《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練17 元素周期表 元素周期律（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練17 元素周期表 元素周期律（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)規(guī)范練17　元素周期表　元素周期律 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2019北京)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,其間,科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A.In是第5周期第ⅢA族元素 B.49115In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C.原子半徑:In>Al D.堿性:In(OH)3>RbOH 答案:D 解析:In與Al

2、同主族,是第5周期第ⅢA族元素,A項(xiàng)正確;49115In的中子數(shù)是66,電子數(shù)是49,差值為17,B項(xiàng)正確;根據(jù)元素周期律,同主族從上到下,元素原子半徑依次增大,故原子半徑:In>Al,C項(xiàng)正確;根據(jù)元素周期律,同周期從左到右,主族元素原子半徑依次減小,金屬性漸弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱,故堿性:RbOH>In(OH)3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬 B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng) C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)第Ⅷ族,共16縱行 D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第4周期第ⅡA族 答案

3、:D 解析:同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱,最活潑的金屬是Cs,最活潑的非金屬是F,故A錯(cuò)誤;金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Ca>Mg,堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,故B錯(cuò)誤;元素周期表共有18個(gè)縱行,其中第Ⅷ族占有3個(gè)縱行,故C錯(cuò)誤;X的質(zhì)子數(shù)為18+2=20,是鈣元素,位于第4周期第ⅡA族,故D正確。 3.(2018天津)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是(　　)。 A.溶解度:Na2CO3

4、 D.堿性:LiOHP,則氫化物的穩(wěn)定性:HCl>PH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于C2H5OH分子間形成氫鍵,因此沸點(diǎn):C2H5SHBe,因此堿性:LiOH>Be(OH)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(2019江西橫峰中學(xué)高三檢測(cè))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法中正確的是(　　)。 A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C.W得電子能

5、力比Q強(qiáng) D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 答案:A 解析:由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y位于第2周期,Z、W、Q位于第3周期,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故X為C元素,則Z為Si元素、Y為O元素、W為S元素、Q為Cl元素。A項(xiàng),Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2,正確;B項(xiàng),二氧化硅是原子晶體,熔融狀態(tài)下,不導(dǎo)電,錯(cuò)誤;C項(xiàng),同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),得電子能力增強(qiáng),故S得電子能力比Cl弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),碳元素有金剛石、石墨等同素異形體,氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體,C、O元素都能形成多種同素異形

6、體,錯(cuò)誤。 5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A.X與Y可以形成5種以上的化合物 B.M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強(qiáng) C.W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng) D.Z、M的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 答案:B 解析:短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可知X為氮元素,Y為氧元素;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物

7、的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說(shuō)明Z為鋁元素,W為硫元素,因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;M的原子序數(shù)大于S,說(shuō)明M為氯元素。氮元素與氧元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,A正確;M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以是HClO,HClO為弱酸,W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以是硫酸,硫酸是強(qiáng)酸,B錯(cuò)誤;氯氣能與硫化氫反應(yīng)得到單質(zhì)硫,屬于置換反應(yīng),C正確;Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,則元素Z、M的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng),D正確。 6.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖。下列說(shuō)法正確

8、的是(　　)。 A.Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素 B.三種元素原子半徑由大到小的順序一定是Y>X>Z C.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則X為金屬元素 D.若它們均為金屬元素,則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng) 答案:C 解析:Z元素的最高化合價(jià)未必大于X元素,如果Z為F元素則無(wú)正化合價(jià),故A錯(cuò)誤;根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律,原子半徑由大到小的順序?yàn)閄>Y>Z,故B錯(cuò)誤;若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,則Y、Z的最外層電子數(shù)均為a+1,計(jì)算可得a=3,根據(jù)在元素周期表中的位置判斷,若X為Al元素,Z、Y分別為C、Si元素,故C正確;如果都是

9、金屬元素,由位置判斷X的金屬性最強(qiáng),則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng),故D錯(cuò)誤。 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體,乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05 mol·L-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M B.元素的非金屬性:Z>Y>X C.原子半徑:W

10、為二元強(qiáng)酸,可能為H2SO4,K是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為O2,L為H2O。進(jìn)一步分析可知,甲為C,M為CO2,則W為H,X為C,Y為O,Z為S。K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點(diǎn)最高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素從上到下非金屬性減弱,非金屬性:O>S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,原子半徑:C>O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4也可由W、Y組成的化合物H2O2與SO2直接反應(yīng)制得,D項(xiàng)正確。 8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表。下列敘述正確的是(　　)。 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm 1

11、60 143 70 66 主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2 A.X、Y元素的金屬性XY,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大,化合價(jià)不同,且W只有負(fù)價(jià),則其可能是O,Z是N,兩者的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)直接生成NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化合價(jià)判斷可知X是Mg,Y是Al,Y的最高價(jià)氧化物

12、的水化物是氫氧化鋁,其不溶于氨水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在一定條件下氧氣和氨氣可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂退?D項(xiàng)正確。 9.(2019全國(guó)Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(　　)。 A.WZ的水溶液呈堿性 B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案:C 解析:由題給化合物的結(jié)構(gòu)可知,W為第ⅠA族金屬元素;Z最外層有7個(gè)電子,由“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”可知,X核外電子數(shù)為14,即X為硅元素;由四種

13、元素為同一短周期元素可知,W為鈉元素;Z為氯元素;Y為P元素。NaCl的水溶液呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素非金屬性的順序?yàn)閆(Cl)>Y(P)>X(Si),B項(xiàng)錯(cuò)誤;P的最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸,是中強(qiáng)酸,C項(xiàng)正確;P原子最外層有5個(gè)電子,與Si共用兩對(duì)電子,加上得到Na的1個(gè)電子,因此最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。 J R A.J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有

14、極性共價(jià)鍵 B.M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生一種可燃性氣體 C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 D.J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4 答案:A 解析:首先進(jìn)行元素推斷,M是地殼中含量最多的金屬元素,M為Al;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,J為C;根據(jù)元素所處的位置,R為S,則T為Cl。C和H組成的氣態(tài)氫化物分子眾多,如CH4、C2H4、C2H2等,其中CH4中只含有C—H極性共價(jià)鍵,而C2H4、C2H2中除含有C—H極性共價(jià)鍵外,還含有碳碳非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;Al單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體氫氣

15、,B正確;由于非金屬性:Cl>S,故熱穩(wěn)定性:HCl>H2S,C正確;四種元素中Cl元素的非金屬性最強(qiáng),故HClO4酸性最強(qiáng),D正確。 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共50分) 11.(8分)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作蒸劑。 (1)組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中,原子半徑最大的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符號(hào))。 (2)下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是　　　　　(填字母)。? a.最高正化合價(jià):P>C b.同溫同濃度的兩溶液的酸性:H3PO4>H2CO3 c.沸點(diǎn):PH3>CH4 (3)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):

16、 COSH2SNa2S溶液M溶液+H2 ①已知:常溫下,反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7 g H2S氣體,反應(yīng)放出熱量4.76 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?　 。? ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為?　 。? 答案:(1)P　(2)b　(3)①H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)　ΔH=-95.2 kJ·mol-1 ②2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- 解析:(1)組成氧硫化碳和磷化氫的原子為C、O、S、P、H,氫原子有1個(gè)電子層,碳、氧原子有2個(gè)電子層,磷、硫原子有3個(gè)電子層,所

17、以磷、硫的原子半徑大于氫、碳、氧的原子半徑,磷、硫是同周期元素,硫的原子序數(shù)大于磷的原子序數(shù),由元素周期律知,磷的原子半徑大于硫的原子半徑,所以原子半徑最大的元素是磷(P)。 (2)比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱等來(lái)判斷,而最高正化合價(jià)、氫化物的沸點(diǎn)高低不能用于比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,故選b。 (3)①反應(yīng)Ⅱ?yàn)榱蚧瘹浜蜌溲趸c的反應(yīng):H2S+2NaOHNa2S+2H2O,1.7gH2S的物質(zhì)的量為n=1.7g34g·mol-1=0.05mol,反應(yīng)放出熱量4.76kJ,則1mol硫化氫反應(yīng)

18、放出4.76kJ0.05mol×1mol=95.2kJ的熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)　ΔH=-95.2kJ·mol-1;②依據(jù)題干信息:硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣,根據(jù)原子守恒和電荷守恒,產(chǎn)物還有氫氧根離子,離子方程式為2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-。 12.(14分)圖甲實(shí)線表示元素周期表的部分邊界,①~⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。 甲 (1)③④⑤的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)式表示)。 (2)寫(xiě)出②含有12個(gè)中子的核素的

19、化學(xué)符號(hào):　 。? (3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成,寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17;X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤中的元素在周期表中的位置為　　　　　　　　　　　。X、Y、Z和①可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1∶8,該化合物所含化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　　　　。 (5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā),將元素周期表設(shè)計(jì)成下

20、列更簡(jiǎn)明的形式,把118種元素全部排列在內(nèi),圖乙除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該圖的A位置包含　　　　　(填數(shù)字)種元素,C位置中的元素是否全部是金屬元素　　　　　(填“是”或“否”)。? 乙 答案:(1)HF>H2O>H2S (2)1123Na (3)H++HSO3-SO2↑+H2O (4)第2周期第ⅤA族　離子鍵、共價(jià)鍵 (5)11　是 解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布,可推知:①為H,②為Na,③為O,④為S,⑤為F。 (1)③④⑤三種元素的非金屬性:F>O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到

21、弱的順序是HF>H2O>H2S。 (2)元素②是鈉元素,含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)為?1123Na。 (3)M、N兩種化合物均是由H、Na、O、S四種元素組成的酸式鹽,兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4,二者反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-SO2↑+H2O。 (4)X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,它們滿足以下條件,X和Y相鄰,Y和Z也相鄰,則這三種元素的位置關(guān)系可能為①同一周期;②X和Y同一主族,Y和Z同周期;③X和Y同一周期,Y和Z同一主族。X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,①若三種元素位于同一周期,則三種元素最外層電子數(shù)之和為Y最外層電子數(shù)的3

22、倍,17不是3的倍數(shù),所以該假設(shè)錯(cuò)誤;②若X和Y同一主族,Y和Z同一周期,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則X的最外層電子數(shù)也為a,Z的最外層電子數(shù)為a+1,三種元素的最外層電子數(shù)之和為a+a+a+1=17,a不為整數(shù),所以該假設(shè)錯(cuò)誤;③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族,設(shè)X的最外層電子數(shù)是a,Y和Z的最外層電子數(shù)是a+1,所以三種元素最外層電子數(shù)之和為a+a+1+a+1=17,a=5,所以X是N,Y是O,Z是S。氮元素不是題給周期表中編號(hào)①~⑤的元素,氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族;H、N、O、S可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1∶8,該化合物是(NH4)2SO4,所含化學(xué)鍵類型為離

23、子鍵和共價(jià)鍵。 (5)第4周期共有18種元素,而表中共有8個(gè)縱行,第4周期除A外每個(gè)位置只表示一種元素,故A位置包含11種元素;C位于第6周期,全部為金屬元素。 13.(16分)A、B、C、D、E、F 6種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。 回答下列問(wèn)題: (1)在周期表中,E位于第　　　　周期第　　　　族。? (2)A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物,其電子式為　。? (3)在E、F的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是　　　(填化學(xué)式,下同),還原性較強(qiáng)的是　　　　　。 (4)A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y,將X、Y溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出離子方程式:

24、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)常用(BA4)2E2C8檢驗(yàn)廢水中的Mn2+,若觀察到無(wú)色溶液變紫紅色,可判斷廢水中含Mn2+,還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出無(wú)色溶液變紫紅色溶液的離子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)3?、鯝　(2)H··N··H····N··H····H　(3)HCl　H2S (4)HSO3-+H+SO2↑+H2O　(5)5S2O82-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+ 解析:由題圖可知,A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl。 (

25、1)在周期表中,E位于第3周期第ⅥA族。 (2)由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為N2H4,其電子式為H··N··H····N··H····H。 (3)非金屬性:S

26、氧化為MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+。 14.(12分)V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物,其中W、X、Z均由2種元素組成,X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1∶3∶9,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖: (1)寫(xiě)出物質(zhì)W的一種用途:　　　　　　　　　　　。? (2)寫(xiě)出V與足量NaO

27、H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:?　 。? (3)將過(guò)量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5 kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示Z的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:??　　　　　　　　　　 。? (5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L X氣體,完全反應(yīng)后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是?　 。? (6)Y是一種難溶性物質(zhì),其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol Y投入1 L某濃度的鹽酸中,為使Y完全溶解得

28、到澄清透明溶液,則鹽酸的濃度至少應(yīng)為　　　　　　　　　　(體積變化忽略不計(jì),結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。? 答案:(1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁 (2)Al(CH3)3+NaOH+H2ONaAlO2+3CH4↑ (3)CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3- (4)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.0 kJ·mol-1 (5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) (6)3.02×10-2 mol·L-1 解析:根據(jù)題給信息和流程推斷,X是CO2,Z是CH4,Y是Al(OH)3,W是Al2O3

29、,上述4種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、水和二氧化碳,則V的組成元素為鋁、碳、氫,其原子個(gè)數(shù)比為1∶3∶9,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù),則V為Al(CH3)3。 (1)W是Al2O3,可用作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。 (2)V為Al(CH3)3,與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷,氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,則Al(CH3)3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(CH3)3+NaOH+H2ONaAlO2+3CH4↑。 (3)將過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,

30、該反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-。 (4)4gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出222.5kJ的熱量,則表示CH4標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.0kJ·mol-1。 (5)在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳?xì)怏w,完全反應(yīng)后的溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液,CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度,溶液呈堿性,則各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。 (6)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,將0.01mol氫氧化鋁投入1L某濃度的鹽酸中,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.03mol,為得到澄清透明溶液,則有Qc=c(Al3+)·c3(OH-)2×10-4mol·L-1,消耗HCl的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1×3=0.03mol·L-1,則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol·L-1。