《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 下篇 專題二（一）專練三 離子反應(yīng)的有關(guān)問題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 下篇 專題二（一）專練三 離子反應(yīng)的有關(guān)問題（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專練三　離子反應(yīng)的有關(guān)問題 題型狂練 1．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子反應(yīng)方程式不正確的是 (　　)。 A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 D．酸性-KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 解析　D項(xiàng)，酸性溶液中不會(huì)有OH－生成，正確的離子方程式為4I－＋O2＋ 4H＋===2I2＋2H2O。 答案　D 2．(2013·廣東東莞一模，8)下列離子能在

2、溶液中大量共存的是 (　　)。 A．Na＋、NH4＋、CO32－、Br－ B．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO3－、SO42－ D．Fe3＋、Cu2＋、NO3－、OH－ 解析　B項(xiàng)，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2＋；C項(xiàng)，Al3＋與HCO3－要發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，二者不能共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋、Cu2＋均與OH－反應(yīng)生成沉淀。 答案　A 3．(2013·廣東中山期末)下列離子組能大量共存的是 (　　)。 A．Ba2＋、Cl－、SO42－、K＋ B．Mg2＋、SO42－、Na＋、Cl－ C．H＋、CO32－、A

3、l3＋、Cl－ D．K＋、Fe2＋、NO3－、H＋ 解析　A項(xiàng)，Ba2＋與SO42－生成沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H＋與CO32－生成CO2氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋在酸性條件下能夠被NO3－氧化為Fe3＋，錯(cuò)誤。 答案　B 4．(2013·廣東六校模擬)常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是 (　　)。 A．水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、AlO2－、Br－、Cl－ B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋ C．在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、

4、S2－、SO32－、NO3－ D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－ 解析　A項(xiàng)，溶液可能呈酸性或堿性，AlO2－不能存在于酸性溶液中；B項(xiàng)，Al3＋與HCO3－因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，在酸性條件下NO3－和Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 答案　C 5．(2013·廣東清遠(yuǎn)一模，10)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 (　　)。 A．Ca2＋　I－　CO32－　ClO－ B．Fe2＋　H＋　K＋　NO3－ C．Ba2＋　Na＋　SCN－　Cl

5、－ D．Cu2＋　K＋　Cl－　NO3－ 解析　A項(xiàng)，Ca2＋和CO32－、I－和ClO－發(fā)生反應(yīng)不能共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)， Fe2＋、H＋和NO3－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原溶液可以共存，但加入Fe2(SO4)3后，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)，不能共存，錯(cuò)誤。 答案　D 6．(2013·韶關(guān)調(diào)研)某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、 ⑤SO32－、⑥SO42－六種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加CC

6、l4振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色 (3) 向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 將(3)所得濁液過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是 (　　)。 A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 解析　由步驟(2)可確定溶液一定有Br－，(3)(4)步驟可以證明(3)所得溶液有SO42－和Cl－，這兩種離子可能來自原溶液，也可能是SO42－來自SO32－被氯水氧化、Cl－來自氯水，結(jié)合溶液pH大于7知原溶液含有SO32－，原溶液中可能存在SO42－和Cl－，Ba2＋一定沒有，應(yīng)用電荷守恒知原溶液中一定有Na＋，A項(xiàng)正確。 答案　A