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2019-2020年高中化學 2.3《影響化學平衡的條件》教案 舊人教版必修2 教學目標 （一）知識與技能 1、了解影響化學平衡因素。掌握濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。 2、理解化學平衡移動原理。 （二）過程與方法 1、通過從濃度、溫度對化學平衡影響總結出化學平衡移動原理，并將原理應用于壓強對化學平衡的影響，學會歸納演繹方法。 2、通過有關實驗觀察和分析，學會由現(xiàn)象到實質、由具體到抽象科學的思維方法。 （三）情感態(tài)度與價值觀 1、認識研究化學平衡的價值，體會探究學習的樂趣，增強探索化學原理的興趣，樹立學習和研究化學的志向。 教學重點 濃度、溫度、壓強對化學平衡的影響 教學難點 平衡移動的原理分析及應用 【課前播放】火災與自救 【教師講解】 在火災濃煙中呼吸時發(fā)生下述反應：CO+HbO2O2+HbCO（血液中的血紅蛋白用Hb表示），實驗表明，[HbCO]即使只有[HbO2]的2%，就足以使人的智力受損。當空氣中的CO濃度較大時,人體就感到缺氧，胸悶。而當過多的血紅蛋白與一氧化碳結合時，就會因窒息而引起死亡。故在逃生和自救時應迅速有序地離開火災現(xiàn)場，呼吸更多的新鮮空氣，減輕和消除CO的中毒。 其原理就是：較高濃度的O2使 CO+HbO2 O2+HbCO可逆反應向左移動，[HbCO]降低，而[HbO2]升高。 【問題引入】 1、可逆反應進行的最終結果是什么？ 2、化學平衡的特征有哪些？ （最本質的特征：V正=V逆） 3、如果改變平衡體系中某物質的濃度或者是改變溫度，原體系還保持平衡狀態(tài)嗎？若V正≠V逆，又將如何？ 【實驗】 將10mL0.01mol/L的KSCN溶液與10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,將所得溶液分成三等份，向其中一份中繼續(xù)加入少量的FeCl3溶液。 【提問】 （1） 上述混合體系是否達到了平衡狀態(tài)？為什么？ （2） 這兩次平衡是否為同一平衡狀態(tài)？ 【分析】引導學生分析平衡狀態(tài)一變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)二的過程中速率的變化，引出化學平衡移動的概念。 【板書】 第三節(jié) 影響化學平衡的條件 （一） 化學平衡的移動 可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。 移動原因：正逆反應速率由相等到不等最后又到相等。 移動結果：混合體系中各物質的質量分數(shù)發(fā)生了變化。 【過渡】 哪些條件可以是化學平衡發(fā)生移動？速率發(fā)生了變化，化學平衡就一定會發(fā)生移動嗎？ 學生討論歸納。 【板書】 （二）影響化學平衡的條件 1． 濃度 【實驗】再向其中另一份中繼續(xù)加入少量的KSCN溶液。 結合上面已做的實驗，聯(lián)系工業(yè)生產中的接觸氧化和合成氨，與學生一起歸納分析。 結論：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。（解釋原因） 注意：固體物質和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。 【學生練習】《學案》第1題 2． 溫度 【實驗】課本實驗2-5 觀察實驗并思考： （1）升溫降溫時容器內氣體顏色怎樣變化？平衡如何移動？ （2）升溫降溫時正逆反應速率如何變化？ （3）如何用速率的變化解釋平衡的移動？ 【學生練習】《學案》第2題 引導分析：溫度對反應速率、化學平衡移動的影響。 結論：當其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度平衡向放熱反應的方向移動。（解釋原因） 【思考練習】（解決實際問題，增加知識的應用性，進一步加深對所學知識的理解。） 1、 Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（ ） (A) 平衡向逆反應方向移動 (B) 平衡向正反應方向移動 (C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) Fe2+物質的量增大 2、合成氨反應3H2+N2 2NH3（放熱反應），原平衡體系的溫度為50℃，現(xiàn)將體系置于100℃的環(huán)境中，問：（1）平衡向何方向移動？（2）達平衡后體系溫度為多少？ 【歸納】 條件改變 平衡移動方向 平衡移動結果 增大反應物濃度 向正反應方向移動 反應物濃度減小 減小生成物濃度 向正反應方向移動 生成物濃度增大 升高溫度 向吸熱反應方向移動 體系溫度降低 【概括總結】（通過濃度、溫度對化學平衡的影響，總結勒夏特列原理。） 濃度、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度和壓強等）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 【人物介紹】著名化學家勒夏特列 適用范圍：已達平衡狀態(tài)的可逆反應。 推 　 廣：該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡合平衡。 注意：減弱的含義 定性的角度：平衡移動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向。 定量的角度：平衡移動的結果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。 【過渡】以上我們通過實驗從濃度、溫度兩方面對化學平衡移動的影響分析歸納出了平衡移動原理，接下來我們運用該原理來分析解釋生活現(xiàn)象和推測壓強、催化劑對化學平衡移動的影響。 【學生探究】 （1） 日常生活中常見到打開啤酒瓶時就會有許多泡沫溢出瓶口。 （2） 探究分析推拉針筒中NO2和N2O4混合氣體時的實驗現(xiàn)象。 （3） 可逆反應的平衡體系中加入催化劑對平衡移動影響如何？ 3． 壓強 結論：在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。（解釋原因） 注意：1、對于沒有氣體參加或生成的反應，改變壓強化學平衡不移動。 2、對于有反應前后氣體體積無變化的反應，改變壓強化學平衡不移動。 【思考練習】 3、能引起化學平衡移動的是（ ） （A）化學反應速率發(fā)生了變化。 （B）有氣態(tài)物質參加的反應達到平衡后，改變了壓強。 （C）由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。 （D）可逆反應達到平衡后，使用催化劑。 4、在密閉容器中，反應2HIH2+I2（正反應吸熱），當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ） （A）減小容器體積 （B）降低溫度 （C）加入催化劑 （D）恒容下充入HI氣體 5、等物質的量的A、 B、 C、 D四種物質混合，發(fā)生如下反應： aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?) 當反應進行到一定時間后，測的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。 (1)該反應的各系數(shù)a b c d (2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則A 態(tài)，B 態(tài)，C 態(tài)，D 態(tài)。 (3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是 反應。 【教師質疑】以上思考練習，都是化學平衡移動原理應用，那么，化學平衡移動原理到底能幫助我們解決哪些實際問題？也就是說化學平衡移動原理有哪些應用？ 【概括提升形成規(guī)律】（學生開展討論） （三）、化學平衡移動原理的應用。 1、判斷物態(tài)——由于壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應物或生成物的狀態(tài)。 2、判斷系數(shù)——由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中反應物和生成物之間的計量系數(shù)的大小關系。 3、判斷反應熱——由溫度的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷正反應或逆反應是放熱還是吸熱。 4、判斷轉化率——根據(jù)條件改變對化學平衡的影響，可以判斷達到新的平衡時某反應物轉化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。