《高中化學(xué) 《2-3-3 氧化還原反應(yīng)》課件 新人教版必修1 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 《2-3-3 氧化還原反應(yīng)》課件 新人教版必修1 .ppt（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三課時(shí)：氧化還原反應(yīng),雙線橋法：表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和表示方式,第三課時(shí)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和表示方式,（一）教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 1鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 3．使學(xué)生運(yùn)用雙線橋法掌握氧化還原反應(yīng)相關(guān)的電子個(gè)數(shù)計(jì)算。,能力目標(biāo) 通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標(biāo) 通過思考和交流學(xué)習(xí),發(fā)展學(xué)生不斷探究的精神,對化學(xué)學(xué)科的求知欲.（二）教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向，轉(zhuǎn)移的數(shù)目； 教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)計(jì)算。,CO + H2O === CO2 + H2,高溫,+2,-2,+1 -2,,+4 -2,0,,,,,,,,化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),思考：如何看這個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目？,（1）.化合價(jià)的變化（升降）；實(shí)質(zhì)是電子的變化（得失）。 （2）.電子的轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)等于化合價(jià)的變化數(shù),CO + H2O === CO2 + H2,高溫,+2,-2,+1 -2,,+4 -2,0,,,,,,,,化合價(jià)降低，得到電子(e-2)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)升高，失去電子(2e- 1)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),1.分析電子的轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù),雙線橋法：表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。,總結(jié)： 雙線橋方法的步驟： 1.標(biāo)價(jià) 2.連線 3.注明化合價(jià)的升降，電子的轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù) 。,