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2019-2020年高中化學 2.2.1《金屬鈉的性質(zhì)與應用》學案 蘇教版必修1 【問題導讀】 1、認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì)。 2、掌握鈉的化合物的性質(zhì)，掌握鈉及其化合物的有關(guān)計算 【主干知識】 一、鈉的性質(zhì) 物性： 色，質(zhì)地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸點_____，導電導熱性____。 [思]:檢驗煤油中是否有微量水,通常用什么試劑? 金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還?。欢胰埸c(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低。 化性： (1)跟氧氣反應： △ Na+O2 ── （切面很快變___,Na2O加熱時不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化成____） Na+O2 ── （_____火焰,大量煙,生成__________固體） 以上反應說明Na2O2比Na2O （穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 (2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 = (現(xiàn)象： ) (3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S： Na+S--- (4)鈉與水反應，可見到下列現(xiàn)象： ① 鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失——熔點低。③鈉立即跟水反應，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。④反應后的水溶液使酚酞變紅——與水反應生成NaOH。 該化學反應的化學方程式： (5)鈉與酸反應： 鈉與酸的反應比水反應更激烈，極易爆炸，要特別小心。 （6）鈉與醇的反應 試描述鈉與乙醇反應的現(xiàn)象：_ （7）與鹽溶液的反應 與FeCl3溶液 化學方程式_____________________，_____________ _____ 與碳酸氫鈣溶液 化學方程式 ___________________，__________ ______ 2．鈉的存放和取用 少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實驗。 【精彩例題】 [例1]將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應后生成的固體是( ) A.黃色固體混合物 B.硫粉與硫化鈉 C.過氧化鈉與硫化鈉 D.氧化鈉與硫化鈉 [例2]下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ） A.干冰 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 D.泡沫滅火劑 [例3]用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因 解題思路: 。 易錯點: 。 課堂反饋 1.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液 2.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是 （ ） A．實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中 B．用一般的化學還原法不能制取金屬鈉 C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 3. 金屬鈉著火時，能用來滅火的是 （ ） A . 水 B. 濕抹布 C . 泡沫滅火器 D.干沙 4. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應中被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為 A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2 二、氧化鈉和過氧化鈉 氧化鈉 過氧化鈉 色、態(tài) 化學式 電子式 氧元素的化合價 穩(wěn)定性 與H2O反應的方程式 與CO2反應的方程式 氧化性、漂白性 用途 三.碳酸鈉的性質(zhì) 碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末. 【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象. 現(xiàn)象_________________________________________________________ 反應方程式______________________________________________________ 【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現(xiàn)象. 現(xiàn)象____________________________________________________________ 反應方程式______________________________________________________ 【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么? _________________________________________________________________ 碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化反應方程式分別為 _________________________________________________________________________________ 【鞏固練習】 1. 下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是 A．石灰石 B．小蘇打 C．純堿 D．碳銨 2. 下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))可用加熱的方法除去的是 A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3） C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3） 3. 下列物質(zhì)的俗名所對應的化學式（括號內(nèi)）錯誤的是： A．火堿（NaOH） B．純堿（Na2CO3） C．蘇打（NaHCO3） D．食鹽（NaCl 4. 等質(zhì)量的Na2CO3 和NaHCO3 固體分別與足量的0.100 mol/L的鹽酸反應，下列敘述中正確的是： A．NaHCO3 產(chǎn)生的氣體多 B．Na2CO3 產(chǎn)生的氣體速率快 C．Na2CO3 產(chǎn)生的氣體多 D．NaHCO3 消耗的鹽酸的質(zhì)量多 5. 一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是 A．Na2CO310H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O 6. 關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ） A．和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同溫度下溶解度比NaCO3要大 C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用 7. 質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當NaHCO3完全分解時，b值為 A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190 8. 在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質(zhì)量比為 A.1∶1.5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1 9. 可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是 A．加熱時有無氣體放出 B．滴加鹽酸時有無氣泡放出 C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 10. 欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是（ ） A．干冰 B．鹽酸 C．碳酸氫鈣 D．氫氧化鈣 11. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液 C.加熱灼燒 D.配成溶液后通入CO2 12. 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為 A.等于1.06g B.等于2.86g C.大于1.06g而小于2.86g D.大于2.86g 13. 通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _______________。 14. 把A g NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。求： (1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。 (2)當B為多少時，表明NaHCO3完全分解。 15. 有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 16. 在含有29.6 g Na2CO3 和NaHCO3 的溶液中，加入1.00 mol/L鹽酸600 mL，反應完全后可以生成6.72 L CO2（標準狀況下）。問： （1）其中 ____________ 過剩； （2）溶液中Na2CO3有_________ g； （3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/L鹽酸400 mL，反應完全后，在標準狀況下可生成CO2 ___________ L。