《屆高考化學總復習 第11章 第2講《物質的檢驗、分離和提純》解析訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《屆高考化學總復習 第11章 第2講《物質的檢驗、分離和提純》解析訓練（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二講　物質的檢驗、分離和提純 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意) 1．(2013·豫西五校聯(lián)考)下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質分離的是 (　　)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　? A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 解析　①普通漏斗：用來過濾分離固液混合物。③蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。 答案　C 2．現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用

2、食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是 (　　)。 A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 解析　植物油和水互不相溶，應采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。 答案　C 3．(2013·攀枝花模擬)根據(jù)下列實驗事實得出的結論正確的是 (　　)。 A．氣體品紅溶液褪色 結論：原氣體一定是SO2 B．氣體氣體白色沉淀 結論：原氣體一定是烴 C．某溶液冒白霧白煙 結論：原溶液一定是濃鹽酸 D．某有色溶液紫色 結論：原溶液中一定含有

3、Fe3＋ 解析　A項中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項中H2S、CxHy、HCHO都可出現(xiàn)此現(xiàn)象；C項中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。 答案　D 4．(2013·銀川質檢)為確定下列久置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是 (　　)。 A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN) C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(鹽酸) 解析　無論Na2SO3溶液變質與否(變質后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2來檢驗Na2SO3溶液是否變質。 答案　A 5．下列各組溶液中，用括

4、號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是 (　　) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 解析　本題是用一種試劑鑒別多種物質的實驗題，著重考查學生對常見物質的化學性質、物理性質的掌握情況，以及鑒別實驗方案的設計能力的考查。 A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2[產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液變?yōu)?/p>

5、紅色)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B中可將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；C中用AgNO3溶液無法鑒別CaCl2溶液和K2CO3溶液；D中可將KOH溶液分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4，沒有明顯現(xiàn)象的是NaBr溶液，故選C。 答案　C 6．(2013·四川自貢模擬)下列有關除雜的實驗操作

6、合理的是 (　　)。 A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃 B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶 解析　二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，這樣反應的將是氧氣；碳酸鈣與稀鹽酸反應掉，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；D項中能除去雜質純堿，但引入了新的雜質CaCl2。 答案　C 7．(2013·太原?？?除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是 (　　)。 選項 物

7、質(雜質) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析　A項二者均與NaOH溶液反應；B項二者都能與Na2CO3溶液反應，應將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣；C項Fe粉能將Fe3＋還原為Fe2＋；D項，二者都能與Ca(OH)2溶液反應。 答案　C 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(14分)實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設計實驗除去

8、雜質，并回答下列問題： (1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？ 你選擇的是________，其理由是_____________________________。 判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_____________________________。 (2)除去SO的方法是___________________________________ ________________________________________________________________________。 判斷SO已除盡的方法是____________________

9、__________________ ________________________________________________________________________。 解析　比較NaCl和(NH4)2CO3的性質差異結合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3是否被除盡時，要注意的只能用鹽酸，否則會帶來雜質。除去SO是使用過量的BaCl2溶液，接著又要用過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。 答案　(1)加熱好　因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質　將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

10、　(2)先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液，過濾后，濾液中加入適量的鹽酸　取加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 9．(13分)(2013·東山統(tǒng)考)實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答： (1)廣口瓶甲中應放的試劑為________，廣口瓶乙中應放的試劑為________，分液漏斗丙中應放的試劑為________。 (2)第一步應先分離出________，分離時

11、應先關閉________。打開________，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________ __________________。 (3)第二步分離出________時，先關閉________，打開________，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________ ___________________。 解析　CO與所提供試劑均不發(fā)生反應，而CO2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。 答案　(1)NaOH溶液　濃硫酸　稀

12、硫酸 (2)CO　b　a　CO2＋2OH－===CO＋H2O (3)CO2　a　b　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 10．(16分)(2013·大連模擬)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空： (1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為________________________________________________________________________， 若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學試劑是_________________________________________

13、_______________________________。 (2)工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(選填a、b、c)。 a．Ba(OH)2　b．Ba(NO3)2　c．BaCl2 (4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序為________(選填a、b、c)。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再

14、加鋇試劑 b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 答案　(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)　淀粉、碘化鉀(或淀粉-碘化鉀溶液) (2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(3)ac　(4)bc　(5)加熱蒸發(fā)　過濾 11．(15分)(2012·全國新課標，28)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)

15、如下： 苯 溴 溴苯 密度/(g·cm－3) 0.88 3.10 1.50 沸點/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________________________________________________________________________。 (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： ①向a中加入10 mL

16、水，然后過濾除去未反應的鐵屑； ②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____________________________________________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________________________。 (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)。 A．重結晶 B．過濾 C

17、．蒸餾 D．萃取 (4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL 解析　根據(jù)苯和溴反應制備溴苯的條件知鐵屑的作用是提供催化劑，然后對產(chǎn)物進行分離和提純。 (1)苯和溴在催化劑條件下反應，產(chǎn)生的HBr具有揮發(fā)性，看到白霧產(chǎn)生。由于該反應放熱，而液溴具有揮發(fā)性，故揮發(fā)出的氣體是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。 (2)(3)反應完畢后，反應容器中的主要成分是溴苯，還有未反應的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反應的Br2再水洗，用CaCl2進一步除水干燥，最后根據(jù)苯和溴苯的沸點不同進行蒸餾分離。 (4)燒瓶作為反應容器時，液體的體積不超過容積的，而液體的體積為15 mL＋4 mL＝19 mL，故容積選擇50 mL。 答案　(1)HBr　吸收HBr和Br2　(2)②除去HBr和未反應的Br2?、鄹稍铩?3)苯　C　(4)B