《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.1 元素周期表課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.1 元素周期表課件 新人教版必修2.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表,第1課時 元素周期表,自主閱讀,自主檢測,,,,自主閱讀,自主檢測,二、現(xiàn)行元素周期表 1.原子序數(shù) (1)含義:按照元素在元素周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。 (2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系: 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2.編排原則,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,3.元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期(橫行): ①個數(shù):元素周期表中有7個周期。 ②特點:每一周期中元素的電子層數(shù)相同。 ③分類(3短4長): 短周期:包括一、二、三周期(3短)。 長周期:包括四、五、六、七周期(4長)。 (2)族(縱行): ①個數(shù):元素周期表中有18個縱行,但只有16個族。 ②特點:元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,④常見族的特別名稱: 第ⅠA族(除H):堿金屬元素;第ⅦA族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素。,,,,,,,,,,,,,,,,1.下列四位同學(xué)對元素周期表的有關(guān)認(rèn)識不正確的是( ) 解析:現(xiàn)行元素周期表中的元素是按原子的核電荷數(shù)由小到大排列的。 答案:A,自主閱讀,自主檢測,自主閱讀,自主檢測,2.判斷下列說法是否正確。正確的畫“√”,錯誤的畫“”。 (1)對于原子或離子都存在如下關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外 電子數(shù)。 ( ) (2)元素周期表有7個橫行,即7個周期;有18個縱行,即18個族。 ( ) (3)每一周期都是從堿金屬元素開始,稀有氣體元素結(jié)束。( ) (4)最外層電子數(shù)是2的元素一定在第ⅡA族。 ( ) 解析:(1)離子中,核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)。 (2)元素周期表中有18個縱行,只有16個族。 (3)第一周期從氫元素開始。 (4)He的最外層電子數(shù)為2,但屬于0族元素。 答案:(1) (2) (3) (4),重難點一元素周期表的結(jié)構(gòu) 情景引入 討論探究 1.元素周期表中,周期序數(shù)由什么決定?主族族序數(shù)由什么決定? 提示:周期序數(shù)=電子層數(shù);主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)。 2.元素周期表從左到右一共有18列,哪一列所含元素種類最多? 提示:第3列。因為第3列包含鑭系元素和錒系元素。,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,3.過渡元素 元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共60多種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過渡元素。,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,(3)元素f是第 周期第 族元素,請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。 (4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是 。 解析:(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知:第一周期有2種元素,第二、三周期有8種元素,分別位于第1、2、13~18列,第四、五、六、七周期為長周期,包括1~18列,由此可畫出周期表的邊界。 (2)畫出周期表的邊界,對照周期表,很容易找出各元素在周期表中的位置。 (3)第三周期第ⅥA族元素為硫,原子序數(shù)為16,相對原子質(zhì)量為32。,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,元素周期表的結(jié)構(gòu)記憶小竅門 (1)七個周期橫著看,三短四長共七行; 縱看共有十八列,七主七副零Ⅷ三; 副族元素中間站,主族元素靠兩邊; 若分金屬非金屬,硼砹之間畫連線。 (2)先主族后副族交叉“行”,遇“Ⅲ”就交換。即族序數(shù)為Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界線,第一次分界時主族在副族的前面,第二次分界時副族在主族的前面?！暗谝淮巍笔侵涪馎、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族依次排列。“第二次”是指ⅠB、 ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族依次排列。,規(guī)律方法點撥,重難點一,重難點二,成功體驗1 1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫制做出了第一張元素周期表,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( ) A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族 B.元素周期表有18個族 C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D.短周期是指第一、二、三、四周期 解析:第ⅢB族中包含鑭系與錒系元素,共有32種元素,A項正確;元素周期表中共有18個縱行,16個族,B項錯誤;第ⅠA族中H為非金屬元素,C項錯誤;短周期包括第一、二、三周期,D項錯誤。 答案:A,重難點一,重難點二,重難點二元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用 情景引入,討論探究 1.如何確定原子序數(shù)小于20的元素在周期表中的位置? 提示:可以先寫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖,然后根據(jù)電子層數(shù)確定周期數(shù);根據(jù)最外層電子數(shù)確定主族序數(shù)。比如K是19號元素,有4個電子層,所以在第四周期;最外層有1個電子,所以在第ⅠA族。 2.試確定原子序數(shù)為82的元素在周期表中的位置。 提示:因為548286,故該元素位于第六周期;82與86最接近,有82-86=-4,故該元素位于倒數(shù)第5列或正數(shù)第14列,即第ⅣA族,故該元素位于第六周期第ⅣA族。,知識點撥 1.元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用 (1)利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷。 本方法常用于原子序數(shù)小于18的元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的相互推斷。 ①應(yīng)用關(guān)系。 等式一:周期序數(shù)=電子層數(shù) 等式二:主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 等式三:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ②實例。 (ⅰ)X元素是第三周期第ⅠA族元素,則該元素原子有3個電子層,最外層電子數(shù)是1,即為鈉元素。,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,(2)同主族相鄰兩元素原子序數(shù)差的情況。 ①若為ⅠA、ⅡA族元素,則原子序數(shù)的差等于上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)。 ②若為ⅢA族至0族元素,則原子序數(shù)的差等于下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)。,重難點一,重難點二,3.利用稀有氣體確定元素位置的方法——“稀有氣體定位法” (1)比大小定周期:比較該元素的原子序數(shù)與鄰近的0族元素的原子序數(shù)的大小,找出與其最相鄰近的0族元素,若該元素原子序數(shù)比鄰近的0族元素原子序數(shù)大,則位于0族的下一周期,如果原子序數(shù)比0族元素的小,則和該0族元素位于同一周期。 (2)求差值定族數(shù):若某元素原子序數(shù)比相鄰的0族元素大1或2,則該元素應(yīng)位于該0族元素下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族;若比相鄰的0族元素小5~1時,則該元素位于0族元素同周期的第ⅢA至第ⅦA族。若相差其他數(shù),則可以先確定元素所處的列數(shù),再找相應(yīng)的族。,重難點一,重難點二,(1)寫出A、B的元素符號 、 ,C、D元素的名稱 、 。 (2)寫出B、C單質(zhì)在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A與B的 相同,C與D的 相同。,重難點一,重難點二,,重難點一,重難點二,(1)元素原子序數(shù)-稀有氣體元素原子序數(shù)(相近且小于該元素原子序數(shù))=該元素的縱列數(shù)。 (2)稀有氣體元素原子序數(shù)(相近且大于該元素原子序數(shù))-元素的原子序數(shù)=18-該元素的縱列數(shù)。,規(guī)律方法點撥,重難點一,重難點二,成功體驗2 A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。 (1)寫出下列元素符號:A ,B ,C ,D ,E ,F 。 (2)M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)寫出F在元素周期表中的位置: 。 (4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式: 。,重難點一,重難點二,解析:由C與F能形成兩種化合物推知C為O元素,F為S元素;M為SO2,N為SO3;六種元素位于三個短周期,且D為金屬,所以A為H元素,D為Na元素;E為地殼中含量第2位的Si元素,所以B為C元素。,1,2,3,4,5,1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( ) A.元素周期表有8個主族 B.ⅠA族的元素都是金屬元素 C.元素周期表有七個周期 D.短周期是指第一、二周期 解析:周期表中有7個主族,A項錯誤;ⅠA族中的氫元素是非金屬元素,B項錯誤;短周期是指第一、二、三周期,D項錯誤。 答案:C,1,2,3,4,5,2.15號元素P在周期表中的位置為( ) A.第二周期第ⅤA族 B.第二周期第ⅥA族 C.第三周期第ⅥA族 D.第三周期第ⅤA族 解析:畫出15號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,即可確定P元素在周期表中的位置為第三周期第ⅤA族。 答案:D,1,2,3,4,5,A.該元素位于第二周期第ⅡA族 B.該元素位于第二周期第Ⅷ族 C.該元素位于第三周期第ⅡA族 D.該元素位于第三周期0族 解析:該元素為Mg,處于第三周期第ⅡA族。 答案:C,1,2,3,4,5,4.某短周期元素原子最外電子層上只有一個電子,該元素( ) A.一定是金屬元素 B.可能是金屬元素,也可能是非金屬元素 C.一定是非金屬元素 D.一定是非主族元素 解析:第ⅠA族元素的最外層都有一個電子,而H是非金屬元素,其他元素是金屬元素。 答案:B,1,2,3,4,5,5.A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。 (1)寫出A元素的名稱: 。 (2)B位于周期表中第 周期第 族。 (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 解析:令B的原子序數(shù)為x+8,則A的原子序數(shù)為x-1,C的原子序數(shù)為x+1,則x-1+x+1=x+8,x=8,故A為N,B為S,C為F,D為Cl。,答案:,