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2019-2020年高中化學(xué) 3.4.3《分子晶體》教案 蘇教版選修3 第三課時 分子晶體 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．加深對分子晶體有關(guān)知識的認(rèn)識和應(yīng)用 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 三、分子晶體 1．定義 分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。 2．常見的分子晶體 (1)所有非金屬氫化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX (2) 部分非金屬單質(zhì): X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金屬氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4) 幾乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4 (5) 大多數(shù)有機物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 3．分子晶體的物理共性 ① 較低的熔點和沸點 ② 較小的硬度。 ③ 一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。 4．干冰的結(jié)構(gòu) (1)二氧化碳分子的位置： （2）每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù) （3）與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？ [科學(xué)探究] 一、四種晶體的比較 晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 構(gòu)成微粒 陽陰離子 原子 分子 金屬離子 和自由電子 微粒間作用力 肯定有離子鍵可能有共價鍵 共價鍵 分子間：范德華力 分子內(nèi)：共價鍵 金屬鍵 是否有分子存在 無 無分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 有分子 無 導(dǎo) 電 性 熔化時或水溶液能導(dǎo)電 無或差 晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電 導(dǎo)電 熔化時鍵的變化 斷開離子鍵、共價鍵不一定斷 斷鍵 不斷鍵 減弱 物質(zhì)種類 大多數(shù)鹽、強堿 活潑金屬 氧化物 金剛石、Si、SiO2、SiC、B 氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機物 金屬 二、物質(zhì)熔沸點高低比較 基本原理：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。 1．不同種晶體的熔沸點大小比較 一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外） 2．同種晶體的熔沸點大小比較 （1）離子晶體 陰、陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點越高 （2）分子晶體 相對分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，熔沸點越高 （含氫鍵時反常） （3）原子晶體 原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大，熔沸點越高 （4）金屬晶體 金屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小，熔沸點越高