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2019-2020年高中化學 第二章 元素與物質(zhì)世界復習教案(1) 魯科版必修1 復習目標 1. 了解物質(zhì)簡單分類法的意義 2. 理解膠體與其他分散系的區(qū)別 3. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫 4. 掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發(fā)生的條件 5. 理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 6. 掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性 重點、難點：離子反應和氧化還原反應 一、元素與物質(zhì)的分類 1. 元素在自然界中以兩種形態(tài)存在：在單質(zhì)中的存在形式為游離態(tài)；在化合物中的存在形式為化合態(tài)。在自然界中即有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的元素有：N2, O2, C, S, Fe等；只以化合態(tài)存在的元素有：Na, Cl2, Al, Mg, P, Br2, Si等。 2. 物質(zhì)分類 其中，化合物按照在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，又可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 3. 與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。 與堿反應只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。 4. 膠體： （1） 溶液、膠體、濁液三者的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)的顆粒大小不同，溶液中分散質(zhì)顆粒<1nm, 膠體中分散質(zhì)顆粒>100nm, 濁液中分散質(zhì)顆粒處于1～100nm之間。 （2） 丁達爾現(xiàn)象用于區(qū)別溶液和膠體，膠體中有明亮的光區(qū)，溶液中沒有?？諝狻⒃?、霧、煙塵都是膠體，有丁達爾現(xiàn)象。 （3） 膠體微粒在外電場的作用下會發(fā)生定向移動，這種現(xiàn)象成為電泳。電泳表明膠體微粒吸附電荷，從而帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電荷。應用：電泳電鍍。 （4） 向膠體中加入電解質(zhì)溶液可以使膠體聚沉，加熱和攪拌也能引起膠體的聚沉。Fe(OH)3膠體聚沉得到Fe(OH)3 沉淀。應用：向豆?jié){中加入CaSO4或鹵水（MgCl2）制豆腐。 （5） 分離膠體微粒與溶液中的離子的方法：滲析，用半透膜。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大） （6） Fe(OH)3膠體的制備方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體。 （7） 其他和膠體有關的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水。 練習：1.在物質(zhì)的分類中，下列屬于同一范疇的物質(zhì)是( ) ①NaCl ②(NH4)2SO4 ③ NH3H2O ④KOH ⑤ Fe(OH)3 ⑥HNO3 A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥ 2．下列關于膠體的敘述不正確的是 （ ） A. 利用電泳現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體 B. 膠體都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C. 膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間 D. 氫氧化鐵膠體在電場作用下向正極移動 二、化學反應的分類 1.分類的方法（思考總結(jié)）媒體展示 2.離子反應：（1）定義：有離子參加的一類反應。 （2）發(fā)生條件（復分解類型）：生成難溶物、生成難電離物、生成揮發(fā)性物質(zhì)。 （3）表示方法——離子方程式 練習： 1.下列離子方程式正確的是（ ） A. 碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3 +2H+＝Ca2+ +H2O +CO2 ↑ B. 鋅與鹽酸反應： Zn +2H+ + 2Cl- ＝Zn2++2Cl- + H2 ↑ C. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應: Fe3+ +3OH- ＝ Fe(OH)3 ↓ D. Cl2 通入FeCl2 溶液 Cl2 ＋Fe2+ ＝ 2Cl-+ Fe3+ 2．下列離子方程式正確的是 （ ） A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應： Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O B. 鈉與水反應： Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2 ↑ C. 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+＝ Cu2+ + Ag D. 大理石溶于醋酸的反應： CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+H2O 3．下列離子方程式中正確的是（ ） A. 小蘇打溶液與稀硫酸混合 CO32- + 2H + ＝CO2 ↑ + H2O B. 大理石溶液與醋酸 CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ +CO2 ↑ + H2O C. 硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合 Fe2+ + 2H2O2 +4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O D. 氨水與醋酸溶液反應 NH3H2O + CH3COOH ＝ CH3COO-+ NH4+ +H2O 3、氧化還原反應 （1）特征：元素的化合價發(fā)生變化 （2）實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 （3）概念和關系 化合價升高 →失e- → 發(fā)生氧化反應 →做還原劑 →被氧化→生成氧化產(chǎn)物 化合價降低 →得e- → 發(fā)生還原反應 →做氧化劑 →被還原→生成還原產(chǎn)物 （4）電子轉(zhuǎn)移的表示方法： 練習： 1.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ） A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B. 在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C. 置換反應一定屬于氧化還原反應 D. 化合反應和復分解反應不可能有氧化還原反應 2.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2 >X2 >Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（ ） A .2NaW + Z2 ＝2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2 ＝2NaZ + X2 C. 2NaY + W2 ＝2NaW + Y2 D. 2NaZ + X2 ＝2NaX + Z2 3.亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當它在反應中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（ ） A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 4. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，如Na2S2O3 和氯氣反應，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl- 從而消除氯氣對環(huán)境的污染，則在該反應中S2O32-不能轉(zhuǎn)化為（ ） A. S2- B. SO2 C. S D. SO42- 5. 法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來證明是否為砒霜（As2O3）中毒。方法是：用鋅.鹽酸與被檢驗試樣混和，若有砒霜，則發(fā)生反應生成砷化氫、氯化鋅。下列對這一反應的敘述中，正確的是（ ） A. 鹽酸做氧化劑 B. 砒霜做氧化劑 C. 鋅和鹽酸做還原劑 D. 鹽酸做還原劑 三、鐵及其化合物的氧化性和還原性 1.Fe的還原性：與Cl2、O2 、H+、Cu2+、Fe3+ 等反應，表現(xiàn)了鐵較活潑的化學性質(zhì)。 2.Fe3+的氧化性： Fe3+具有較強的氧化性，可以將Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被還原為Fe2+. 3.Fe2+的氧化性和還原性： ①氧化性：Fe2+可以被Zn還原。 ②還原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等 氧化。 練習： 1.下列敘述正確的是（ ） A. 含最高價元素的化合物，一定具有強的氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子多的還原劑，還原性就強 D. 在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入 ____________；除去FeCl3溶液中的少量 FeCl2 ，可加入___________，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入__________。 3. 已知銅在常溫下能被HNO3 溶解。反應方程式為： 3Cu + 8HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 1）請將上述反應改成離子方程式 _________________________________ , 2）上述反應中，氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物是__________。HNO3 沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的_____。