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第二節(jié) 2019-2020年高中化學 5.2《烷烴》教案 舊人教版必修2 教學重點：1．烷烴的組成、分子結構和通式； 　　 2．了解烷烴性質的遞變規(guī)律； 教學難點：烷烴結構和通式，同系物、同分異構體。 教學過程： 【引言】在有機化合物中有一系列結構和性質與甲烷很相似的物質。 課題：5-2 烷烴 一、烷烴的結構和同系物 【探究過程】 教師引入→學生討論→學生總結 ⑴由教師給出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名稱和化學式，請同學們完成結構簡式和結構式。 名稱 化學式 結構簡式 結構式 電子式 甲烷 CH4 乙烷 C2H6 CH3CH3 丙烷 C3H8 CH3CH2CH3 丁烷 C4H10 CH3(CH2)2CH3 戊烷 C5H12 CH3(CH2)3CH3 癸烷 C10H22 CH3(CH2)8CH3 略 略 十七烷 C17H36 CH3(CH2)15CH3 略 略 ⑵讓學生分析表中的各種分子結構。 【總結】以下特點： ①碳原子間以碳碳非極性共價鍵—單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合。 小結：以上各結構中，每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。 ②分子間相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個CH2原子團，分子間不相鄰兩個烷烴在分子組成上相差若干個CH2原子團。 小結：在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。 如烷烴中的甲烷、乙烷、十七烷等，它們互為同系物。 ⑶通過烷烴之間相差“CH2”原子團，得出烷烴的通式：CnH2n+2 二、烷烴的性質 1．物理性質 名稱 常溫時的狀態(tài) 熔點/0C 沸點/0C 相對密度 甲烷 氣 －182 -164 0.466 乙烷 氣 －183.3 -88.6 0.572 丙烷 氣 －189.7 -42.1 0.5853 丁烷 氣 －138.4 -0.5 0.5788 戊烷 液 －130 36.1 0.6262 癸烷 液 －29.7 174.1 0.7300 十七烷 固 22 301.8 0.7780 二十四烷 固 54 391.3 0.7991 由上表總結： 隨著烷烴碳原子數(shù)的增加，總的趨勢（遞變性）是①氣→液→固；②熔點升高；③沸點升高；④密度增大。 另外，與甲烷相似，烷烴易溶于有機溶劑，難溶于水。 2．化學性質 由甲烷的性質得出烷烴的化學性質。 ⑴烷烴的氧化反應 烷烴完全燃燒的通式： CnH2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O 通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強氧化劑不發(fā)生反應，不能與強酸和強堿溶液反應。 ⑵烷烴的取代反應 其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代反應。因為可以被取代的氫原子多，所以發(fā)生取代反應，其它烷烴比甲烷復雜。 ⑶烷烴的受熱分解 由于其它烷烴的碳原子多，所以其它烷烴分解比甲烷復雜。一般甲烷高溫分解、長鏈烷烴高溫裂解、裂化。 小結： 板書設計： 第二節(jié) 烷烴 一、烷烴的結構和同系物 以上各結構中，每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。 在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。如烷烴中的甲烷、乙烷、十七烷等，它們互為同系物。 烷烴的通式：CnH2n+2 二、烷烴的性質 1．物理性質 隨著烷烴碳原子數(shù)的增加，總的趨勢（遞變性）是①氣→液→固；②熔點升高；③沸點升高；④密度增大。 另外，與甲烷相似，烷烴易溶于有機溶劑，難溶于水。 2．化學性質 ⑴烷烴的氧化反應 烷烴完全燃燒的通式： 點燃 CnH2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O 通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強氧化劑不發(fā)生反應，不能與強酸和強堿溶液反應。 ⑵烷烴的取代反應 其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代反應。因為可以被取代的氫原子多，所以發(fā)生取代反應，其它烷烴比甲烷復雜。 ⑶烷烴的受熱分解 由于其它烷烴的碳原子多，所以其它烷烴分解比甲烷復雜。一般甲烷高溫分解、長鏈烷烴高溫裂解、裂化 第二節(jié) 烷烴 第二課時 教學重點：1．了解烷烴基、同系物、同分異構體和同分異現(xiàn)象； 　　 2．掌握簡單烷烴的命名方法。 難點：同分異構，烷烴的系統(tǒng)命名法 教學過程： 【復習回顧】上一節(jié)所學內容。 【引入】 三、同分異構現(xiàn)象和同分異構體 在分子組成相同的情況下，發(fā)現(xiàn)性質有差異的物質。如表格: 名稱 分子式 熔點/0C 沸點/0C 相對密度 正丁烷 C4H10 －138.4 －0.5 0.5788 異丁烷 C4H10 －159.6 －11.7 0.557 產生這種現(xiàn)象的原因，經科學實驗證明，正丁烷和異丁烷結構不同。如表格： 名稱 結構式 結構簡式 正丁烷 異丁烷 【結論】 化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。 具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。 （ 區(qū)別同分異構體與同素異形體的概念：） 從表中數(shù)據(jù)可以看出：同分異構體之間的熔沸點、相對密度有何變化規(guī)律？ 結論：烷烴分子中，支鏈越多，熔沸點越低，相對密度越小 例如C5H12有3種同分異構體： 正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3 沸點：沸點由高到低的順序是 。 異戊烷: CH3CH2CH(CH3)2 新戊烷: CH3CH(CH3)3 四、烴基 烴失去一個氫原子后所剩余的原子團叫做烴基。一般用“—R”表示。 如烷烴失去一個氫原子后所剩余的原子團叫做烷基，“—CH3”叫甲基，“—CH2CH3”叫乙基，“—CH2CH2CH3”叫丙基，“—CH(CH3)2”叫甲異丙基。 烷烴可以帶支鏈，其中支鏈可以看作烷基取代了氫原子而形成的。從烷烴的球棍模型或比例模型中可看出，不帶支鏈的飽和鏈烴（烷烴），它的碳鏈也不是直線形的，而是鋸齒形的。同理其它烷烴，無論有無支鏈，分子里的碳鏈也是鋸齒形的。 第三課時： 五、烷烴的命名 命名步驟：①選主鏈，定起點； ②編號碼，定支鏈； ③取代基，寫在前，注位置，連短線； ④相同基，簡在前，相同基，二三連. 主鏈碳原子在10以內的用“天干”，10以上的則用漢字“十一、十二、十三…”表示。 系統(tǒng)命名原則：①長——選最長碳鏈為主鏈。②近——離支鏈最近一端編號。③簡——兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。④多——遇到等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈。⑤小——支鏈編號之和最小。 [命名練習1]命名下列烷烴。 CH3 CH3—CH—CH2-CH3 CH3-C-CH2—CH-CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3--C---—CH-—CH2--CH3 C2H5 CH2CH2CH3 　　 CH3 CH3—CH—CH2—CH——CH-CH3 CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH2-CH3 CH3 CH2CH2CH3 CH2CH3 CH3 寫名稱：取代基由小到大排列；相同取代基只寫位號，數(shù)目合并，數(shù)字之間用“，”隔開，中文字之間沒有逗號。 練習：1、判斷下列有機物名稱是否正確？ A、3，3－二甲基丁烷 B、2，2－二甲基丁烷 C、2－乙基丁烷 D、2，3，3－三甲基丁烷 E、2，4－二乙基戊烷 F、4－甲基－3－乙基己烷 H、2，3，3－三甲基戊烷 G 、2－甲基－3－丙基戊烷 第四課時： 三、同分異構現(xiàn)象和同分異構體 　　化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。 　　具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。 　　例如C5H12有3種同分異構體： 烷烴的同分異構體的寫法：（以C7H16為例：九種）口訣： 主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由中到邊，排布鄰孿到間 老師和學生一起寫C7H16的同分異構體，然后由學生自己寫C6H14同分異構體并對它們加以命名 練習： 1、分子式為C7H16的主鏈上有五個碳原子的有機物共有（ ）種 A、3 B、5 C、2 D、7 2 、進行一氯取代反應后，只生成三種沸點不同的產物的烷烴是（ ） A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 3、乙烷二氯代物的結構式為 和 。 4、比較乙烷的二氯代物的種類和四氯代物的種類，后者與前者的關系是 。 5、乙烷在光照條件下與氯氣反應，最多可得到幾種物質？ 6、丙烷的一氯代物有 種，二氯代物有 種。丁烷的一氯代物有 種，二氯代物有 種 7、從理論上分析，碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物不存在同分異構體的烷烴分子的種數(shù)是 種。