《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練1 化學(xué)常用計(jì)量（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練1 化學(xué)常用計(jì)量（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題能力訓(xùn)練1　化學(xué)常用計(jì)量 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.使用膽礬配制1 L 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,正確的操作是(　　) A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L水里 B.稱取膽礬25 g,溶解在1 L水里 C.將25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L D.將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L 答案:C 解析:A、B兩項(xiàng)中水為1 L時(shí),加入固體形成溶液的體積不是1 L,盡管溶質(zhì)為0.1 mol,但溶液濃度不是0.1 mol·L-1;D項(xiàng)中16 g膽礬

2、含CuSO4少于0.1 mol,所配溶液濃度也不是0.1 mol·L-1。 2.(2019遼寧遼陽(yáng)高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.78 g苯中含有的碳碳雙鍵為3.0NA B.4.6 g金屬鈉完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA C.等質(zhì)量的N2和CO中,原子數(shù)均為2.0NA D.5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA 答案:D 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中含有分子數(shù)目為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣所含原子數(shù)為2NA C.7.8 g Na2O2中含有的共價(jià)

3、鍵數(shù)目為0.1NA D.將0.5 mol N2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA 答案:C 解析:當(dāng)1 mol Cu被氧化為+1價(jià)時(shí),失電子數(shù)為NA,A錯(cuò)誤;氨水中水的電離受到抑制,水電離的OH-濃度為1.0×10-13 mol·L-1,B錯(cuò)誤;1 mol C4H10含13 mol共價(jià)鍵,C正確;Fe3+在水溶液中會(huì)水解,離子總數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤。 4.將V L NH3(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入1 L水中,形成密度為ρ g·cm-3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為a mol,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=V22.4 mol·L-1

4、 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=17V17V+22 400×100% C.溶液中c(OH-)=1 000aρV22.4×17+1 000 mol·L-1 D.上述溶液中再通入與原溶液等體積的水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 答案:B 解析:n(NH3)=V22.4 mol,m(溶液)=(V22.4×17+1 000) g。 V(溶液)=V22.4×17+1 000ρ×10-3 L,由此可知A錯(cuò)誤;B正確;C項(xiàng)中給出的是溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度,但H2O也電離出OH-,溶液中c(OH-)應(yīng)大于c(NH4+),C錯(cuò)誤;氨水的密度小于水的密度,且隨著濃度的增大而減小,D錯(cuò)誤。 5.設(shè)NA

5、為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法一定正確的是(　　) A.0.1 mol FeCl3形成的膠體粒子數(shù)為0.1NA B.常溫下,1 L pH=12氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NA C.0.1 mol O2完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D.12 g碳單質(zhì)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為2NA 答案:B 解析:氫氧化鐵膠粒是多個(gè)Fe(OH)3“分子”的聚集體,故0.1 mol氯化鐵形成的膠粒的數(shù)目小于0.1NA,A錯(cuò)誤;pH=12的氨水中,OH-的濃度為0.01 mol·L-1,故1 L此溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.01 mol,數(shù)目為0.01NA,B正確;產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)可能為-

6、2價(jià),還可能為-1價(jià),故0.1 mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.4NA,還可能為0.2NA,C錯(cuò)誤;12 g碳的物質(zhì)的量為1 mol,而碳單質(zhì)有石墨、金剛石和C60,不同碳單質(zhì)中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目不同,D錯(cuò)誤。 6.下列說(shuō)法中,正確的是(　　) A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液濃度為1 mol·L-1 B.從1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol·L-1 C.將2.24 L HCl氣體通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 D.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液,則所得溶液

7、的濃度為1 mol·L-1 答案:D 解析:物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以整個(gè)溶液的體積,A錯(cuò)誤;取出其中一部分,濃度不變,B錯(cuò)誤;沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法求出HCl的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;80 g SO3為1 mol,與水反應(yīng)生成1 mol H2SO4,D正確。 7.下列有關(guān)配制溶液的做法中,正確的是(　　) A.在托盤天平兩托盤上各放一片大小相同的紙,然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量 B.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水來(lái)配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液 C.定容時(shí)不小心水加多了,應(yīng)重新配制 D.用量筒量取的濃鹽酸倒入容量瓶中加水至刻度線 答案

8、:C 解析:氫氧化鈉會(huì)因?yàn)槌苯舛じ皆诩埰?應(yīng)該用小燒杯稱量,A錯(cuò)誤;應(yīng)配制500 mL溶液,水的體積不是500 mL,B錯(cuò)誤;定容時(shí)水加多了不能吸出,重新配制,C正確;不能在容量瓶中進(jìn)行稀釋和溶解,D錯(cuò)誤。 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中,陽(yáng)極質(zhì)量減小6.4 g,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C.2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為NA D.46 g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA 答案:C 解析:Cu與足量的S反應(yīng)生成C

9、u2S,0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中,陽(yáng)極失電子的金屬可能是Cu、Fe、Zn等,質(zhì)量減小6.4 g,電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20 g·mol-1,故2 g D2O和H218O的混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,D2O和H218O分子中都含有10個(gè)中子,C項(xiàng)正確;若C2H6O是乙醇,46 g C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA,若C2H6O是二甲醚,46 g C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(共4小題,共52分) 9.(16分)根據(jù)下列各

10、題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“w(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))”或“c(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度)”,試判斷并求解。 (1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH-,則可求出此溶液的　　　　為　　　　　　　　　　　　。(第一個(gè)空用符號(hào)表示,下同)? (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液的　　　　　　為　　　　　　　　。? (3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的　　　　為　　　　　　　　　　　　　　　　。(不用計(jì)算結(jié)果,列出表達(dá)式即可)? (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒

11、,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液的　　　　為　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)c　nVNA mol·L-1 (2)w　4040+18a×100% (3)w　50022.4×36.550022.4×36.5+1 000×100% (4)c　10b51 mol·L-1 10.(12分)Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易被氧化。 (1)6.20 g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　 L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol·L-1。? (2)含0.300

12、mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的溶液中,反應(yīng)恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2 g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　。? Ⅱ.分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。 (1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。 混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)= 　　　　　　　　。? (2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl-)=　　　　　(溶液體積變化忽略不

13、計(jì))。? 答案:Ⅰ.(1)5.6　4.00　(2)Ca5(PO4)3(OH) Ⅱ.(1)1∶2　(2)0.100 mol·L-1 11.(12分)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和　　　　　　　　　　　。? (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為　　　　　　　　　　　　。? (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定

14、量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)∶n(CO32-)(寫出計(jì)算過(guò)程)。 答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2)2a+3b=c+2d (3)n(CO2)=0.560 L22.4 L·mol-1=2.50×10-2 mol m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g·mol-1=1.10 g 在270~600 ℃之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H

15、2O m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g n(H2O)=0.135 g18 g·mol-1=7.50×10-3 mol n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol n(OH-)∶n(CO32-)=1.50×10-2 mol∶2.50×10-2 mol=3∶5 解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可確定a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系。270 ℃前是失去結(jié)晶水,270 ℃之后是該物質(zhì)分解放出CO2和H2

16、O以及生成金屬元素的氧化物。CO2的量可由實(shí)驗(yàn)①求得,270~600 ℃減小的質(zhì)量即為CO2與H2O(來(lái)自化合物中OH-)的質(zhì)量,后一質(zhì)量減去實(shí)驗(yàn)①中求得的CO2的質(zhì)量即為H2O的質(zhì)量,再轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,最后根據(jù)H元素守恒求得OH-的物質(zhì)的量。 12.(12分)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。 (1)堿式氯化銅有多種制備方法: ①方法1:45~50 ℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成Cu

17、Cl2,Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為　　　　　　　　。? (2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱取樣品1.116 0 g,用少量稀硝酸溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4~5,用濃度為0.080 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.

18、00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 答案:(1)①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+ (2)n(Cl-)=n(AgCl)×100.00 mL25.00 mL=0.172 2 g143.5 g·mol-1×100.00 mL25.00 mL=4.800×10-3 mol n(Cu2+)=n(EDTA)×100.00 mL25.00 mL=0.080 00 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×100.00 mL25.00 mL=9.600×10-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×

19、9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g·mol-1=0.170 4 g m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g·mol-1=0.614 4 g m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g·mol-1=0.244 8 g n(H2O)=1.116 0 g-0.170 4 g-0.614 4 g-0.244 8 g18 g·mol-1=4.800×10-3 mol a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1

20、化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O 解析:(1)①由題意可知,反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O,生成物為Cu2(OH)2Cl2·3H2O,則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),氧氣為氧化劑,CuCl為還原劑,Cu元素從+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)失1e-,O元素從0價(jià)到-2價(jià)得2e-,因此CuCl2與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1,再根據(jù)元素守恒即可得水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8;②由圖示可知,M為催化劑Fe3+,在反應(yīng)中,Fe3+將Cu氧化為Cu2+,自身被還原為Fe2+。 (2)要確定樣品的化學(xué)式,需求出a∶b∶c∶x的值。樣品中各元素的物質(zhì)的量為n(Cl-)=n(AgCl)=0.172 2 g143.5 g·mol-1×10

21、0.00 mL25.00 mL=4.800×10-3 mol n(Cu2+)=n(EDTA)=0.080 00 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×100.00 mL25.00 mL=9.600×10-3 mol 由電荷守恒可知: n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+) n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol H2O的質(zhì)量可由樣品總質(zhì)量減去已知Cl-、Cu2+和OH-質(zhì)量求得, n(H2O)=m(H2O)18 g·mol-1=1.116 0 g-0.170 4 g-0.614 4 g-0.244 8 g18 g·mol-1=4.800×10-3 mol 則a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1。