《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)39 常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備能力摸底-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)39 常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備能力摸底-人教版高三化學(xué)試題（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)39 常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備 能力摸底　課前熱身 1. 由冰銅(mCu2O·nFeS)冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)氣體X是　　　　。 (2)某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來(lái)制取Fe。 ①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→　　　　　　　　　　。 ②裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③在點(diǎn)燃D處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　　　。 (3)熔渣Y中鐵元素的價(jià)態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià)，根據(jù)限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在，寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 限選試

2、劑:3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20%KSCN。 　。 (4)寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)根據(jù)限選材料在下邊的方框中畫(huà)出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。 限選材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。 [答案]　(1)SO2 (2)E→B→C→D　②除去尾氣中的CO2?、蹤z驗(yàn)CO(尾氣)的純度 (3)①取少量熔渣Y

3、于試管中，加入適量(經(jīng)加熱煮沸除氧)3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱充分溶解，反應(yīng)后得A溶液。②取少量A溶液，滴加12滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振蕩，若溶液的紫紅色褪去，則說(shuō)明熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在 (4)3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3 (5) [解析]:　(1)根據(jù)原子守恒規(guī)則，冰銅(mCu2O·nFeS)在空氣中焙燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。 (2)按照實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行組裝裝置，裝置C的作用是吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的尾氣二氧化碳。在點(diǎn)燃可燃性氣體之前都要驗(yàn)純。 (3)驗(yàn)證熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在，先用硫酸溶解后，再用KMnO4溶液檢驗(yàn)，由于兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KM

4、nO4溶液的紫紅色褪去。 (4)該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。 (5)根據(jù)電鍍?cè)硗瓿稍撾娊獬氐脑O(shè)計(jì)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極。 2. (1)下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。 ①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的　　　　(填字母)。 ②請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因:　 。 ③裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和　　　　(填試劑)。 (2)以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。 ①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。 ②檢驗(yàn)裝置的氣密性。

5、 ③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)K1，開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ④反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入 (描述所加試劑和產(chǎn)生的現(xiàn)象)，則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。 ⑤分離出B中的液態(tài)有機(jī)物，其中含有苯、溴和溴苯，欲按下圖方案精制溴苯。其中試劑為　　　　，操作名稱為　　　　。 [答案]　(1)①c?、跐饬蛩峋哂袕?qiáng)吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時(shí)放出大量的熱，促進(jìn)了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫

6、酸和濃鹽酸制備HCl氣體?、跜Cl4 (2)③　吸收溴和苯的蒸氣?、苌倭緼gNO3溶液，如果有淡黃色沉淀生成?、軳aOH溶液(或NaSO3溶液)　分餾(或蒸餾) [解析]:　(1)制備HCl所用藥品采用濃硫酸和濃鹽酸，原理為濃硫酸滴入到濃鹽酸中，利用濃硫酸的吸水性使得濃鹽酸揮發(fā)出HCl，故選用的裝置為c;裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和四氯化碳。 (2)③苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，裝置C中裝有CCl4的作用是吸收溴和苯的蒸氣;④反應(yīng)結(jié)束后，D中的溶液中含有HBr，檢驗(yàn)的方法是加入少量AgNO3溶液，如果有淡黃色沉淀生成，則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)

7、發(fā)生。⑤B中的液態(tài)有機(jī)物，其中含有苯、溴和溴苯，精制溴苯需要用NaOH溶液除去溴，然后采用分餾的方法分離溴苯、水溶液和苯。 3. 為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下: 請(qǐng)回答: (1)綠礬的化學(xué)式為　　　　　　　　。 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　。 (3)為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(試劑自選):　　　　　　　　　。 (4)在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是　 。

8、 (5)若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　;若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1 mol·L-1硝酸，欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為　　　　L。 [答案]　(1)FeSO4·7H2O (2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC[或2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C] (3)用試管取少量濾液D，向?yàn)V液中滴加KSCN(或NaSCN或NH4SCN)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴

9、入氯水(或H2O2溶液或通入Cl2)，若變成血紅色，則溶液中存在Fe2+ (4)銅、鐵與稀硫酸形成了原電池 (5)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O　2 [解析]:　(2)鋁與燒堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，生成的NaAlO2溶于水中，鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在濾渣B中。 (3)濾液D中，主要是鐵與硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物硫酸亞鐵和剩余的硫酸，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是:用試管取少量濾液D，向?yàn)V液中滴加KSCN(或NaSCN或NH4SCN)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水(或H2O2溶液或通入Cl2)，若變成血紅色，則溶液中存在Fe2+。 (4

10、)濾渣中的銅、鐵、稀硫酸形成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。 (5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)物有銅、硫酸，產(chǎn)物有硫酸銅，可知該反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，銅化合價(jià)升高，作還原劑，還缺少氧化劑，若考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，可知應(yīng)該為H2O2。 由電子守恒可以得出，CuCuSO4，3 mol銅參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了6 mol電子;HNO3NO，可知硝酸需要2 mol，或由反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O可計(jì)算出。 4. 某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下: (1

11、)煅燒過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生: ①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng):Al+2H2OAl(OH)3+OH- “浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈　　　　(填“酸”或“堿”)性。“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是　 。 (3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加

12、入NaOH的主要作用是　(用離子方程式表示)。 (4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是　　　　、　　　　和水。 [答案]　(1)①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑?、贜a2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (2)堿　提高浸取速率 (3)HC+OH-H2O+C (4)Na2CO3　CO2 [解析]:　(1)①課本上玻璃窯中發(fā)生的反應(yīng)之一就是SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑;②反應(yīng)物是Na2CO3、Al2O3，生成物是NaAlO2，根據(jù)質(zhì)量守恒可以寫出:Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑。 (2)為了抑制NaAlO2和KAlO2的水解，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈堿性;“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是提高浸取速率。 (3)從流程圖可以看出通入過(guò)量二氧化碳沉淀時(shí)生成了NaHCO3，“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是使碳酸氫根轉(zhuǎn)化成碳酸根。 (4)從流程圖可以看出煅燒時(shí)生成的CO2，最后生成的Na2CO3都是反應(yīng)需要的物質(zhì)，所以可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是Na2CO3、CO2。