高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題19 硅及其化合物課件.ppt
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專(zhuān)題19 硅及其化合物,考點(diǎn)49 碳、硅及其化合物 考點(diǎn)50 無(wú)機(jī)非金屬材料,考點(diǎn)49 碳、硅及其化合物,600分知識(shí) 700分考法 考法1:碳及其化合物與其他元素化合物知識(shí)綜合 考法2:硅及其化合物與其他無(wú)機(jī)物知識(shí)綜合 考法3:CO2與NaOH、SiO2與C等反應(yīng)后產(chǎn)物的確定,1.碳、硅單質(zhì) (1)碳、硅的主要單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途,1.碳、硅單質(zhì) (2)碳、硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 碳、硅單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,反應(yīng)時(shí)一般表現(xiàn)為還原性。,2.二氧化碳和二氧化硅的比較 SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑,不與水、一般的酸反應(yīng)。CO2與SiO2都是酸性氧化物,但性質(zhì)相差很大,主要是由結(jié)構(gòu)不同引起的。,3.硅酸及硅酸鹽 (1)硅酸 硅酸不溶于水,其酸性比碳酸弱,硅酸不能使紫色石蕊溶液變紅色。 ①硅酸不穩(wěn)定,受熱易分解:H2SiO3 SiO2+H2O。 ②硅酸能與堿溶液反應(yīng),如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3+2NaOH=== Na2SiO3+2H2O。 ③硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分子能力強(qiáng),常用作干燥劑 (2)硅酸鹽 ①硅酸鈉(Na2SiO3) a.白色、可溶于水的粉末狀固體,其水溶液俗稱(chēng)水玻璃,有黏性,顯堿性。 b.它能與酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)。 與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3+2HCl=== 2NaCl+H2SiO3↓。 與CO2水溶液反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2O=== H2SiO3↓+Na2CO3。 c .用途:黏合劑(礦物膠),耐火阻燃材料。 ②硅酸鹽表示方法:硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜,多用氧化物的形式表示它們的組成,如鉀云母(KH2Al3Si3O12)寫(xiě)成K2O3Al2O36SiO22H2O。,返回,考法1 碳及其化合物與其他元素化合物知識(shí)綜合 1.在高溫下進(jìn)行的反應(yīng)不能作為判斷還原性強(qiáng)弱的依據(jù) 如反應(yīng) 雖 然單質(zhì)C把單質(zhì)Si置換出來(lái),但不能說(shuō)明單質(zhì)C的還原性比單質(zhì)Si強(qiáng)。常溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)(如Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu),才可以作為判斷還原性強(qiáng)弱的依據(jù)。 2.除雜質(zhì) (1)CO中混有CO2,通過(guò)盛有NaOH的洗氣瓶,然后再干燥。 (2)CO2中混有CO,通過(guò)盛有灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管。 (3)CO2中混有SO2、HCl,通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,然后再干燥。 3.CO2通入CaCl2溶液中,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,即不能發(fā)生。 【說(shuō)明】CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液中均無(wú)沉淀產(chǎn)生。,返回,考法2 硅及其化合物與其他無(wú)機(jī)物知識(shí)綜合 1.硅單質(zhì)的特殊性 (1)Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下置換出Si:SiO2+2C Si+2CO↑。 (2)非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無(wú)H2放出,但Si與堿液作用卻放出H2:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。 (3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用,但Si能與HF作用:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。 (4)非金屬單質(zhì)大多為非導(dǎo)體,但Si為半導(dǎo)體。,考法2 硅及其化合物與其他無(wú)機(jī)物知識(shí)綜合 2.含硅化合物的特殊性 (1)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接與水作用制備H2SiO3。 (2)酸性氧化物一般不與酸作用,但SiO2能跟HF作用:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。 (3)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,但H2SiO3難溶于水。 (4)因H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但在高溫下SiO2+Na2CO3Na2SiO2+CO2↑也能發(fā)生。 (5)金剛砂、氮化硅屬原子晶體,性質(zhì)很穩(wěn)定,但: SiC+4HF(酸)=== SiF4↑+CH4↑ Si3N4+16HF(酸)=== 3SiF4↑+4NH4F,返回,考法3 CO2與NaOH、SiO2與C等反應(yīng)后產(chǎn)物的確定 1.CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的計(jì)算,考法3 CO2與NaOH、SiO2與C等反應(yīng)后產(chǎn)物的確定 2.SiO2與C反應(yīng)的產(chǎn)物的確定及計(jì)算 SiO2與C的反應(yīng)也與n(SiO2)與n(C)的比值有關(guān),見(jiàn)下表。,返回,考點(diǎn)50 無(wú)機(jī)非金屬材料,600分知識(shí) 700分考法 考法4:無(wú)機(jī)非金屬材料與其他知識(shí)綜合 考法5:新型無(wú)機(jī)非金屬材料的應(yīng)用,1.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料 傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料中,常見(jiàn)(也是使用量最大)的是三種硅酸鹽產(chǎn)品,即陶瓷(包含磚瓦)、玻璃、水泥。,2.新型無(wú)機(jī)非金屬材料 (1)特性 ①耐高溫、強(qiáng)度大(彌補(bǔ)了傳統(tǒng)材料質(zhì)脆的缺點(diǎn)); ②有電學(xué)特性; ③有光學(xué)特性; ④有生物功能。 (2)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料 ①高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 a.氧化鋁陶瓷(人造剛玉):耐高溫、耐酸堿(它屬于α-Al2O3,不溶于酸或堿)、硬。 b.氮化硅(Si3N4)陶瓷:屬于原子晶體,耐腐蝕(只與HF反應(yīng))、耐高溫(且能驟熱驟冷)、超硬、自身有潤(rùn)滑性。可用作發(fā)動(dòng)機(jī)。 ②光導(dǎo)纖維(光纖) 傳導(dǎo)光的能力強(qiáng),抗干擾性好,無(wú)電磁輻射,輕。,返回,,考法4 無(wú)機(jī)非金屬材料與其他知識(shí)綜合 1.比較水泥、玻璃、陶瓷的成分與生產(chǎn)過(guò)程的差別。 2.了解水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。 3.無(wú)固定熔點(diǎn)的固態(tài)物質(zhì),叫作玻璃態(tài)物質(zhì)。凡無(wú)固定熔點(diǎn)的物質(zhì),都是混合物。 4.硅酸鹽產(chǎn)品具有硅及其化合物的性質(zhì),此類(lèi)產(chǎn)品要合理使用。如:玻璃、陶瓷的主要成分中有SiO2,可與NaOH發(fā)生反應(yīng),所以在使用時(shí)要注意以下幾點(diǎn): (1)玻璃儀器 在常溫下,該反應(yīng)較慢,可用玻璃儀器盛裝堿性物質(zhì)。但瓶塞要用橡膠塞。 (2)石英坩堝、瓷坩堝(都屬于陶瓷類(lèi)產(chǎn)品) 對(duì)坩堝加熱時(shí)通常溫度很高,SiO2與堿易反應(yīng),所以加熱堿性(如NaOH和Na2CO3)固體,通常不用瓷坩堝或石英坩堝,而是用Fe坩堝或石墨坩堝。,返回,,考法5 新型無(wú)機(jī)非金屬材料的應(yīng)用 1.區(qū)別傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料與新型無(wú)機(jī)非金屬材料。 2.區(qū)分無(wú)機(jī)非金屬材料與其他類(lèi)型材料的組成。 3.推斷新型無(wú)機(jī)非金屬材料的特性。,返回,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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