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第一章 2019-2020年高中化學 第一章 認識化學科學復習教案 魯科版必修1 教學目標：1.復習本章重要知識點 2.通過練習題鞏固本章內(nèi)容 重點、難點：鈉、氯氣的性質(zhì)，物質(zhì)的量的有關(guān)計算。 一．走進化學科學 化學：就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學。化學的特征是認識分子和制造分子。 1．化學是具有創(chuàng)造性、實用性的科學 2．化學科學的形成和發(fā)展 3．化學科學的探索空間 二．研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 觀察法：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。 實驗法：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法。 分類法：分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和物性。 比較法：運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。 三．通過對Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具體物質(zhì)的研究，掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和一般程序。 可歸納為：觀其色態(tài)，聞其氣味；類比遷移，預測性質(zhì)；設計實驗，察其變化；分析歸納，究其原因；書寫報告，反思提高。 1.鈉的化學性質(zhì)的實驗探究： 鈉是活潑金屬，其原子中最外層只有1個電子，容易失去成為Na+。它可以與水、酸、非金屬單質(zhì)、鹽溶液等發(fā)生反應。 實驗 現(xiàn)象 解釋 與水反應（水中預先加入幾滴酚酞試液） ①?。衡c浮在水面。 密度比水小 ②熔：熔化成閃亮液態(tài)小球。 鈉熔點低于水的沸點，反應放熱使其熔化，由于表面張力作用，形成液態(tài)小球。 ③游：在水面無規(guī)則迅速游動。 鈉與水接觸部分放出氫氣，但各個方向產(chǎn)生的氣體不均勻，推動鈉球迅速無規(guī)則游動。 ④聲：發(fā)出咝咝聲 反應劇烈且放出氣體 ⑤紅：鈉球經(jīng)過處溶液變紅，過一會燒杯中溶液全部成為紅色。 鈉與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，酚酞試液變紅 與O2反應 常溫下在空氣中迅速失去金屬光澤，由銀白色變成灰白色 生成白色的Na2O 在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 生成淡黃色的Na2O2 與Cl2反應 加熱熔化的鈉，在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙 生成白色固體NaCl 與CuSO4溶液反應 類似于與水的反應，生成藍色沉淀 Na先與水反應生成NaOH，NaOH與CuSO4發(fā)生復分解反應，生成藍色Cu（OH）2沉淀 2. Na2O、Na2O2的化學性質(zhì)實驗探究 Na2O Na2O2 與水反應后滴加酚酞 溶解，加酚酞時呈紅色 產(chǎn)生氣泡，加酚酞時先變紅，后褪色 用棉花包少量固體后，通入CO2或吹氣 白色粉末 著火燃燒 結(jié)論 典型的堿性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 不是堿性氧化物 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ 2Na2 O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2↑ 有漂白性（使某些有色物質(zhì)褪色） 3. 氯氣的化學性質(zhì)實驗探究 氯是活潑非金屬，其原子最外層上有7個電子，在化學反應中容易得到1個電子成為Cl-。氯氣能與水、金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應。 實驗 現(xiàn)象 反應方程式 與水反應 得到黃綠色溶液 Cl2+H2O=HCl+HClO H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)物中加少量水 劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有大量白霧，加水后得無色溶液，滴加石蕊試液呈紅色 Cl2+ H2====2HCl 細銅絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)物中加少量水 劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，加水振蕩得藍綠色溶液，稀釋得藍色溶液 Cu +Cl 2====CuCl2 細鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)物中加少量水 劇烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色濃煙，加水振蕩得棕黃色溶液 2Fe +3Cl2 ===2FeCl3 4、氯水成分的實驗探究 序號 操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 1 觀察并小心聞其氣味 呈黃綠色，有刺激性氣味 有氯氣 2 取2mL新制氯水于小試管中，加無水硫酸銅粉末 白色粉末就變藍色 有H2O 3 取2mL新制氯水于小試管中，滴加紫色石蕊試液 溶液變紅，一會又褪色 有H+和具有漂白性的物質(zhì)（HClO） 4 取2mL新制氯水于小試管中，滴加硝酸銀溶液 有白色沉淀 有Cl- 5 在小試管中加入3小塊石灰石固體，再加入10mL新制氯水 有氣泡產(chǎn)生 有H+ 6 用小試管盛滿新制氯水后用橡皮塞塞緊，倒置固定在鐵架臺上，放在陽光直射處 黃綠色逐漸消失，試管底部有無色氣泡產(chǎn)生 HClO見光分解，產(chǎn)生O2 7 將幾片有色鮮花花瓣放在50mL燒杯中，再加入10mL新制氯水浸沒花瓣 花瓣褪色 HClO有漂白性，可以使某些有色物質(zhì)褪色 探究結(jié)論 新制氯水中有H2O、Cl2、 HClO 等分子，有 H+ 、 Cl- 、ClO-等離子。 四．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 [實驗步驟] 1．算——通過計算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。 　　2．量——用托盤天平（精確到0.1g）稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒（可精確到0.1mL）量取所需液體溶質(zhì)的體積。 　　3．溶——在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋（取水的體積約為需配溶液體積的1/2）。溶解或稀釋時可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反，同時要及時攪拌散熱。 　　4．冷——將燒杯中的溶液冷卻至室溫。 　　5．移——將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。 　　6．洗——用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。 　　7．定——即定容，把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當液面距離容量瓶頸刻度線下I～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切（視線要保持水平）。 8．搖——蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 9．轉(zhuǎn)——將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標簽（寫明溶液名稱、濃度、配制日期）。 [注意事項] 　　1．選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。 　　2．使用前，必須檢查是否漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動180后，將瓶倒立，重復一次。 　　3．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解溶質(zhì)。 　　4．容量瓶不能長時間存放溶液，配好的溶液應及時轉(zhuǎn)入試劑瓶中。 [誤差分析] 　　1．稱量：若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低。因為稱量物的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量； 　　2．未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因為溶質(zhì)少了。 　　3．量筒量取計算濃溶液體積時仰視刻度，濃度偏大，因為實際值比仰視讀數(shù)偏大。 　　4．除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒（或移液管），則濃度偏大。因為量筒（或移液管）在刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成濃度偏大。 　　5．未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因為配出的溶液在容量瓶中冷卻后實際體積偏小。 　　6．定容時仰視刻度線，濃度偏小。因為溶液凹面最點高于標線，滴水過多，溶液體積偏大（若俯視定容則相反）。 　　7．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補滴水至標線，濃度偏小，因為刻度容量瓶標線時，對溶液體積變化作了考慮，補滴水，反而使體積增大。 　　8．配NaOH溶液，稱量NaOH固體時在托盤上墊紙或直接稱量，會使?jié)舛绕?，因NaOH會潮解，稱取的NaOH質(zhì)量少于所需質(zhì)量。 　　9．定容時滴水超過了刻度線，后用滴管吸出至刻度線，濃度偏小，因溶質(zhì)減少了。 五、物質(zhì)的量及其有關(guān)計算 1.基本公式：