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2019-2020年高中化學 1.5《有關化學方程式的計算》教案 舊人教版必修2 教學目標 1． 掌握多步反應計算的解題步驟和方法。 2． 能用正確的思維方法和解題技巧，快速、準確地解答多步反應的計算題。 3． 通過例題示范、多種計算方法比較和訓練鞏固，使學生在解多步反應的計算題時思維敏捷，方法靈活，準確迅速。 4． 通過自主、合作、探究的教學活動，培養(yǎng)學生學習地自主性、自覺性和合作意識。 5． 在體驗化學計算對工業(yè)生產的影響后，培養(yǎng)學生學習化學的興趣和熱情，增強化學學科意識，使學生的實踐能力不斷得到鍛煉。 教學重點 多步反應計算題中已知量與未知量關系的確立。 教學難點 多步反應計算題中已知量與未知量關系的確立。 教學方法 自主、合作、探究、分層指導、比較歸納等。 教具：小黑板 教學過程 一復習：將3.25gZn和200mol/L的HCl溶液充分反應后，在標準狀況下可收集到氣體多少L? 二．新課引入： 在實際生產中，從原料到最終產物，一般都不可能一步就反應完成（如工業(yè)制硫酸、制硝酸），中間需要經過多個連續(xù)的反應過程，像這樣的連續(xù)反應，我們稱為多步反應。那么，多步反應的計算問題應怎樣來計算呢？ 三．新授 （一）關系式法 [討論]如何根據(jù)化學方程式中各物質間的定量關系，由所給反應物的量求算生成物的量，或由生成物的量求算反應物的量？一般分為幾步完成？ 1．一般步驟是： 寫：寫出所有的化學方程式 找：找中間物質，并確定反應物、中間物質、生成物之間的量的關系 定：確定已知量與未知量之間的關系 解：解題 2.例題講解 例1.用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3,雜質不參加反應）樣品，生成的CO2通過足量的石灰水，得沉淀6.8g，求赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)? 分析： 高溫 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ∵CaCO3的多少是由CO2決定的，而CO2又是由Fe2O3決定的 ∴Fe2O3~3CO2~3CaCO3 160 3x100 學生自主求解，相互交流。 = 5.X% 6.8 例2.（組織學生看書后，講解新方法） [知識儲備] 討論后回答下列問題： （1） 什么是純度？ （2） 什么是原料的利用率？ （3） 什么是原料的轉化率？ （4） 什么是產率？ （5） 原料的損失率與轉化率之間有什么關系？ 純物質的量 實際利用原料量 1． 純度（%）= 100% 2。原料的利用率= 100% 不純物質的量 實際投入原料總量 實際轉化原料量 3． 原料轉化率= 100% 實際投入原料總量 產品實際產量 4． 產率= 100% 5. 原料的損失率=1—原料的轉化率 產品理論產 解法二： FeS2 ~ 2H2SO4 120 98 = 2.5x85%x95% x.98% （學生自主求解，與書上的答案比較后，回答下列問題） [設問]（1）元素的損失率與含該元素的化合物的損失率有什么關系？ （2）中間產物的損失率（轉化率或利用率）與起始原料的損失率（轉化率或利用率）有什么關系？ 1.元素的損失率=該化合物的損失率。 2.已知中間產物的損失率（轉化率或利用率）=起始原料的損失率（轉化率或利用率）。 四.課堂訓練 1. 用含F(xiàn)eS284%的硫鐵礦生產硫酸。硫鐵礦煅燒時有4%的硫元素損失而混入爐渣，SO2轉化為SO3的轉化率為95%，SO3的吸收率為98.5%，求2t硫鐵礦可生產98%的濃硫酸多少噸？ 五.課堂小結 解決多步反應計算問題的關鍵：確定已知量與未知量物質的量之間的關系 作業(yè)：P27的4、5 板書設計：1~5 有關化學方程式的計算（第二課時） （一）關系式法 1．一般步驟是： 寫：寫出所有的化學方程式 找：找中間物質，并確定反應物、中間物質、生成物之間的量的關系 定：確定已知量與未知量之間的關系 解：解題 2.例題講解