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2019-2020年高中化學 第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新人教版選修4 教學目標： 1． 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。 2． 了解電離平衡常數(shù)的概念。 3． 了解影響電離平衡的因素 重點、難點： 外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。 教學方法：實驗探究、類比、推理等教學方法結(jié)合使用。 引入： 問題：什么是電解質(zhì)？哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？ 一、電解質(zhì) 非電解質(zhì) 1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。 上述兩種情況下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。 2．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì) 1． 區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)： 分組實驗3-1 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 與鎂條反應現(xiàn)象 實驗結(jié)論 分組實驗3-1 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH（用PH計測定） 實驗結(jié)論 2．電離方程式： （1）強電解質(zhì)： HCl = H+ + Cl- （2）弱電解質(zhì)： CH3COOH CH3COO- + H+ 3．強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關系。 （1）強電解質(zhì)：強堿、強酸和多數(shù)鹽； （2）弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水等。 三、弱電解質(zhì)電離平衡 1．電離平衡定義 在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立） 當 則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。 2．與化學平衡比較（由學生總結(jié)比較） （1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。 （3）影響電離平衡的因素 A．內(nèi)因的主導因素。 B．外因有：（理論推測，實驗驗證） ①濃度。 在CH3COOH CH3COO- + H+ 的平衡體系中： a、 稀釋實驗 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 稀釋1000倍后溶液的PH 0.001mol/lHCl 0.001mol/l CH3COOH 預測 實測 預測 實測 理論解釋。 b、加入相應的鹽 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 加入少量NaCl固體 加入少量CH3COONa固體 溶液的PH 預測 實測 預測 實測 理論解釋： ②溫度 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 加熱后溶液的PH 預測 實測 預測 實測 理論解釋：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。 練習：完成下表 在氨水中進行如下實驗操作 操作/項目 PH [OH-] [NH4+] [NH3H2O] 加入NH4Cl固體 加入NaOH固體 加入HCl溶液 3.電離平衡常數(shù)（自學點撥） 實驗3-2（分組） 1mol/l硼酸 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 加入Na2CO3溶液現(xiàn)象 實驗結(jié)論及解釋： （1）一元弱酸電離平衡常數(shù)： （2）一元弱堿電離平衡常數(shù)： （3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如： （4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。 （5）K的意義： ①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。 ②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。 ③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。