《課時訓(xùn)練12質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課時訓(xùn)練12質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時訓(xùn)練(十二)　 [第12課時　質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式] |夯實根底| 類型1　質(zhì)量守恒定律 1.[2019·廣安] 以下變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是 (　　) A.石墨制成金剛石 B.2 g H2 完全燃燒生成36 g H2O C.水變成汽油 D.冰轉(zhuǎn)化成干冰 2.[2019·河南] 過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源,它與二氧化碳反響的產(chǎn)物是 (　　) A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2 3.[2019·蘇州] 高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反響:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X↑+8H

2、2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測X應(yīng)是 (　　) A.HClO B.ClO2 C.O2 D.Cl2 4.[2019·濱州] 以下實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是 (　　) 圖Z12-1 5.[2019·武漢] 通常狀況下,乙烯(C2H4)是一種無色氣體,具有可燃性,其燃燒反響的化學(xué)方程式為C2H4+3O22X+2H2O,那么以下有關(guān)說法正確的選項是 (　　) A.氧氣中氧元素的化合價為-2 B.水屬于有機化合物 C.X中碳、氧元素的原子個數(shù)比為1∶2 D.該反響屬于化合反響 類型2　化學(xué)方程式 6.[2019·桂林] 關(guān)于化學(xué)反響C+O2CO2,說法錯誤的選項是 (　　)

3、 A.反響前后分子種類沒變 B.反響前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 C.該反響放出熱量 D.該反響為化合反響 7.[2019·重慶A] 在“歡送來找茬〞的趣味活動中,老師舉出四個錯誤實例,在學(xué)生的錯因分析中錯誤的選項是 (　　) 選項 錯誤實例 錯因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反響產(chǎn)物不正確 B 　FeCl3+3NaOHFe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符號 C 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反響條件不正確 D 　氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名純堿不正確 類型3　根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 8.[2019·福建] 一種新型“人造樹葉〞可吸收二氧

4、化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料,化學(xué)方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示,一升“人造樹葉〞每天可從空氣中吸收968 g CO2。 (1)一升“人造樹葉〞工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少? (2)假設(shè)每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2,那么一升“人造樹葉〞吸收的CO2相當于　　　　棵樹吸收的CO2。? |能力提升| 1.[2019·瀘州] 以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式正確,且反響前后有元素化合價升高和降低的是 (　　) A.碳酸銨與熟石灰混合:(NH4)2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+2NH3↑ B.MgCl2熔融電解制Mg:MgCl2Mg+C

5、l2↑ C.鋁置換銀:Al+AgNO3Ag+AlNO3 D.氧化亞鐵和鹽酸混合:FeO+2HClFeCl2+H2O 2.[2019·德陽] 圖Z12-2表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子。以下說法錯誤的選項是 (　　) 圖Z12-2 A.該反響屬于化合反響 B.反響前后原子的種類和數(shù)目都不變 C.生成物一定是氧化物 D.反響前后各元素的化合價發(fā)生了變化 3.[2019·德陽] 向盛有10 g銅鋁合金樣品的燒杯中參加100 g稀硫酸,恰好完全反響,反響結(jié)束后,測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g,那么合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 (　　) A.73%

6、 B.54% C.46% D.27% 4.[2019·福建] 我國科學(xué)家研究出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120 ℃下發(fā)生反響,反響微觀模型如圖Z12-3所示。 圖Z12-3 (1)反響微觀模型中,除鉬外還有　　　　種元素,有　　　　種單質(zhì)分子。? (2)該反響過程中: ①構(gòu)成催化劑的各原子 　　　　(填“有〞或“沒有〞)變化。? ②金原子對 　　　　(填“CO〞或“H2O〞)起吸附催化作用。? ③反響的化學(xué)方程式為　。? 5.[2019·隨州] 小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反響驗證質(zhì)量守恒定律,實驗裝置如圖Z12-4所示。 圖Z1

7、2-4 (1)根據(jù)實驗?zāi)康?小李必須測量的數(shù)據(jù)是　　　　。? A.錐形瓶質(zhì)量 B.氣球質(zhì)量 C.反響前整個反響裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 D.反響后整個反響裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 (2)將反響裝置放在天平左盤,使天平平衡后,再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反響結(jié)束后,氣球鼓起,天平向右傾斜。小李按標準操作重新實驗,得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因:? 6.[2019·泰安] 廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖Z12-5所示。 圖Z12-5 計算:該食用堿中碳酸

8、鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (計算結(jié)果精確至0.1%) 參考答案 |夯實根底| 1.A 2.D　[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前有Na、O、C,反響后元素的種類不變。 3.D　[解析] 根據(jù)反響前后各種原子的數(shù)目不變,推算出X應(yīng)該是Cl2。 4.C　[解析] 鎂燃燒生成的氧化鎂會逸散到空氣中,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律;稀鹽酸和碳酸鈉反響生成的二氧化碳會逸出裝置,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律;氯化鈉和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,能夠用于驗證質(zhì)量守恒定律;鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣,生成的氫氣會逸出裝置,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。 5.C　[解析] 反響前C、H、O原子的個數(shù)分別為2、

9、4、6,反響后C、H、O原子的個數(shù)分別為0、4、2。相差2個C原子和4個O原子,又因為X前的化學(xué)計量數(shù)為2,故1個X中含1個C原子和2個O原子,故X的化學(xué)式為CO2。氧氣是單質(zhì),故氧氣中氧元素的化合價為0;水中不含碳元素,不是有機化合物;由分析知,X的化學(xué)式為CO2,故X中碳、氧元素的原子個數(shù)比為1∶2;該反響生成物有2種,不屬于化合反響。 6.A　[解析] 化學(xué)反響C+O2CO2,反響前是一個碳原子與一個氧分子,反響后生成一個二氧化碳分子,分子種類發(fā)生改變。 7.B 8.(1)解:設(shè)一升“人造樹葉〞工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是x。 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 88 46

10、 968 g x 8846=968 gx　x=506 g 答:一升“人造樹葉〞工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506 g。 (2)20 |能力提升| 1.B　[解析] 化學(xué)方程式正確,但反響前后沒有元素化合價升降,A不合題意;化學(xué)方程式正確,且鎂元素由+2價變成0價,氯元素由-1價變成0價,B符合題意;化學(xué)方程式中硝酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤,正確的應(yīng)為Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3,C不合題意;化學(xué)方程式正確,但反響前后沒有元素化合價升降,D不合題意。 2.C　[解析] 此反響中反響物有兩種,生成物有一種,屬于化合反響;化學(xué)反響的實質(zhì)是分子分解為原子,原子重新組合的過程,反響

11、前后原子的種類和數(shù)目都不變;氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物,此反響的生成物中不一定含有氧元素;該反響的兩種反響物為單質(zhì),元素化合價為0,生成物為化合物,元素化合價不為0,反響前后各元素的化合價發(fā)生了變化。 3.C　[解析] 銅鋁合金參加稀硫酸中只有鋁和稀硫酸反響,總質(zhì)量減少的量就是生成的氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式求出反響的鋁的質(zhì)量,用合金樣品的總質(zhì)量減去鋁的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量,進而求出合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。反響后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為10 g+100 g-109.4 g=0.6 g,設(shè)參加反響的鋁的質(zhì)量是x。 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

12、 54 6 x 0.6 g 546=x0.6 g　　 x=5.4 g 銅的質(zhì)量為10 g-5.4 g=4.6 g, 合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是4.6 g10 g×100%=46%。 4.(1)4　1 (2)①沒有?、贑O ③CO+H2OCO2+H2 [解析] (1)反響微觀模型中,反響物是CO和H2O,催化劑是碳化鉬(Mo2C)負載金原子,生成物是二氧化碳和氫氣,除鉬外還有4種元素,有1種單質(zhì)分子。(2)①根據(jù)催化劑在化學(xué)反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,所以構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化;②根據(jù)反響微觀模型可以看出金原子對CO起吸附催化作用;③CO和H2O在

13、催化劑和120 ℃的條件下反響生成二氧化碳和氫氣,反響的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。 5.(1)CD　 (2)氣球膨脹受到浮力增大(或裝置漏氣) [解析] (1)要驗證質(zhì)量守恒定律,就是驗證反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相同,故實驗中要稱量反響前后整個裝置的質(zhì)量。(2)碳酸鈣和鹽酸反響會生成二氧化碳氣體,氣球鼓起,那么氣球受到的浮力增大,故可以觀察到天平向右傾斜。 6.解:設(shè)6 g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5.0 g 106100=x5.0 g　x=5.3 g 該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 5.3 g6.0 g×100%≈88.3%。 答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。 4 / 44 / 44 / 4