學(xué) 方 程 式 和 離 子 方 程 式 ：思 考 ： Na2CO3在 水 溶 液 中 的 水 解 情 況如 何 ？ 水 解 的 離 子 方 程 式 怎 樣 書 寫 ？注 ： 多 元 弱 酸 根 水 解 分 步 寫 ， 多 元 弱 堿陽(yáng) 離 子 水 解 一 步 寫 出 。CH 3COONa +

8、 H 2O CH 3COOH +NaOH FeCl3 水 解 離 子 方 程 式 情 又 如 何 寫 ？注 ： 多 元 弱 酸 根 水 解 分 步 寫 ， 多 元 弱 堿陽(yáng) 離 子 水 解 一 步 寫 出 。 （ 1） 一 般 鹽 類 水 解 的 程 度 較 小 ， 用 可 逆 號(hào)“ ” 表 示 。（ 2） 一 般 鹽 類 水 解 的 產(chǎn) 物 很 少 ， 不 會(huì) 產(chǎn) 生 氣體 或 沉 淀 ， 不 標(biāo) “ ” 或 “ ” 。（ 3） 不 把 生 成 物 （ 如 NH3 H2O等 ） 寫 成 其分 解 產(chǎn) 物 的 形 式 。（ 4） 多 元 弱 酸 生 成 的 鹽 水 解 時(shí) ， 生 成 弱酸 過

9、 程 應(yīng) 分 步 表 示 ， 以 第 一 步 為 主 。 弱 堿陽(yáng) 離 子 的 水 解 方 程 式 一 步 到 位 完 成 。 KNO3 KHCO3 Na2S MgSO4 BaCl2 練 習(xí) 4： 等 物 質(zhì) 的 量 濃 度 下 列 物 質(zhì) 的 水 溶 液 pH值最 大 ( ) A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF 下 列 化 合 物 中 ， 其 水 溶 液 由 于 水 解 而 顯酸 性 的 是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. CuSO 4A D 三 、 影 響 鹽 類 水 解 的 因 素n 1、 內(nèi) 因 ： 反 應(yīng) 物 本 身

10、 的 性 質(zhì) （ 主 要 因 素 ）口 訣 ： 越 弱 越 水 解思 考 ： 等 濃 度 的 Na2CO3溶 液 和 Na2SO3溶 液 ，哪 種 溶 液 的 堿 性 強(qiáng) ？堿 性 ： Na2CO3溶 液 Na2SO3溶 液 三 、 影 響 鹽 類 水 解 的 因 素n 2、 外 因 ： 反 應(yīng) 條 件（ 1） 溫 度升 溫 使 水 解 程 度 增 大 放 熱吸 熱 三 、 影 響 鹽 類 水 解 的 因 素n 2、 外 因 ： 反 應(yīng) 條 件（ 2） 鹽 的 濃 度 鹽 溶 液 越 稀 ， 水 解 程 度 越 大 ， 正 向 移 動(dòng) 濃 度 增 大 ， 正 向 移 動(dòng) ， 但 水 解 程 度

11、 減 少 。 三 、 影 響 鹽 類 水 解 的 因 素n 2、 外 因 ： 反 應(yīng) 條 件（ 3） 溶 液 的 酸 堿 性 向 鹽 溶 液 中 加 入 H+可 以 抑 制 陽(yáng) 離子 水 解 ， 促 進(jìn) 陰 離 子 水 解 ； 向 鹽 溶 液中 加 入 OH-可 以 抑 制 陰 離 子 水 解 ， 促進(jìn) 陽(yáng) 離 子 水 解 ； 改 變 條 件 平 衡 移 動(dòng) c(CH3COO-) c(OH-)加 入 固 體CH3COONa通 入 HCl升 溫加 水加 NaOH加 CH 3COOH加 NH4Cl 向 右 增 大 增 大向 右 減 小 減 小向 右 減 小 增 大向 右 減 小 減 小向 左向 左

12、 增 大增 大 增 大減 小向 右 減 小 減 小 CH 3COO - +H 2O CH 3COOH +OH - 練 習(xí) 6 能 使 Na2CO3溶 液 中 Na+與 CO32- 更 接 近 2:1的 措施 是 （ ） A 加 水 B 加 Na2CO3粉 末 C 加 KOH固 體 D 加 熱 為 什 么 熱 的 純 堿 溶 液 去 污 效 果 好 ？ .為 了 防 止 配 制 FeCl 3溶 液 時(shí) 可 能 渾 濁 ， 應(yīng)向 溶 液 中 加 入 抑 制 水 解 。 C鹽 酸 Fe3+ 下 列 過 程 或 現(xiàn) 象 與 鹽 類 水 解 無(wú) 關(guān) 的是 ( ) A. 純 堿 溶 液 去 油 污 B.

13、鐵 在 潮 濕 的 環(huán) 境 下 生 銹 C. 加 熱 氯 化 鐵 溶 液 顏 色 變 深 D. 濃 硫 化 鈉 溶 液 有 臭 味B 提 升 ： 1、 常 溫 下 ， 一 定 濃 度 的 某 溶 液 ， 由 水 電離 出 的 C(OH-)=1x10-4mol/L.則 該 溶 液 中 的 溶 質(zhì) 可能 是 （ ）A、 Al2(SO4)3 B、 CH3COONa C、 NaOH D、 KHSO42、 在 純 堿 溶 液 中 滴 加 酚 酞 ， 溶 液 變 紅 。 若 在 該溶 液 中 再 滴 入 過 量 的 BaCl2溶 液 ， 觀 察 到 的 現(xiàn) 象是 。 其 原 因 是 （ 以 離 子 方 程

14、式 和 簡(jiǎn) 要 文 字 說 明 ） 。產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 、 紅 色 褪 去B CO 32 水 解 呈 堿 性 使 酚 酞 變 紅 ， 加 入BaCl2后 ， Ba2+CO32-=BaCO3 溶 液 中只 有 NaCl和 BaCl2， 呈 中 性 。 課 堂 小 結(jié)n 1、 鹽 類 水 解 的 定 義 、 本 質(zhì) 、 條 件 。n 口 訣 ： 有 弱 才 水 解 ； 無(wú) 弱 不 水 解 ； 越 弱 越 水 解 ; 誰(shuí) 強(qiáng) 顯 誰(shuí) 性 ； 同 強(qiáng) 顯 中 性 ；n 2、 鹽 類 水 解 的 離 子 方 程 式n 3、 鹽 類 水 解 的 影 響 因 素n 內(nèi) 因 ： （ 主 要 因 素 ）

15、越 弱 越 水 解n 外 因 ： 溫 度 （ 升 溫 有 利 于 水 解 方 向 ）n 濃 度 （ 越 稀 越 水 解 ） n 酸 堿 性 （ H+可 以 抑 制 陽(yáng) 離 子 水 解 、 促 進(jìn)陰 離 子 水 解 ； OH-則 相 反 ） 課 堂 小 結(jié)n 1、 鹽 類 水 解 的 定 義 、 本 質(zhì) 、 條 件 。n 口 訣 ： 有 弱 才 水 解 ； 無(wú) 弱 不 水 解 ； 越 弱 越 水 解 ; 誰(shuí) 強(qiáng) 顯 誰(shuí) 性 ； 同 強(qiáng) 顯 中 性 ；n 2、 鹽 類 水 解 的 離 子 方 程 式（ 1） 用 可 逆 號(hào) “ ” 表 示 。（ 2） 不 標(biāo) “ ” 或 “ ” 。（ 3） 不 把 生 成 物 （ 如 NH3 H2O等 ） 寫 成 其分 解 產(chǎn) 物 的 形 式 。（ 4） 多 元 弱 酸 應(yīng) 分 步 表 示 ， 以 第 一 步 為 主 。多 元 弱 堿 陽(yáng) 離 子 的 水 解 方 程 式 一 步 到 位 完 成 。