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2019-2020年高中化學 2.3《影響化學平衡的條件》學案 舊人教版必修2 一、化學平衡的移動： 叫做化學平衡的移動。 v正＞v逆，化學平衡向 方向移動 v正＜v逆，化學平衡向 方向移動 v正＝v逆，化學平衡 移動 [小結]平衡移動的方向就是速率 的方向。 [練習一]完成表格，并作出v—t圖 條件改變 改變時刻 速率大小 移動方向 V正 V逆 ① 增大C反 V正 V逆 ② 減小C反 V正 V逆 ③ 增大C產 V正 V逆 ④ 減小C產 V正 V逆 V v 0 t 0 t 增大反應物濃度 減小反應物濃度 v v 0 t 0 t 增大產物濃度 減小產物濃度 二、影響化學平衡的條件： 1、濃度對化學平衡的影響 [練習二]1 在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O ≒ HCl + HClO 若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則： A 平衡不移動。 B平衡向正反應方向移動， Cl2的轉化率增大 C 平衡移動，且HClO濃度減小 D平衡移動，且HClO濃度增大 2 反應NH4HS(固)≒NH3 (氣) + H2S(氣)在一定條件下達到平衡，下列各種情況中能使平衡向正方向移動的是： A 其它條件不變時通入SO2氣體 B 移走一部分NH4HS固體 C增加一部分NH4HS固體 D 其它條件不變時通入NH3 3教材課后練習第六題 二、影響化學平衡的條件： 2、壓強對化學平衡的影響 [練習三] ①可逆反應aA +bB ≒cC +dD （A、B、C、D均為氣體）且a+b﹥c+d，若反應達到平衡后增大體系壓強，則此時V正 ，V逆 ，而平衡將向 方向移動，說明壓強增大時刻，V正 V逆，請畫出對應的v—t圖 ②若減壓，則此時v—t圖 v v 0 t 0 t 增大壓強 減小壓強 [練習四] 1課后練習（P46）一、3、（2）（3） 2溶液中的可逆反應FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（紅色）+3KCl達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，則平衡如何？ 3①可逆反應aA +bB ≒cC +dD （A、B、C、D均為氣體）且a+b=c+d，若反應達到平衡后增大體系壓強，則此時V正 ，V逆 ，而平衡 移動，說明壓強增大時刻，V正 V逆，請畫出對應的v—t圖 ②若減壓，則此時v—t圖 ③若a+b﹤c+d，則平衡后加壓的v—t圖 ④若a+b﹤c+d，則平衡后減壓的v—t圖 a+b=c+d a+b=c+d a+b﹤c+d a+b﹤c+d 增大壓強 減小壓強 增大壓強 減小壓強 作業(yè)： 1課本第一大題P45、P46三—①②③ 2閱讀教材并預習下節(jié)課內容 第二課時 二、影響化學平衡的條件： 3、溫度對化學平衡的影響 [閱讀教材] [實驗] 實驗前體系處于平衡狀態(tài)：2NO2（g） N2O4（g） 色 色 該反應特點：正反應為 熱反應，逆反應為 熱反應。 現象與結論： ①受熱時顏色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移動。 即溫度升高，平衡向 熱方向移動 ②冷卻時顏色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移動。 即溫度降低，平衡向 熱方向移動 [小結] 在其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向 的方向移動； 溫度降低，平衡向 的方向移動 [練習五] 1 化學反應aA + bB cC + dD（正反應放熱），達到平衡狀態(tài)后： ①若升高體系溫度，則此時v正 ，v逆 ，而平衡將向 方向移動，說明溫度升高時刻，v，正 v，逆 ，請畫出對應的v—t圖 ②若降低體系溫度呢？此時v—t圖？ 三 平衡移動原理 [練習小結]可逆反應2NO2（g） N2O4（g）（正反應放熱），已達平衡 條件改變 移動方向 移動結果 ① C反 ↗ ② C反 ↘ ③ P ↗ ④ T ↗ [思考]“條件改變”和“移動結果”間的關系 平衡移動原理（勒夏特列原理） [練習]請閱讀教材回答：催化劑能改變速率，它能否改變平衡。為什么？ 催化劑的特點： [練習六] 1反應2SO2+O22SO3在密閉容器中達到平衡，若溫度不變，下列說法正確的是 （A）增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后保持不變 （B）增加SO2的濃度，正反應速率逐漸增大 （C）增加SO2的濃度，逆反應速率減小 （D）增加SO2的濃度，正反應速率突然增大，后逐漸減小 2已知在某溫度時，反應A+2B2C已達到平衡 ①若升高溫度，C的濃度增大，那么正反應是 反應 ②若增加A的用量，氣體C的濃度不變，則A是 態(tài)物質 ③加壓時，氣體C的百分含量不變，則A是 態(tài)物質，B是 態(tài)物質 3在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（氣）+2B（氣） 2C（氣） 反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為 （A）40% （B）50% （C）60% （D）70% 4在t1℃反應2A(g) B(g)達平衡時，混合氣的平均相對分子質量為M1，t2℃達平衡時，混合氣的平均相對分子質量為M2， 若t1℃〈 t2℃，則正確的是 （A）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向右移動，正反應放熱 （B）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向左移動，正反應放熱 （C）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向左移動，正反應吸熱 （D）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向右移動，正反應吸熱