《課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算 (5)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算 (5)（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點考點 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的計計算算1 1計計算依據(jù)算依據(jù)(1)(1)根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式計計算的理算的理論論依據(jù)是依據(jù)是 。(2)(2)根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式計計算的基本依據(jù)是反算的基本依據(jù)是反應(yīng)應(yīng)物、生物、生成物的成物的 關(guān)系。關(guān)系。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量質(zhì)量2 2計計算算類類型型(1)(1)純凈純凈的反的反應(yīng)應(yīng)物物(或生成物或生成物)質(zhì)質(zhì)量的量的計計算。算。(2)(2)含含雜質(zhì)雜質(zhì)的反的反應(yīng)應(yīng)物物(或生成物或生成物)質(zhì)質(zhì)量的量的計計算。算。3 3計計算步算步驟驟設(shè)設(shè)、寫、找、列、求、答。、寫、找、列、求、答。4 4根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式計計算注意事

2、算注意事項項(1)(1)在在設(shè)設(shè)未知數(shù)未知數(shù)時時，一般不，一般不帶單帶單位，但代入化學(xué)方程式位，但代入化學(xué)方程式解出的未知量要解出的未知量要帶單帶單位。位。(2)(2)利用化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式進進行行計計算算時時，代入量必，代入量必須須是是純凈純凈物物的的質(zhì)質(zhì)量，如果是混合物的量，如果是混合物的質(zhì)質(zhì)量，量，則則必必須轉(zhuǎn)須轉(zhuǎn)化成化成純凈純凈物的物的質(zhì)質(zhì)量，再量，再帶帶入入計計算。算。5 5有關(guān)含有關(guān)含雜質(zhì)問題雜質(zhì)問題的的計計算方法算方法(1)(1)將含將含雜質(zhì)雜質(zhì)的已知物的已知物質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量換換算算為純?yōu)榧兾镂镔|(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量。其關(guān)量。其關(guān)系式系式為為：純純物物質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量含量含雜質(zhì)雜質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)

3、量量純純度。度。(2)(2)將將純純物物質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式量代入化學(xué)方程式進進行行計計算。算。(3)(3)將將計計算得到的算得到的純純物物質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量換換算成含算成含雜質(zhì)雜質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量：量：含含雜質(zhì)雜質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量純物質(zhì)質(zhì)量純物質(zhì)質(zhì)量純度純度6 6氣體參加反氣體參加反應(yīng)應(yīng)或求氣體體或求氣體體積積的的計計算算 化學(xué)方程式表示的是各物化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)質(zhì)之之間間的的 關(guān)系，若有關(guān)系，若有一定體一定體積積的氣體參加反的氣體參加反應(yīng)應(yīng)，則則先要將氣體的體先要將氣體的體積換積換算成氣算成氣體的體的 ；若要求出待求氣體的體；若要求出待求氣體的體積積數(shù)，數(shù)，則則要先根據(jù)化要先根據(jù)化學(xué)方程

4、式求出氣體的學(xué)方程式求出氣體的 ，再將其，再將其換換算成體算成體積積。氣體的體氣體的體積積與氣體的與氣體的質(zhì)質(zhì)量的量的換換算關(guān)系算關(guān)系為為：氣體的氣體的質(zhì)質(zhì)量氣體的體量氣體的體積積氣體的氣體的 。質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量密度密度 例例1：利用化學(xué)反利用化學(xué)反應(yīng)應(yīng)可可實現(xiàn)氫實現(xiàn)氫氣的存氣的存儲儲，計計算算230 g金金屬屬鈉鈉最多可吸收最多可吸收氫氫氣的氣的質(zhì)質(zhì)量。量。解析：解析：本題為新情景題，介紹了金屬鈉的儲氫技術(shù)。根本題為新情景題，介紹了金屬鈉的儲氫技術(shù)。根據(jù)給出的化學(xué)方程式，利用據(jù)給出的化學(xué)方程式，利用230 g金屬鈉的質(zhì)量即可求出金屬鈉的質(zhì)量即可求出吸收氫氣的質(zhì)量。吸收氫氣的質(zhì)量。例例

5、2 2：為為了了節(jié)約節(jié)約林木林木資資源，近幾年源，近幾年興興起了石起了石頭紙頭紙。石石頭紙頭紙可用沿海水可用沿海水產(chǎn)產(chǎn)養(yǎng)殖中養(yǎng)殖中產(chǎn)產(chǎn)生的大量生的大量廢廢棄棄貝貝殼制得，殼制得，為為了了測測定某種定某種貝貝殼中碳酸殼中碳酸鈣鈣的的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取量分數(shù)，取貝貝殼殼25 g25 g，加入，加入200 g200 g的稀的稀鹽鹽酸，恰好完全反酸，恰好完全反應(yīng)應(yīng)，稱得反，稱得反應(yīng)應(yīng)后物后物質(zhì)質(zhì)的的總質(zhì)總質(zhì)量量為為216.2 g(216.2 g(假假設(shè)貝設(shè)貝殼中其他物殼中其他物質(zhì)質(zhì)不與不與鹽鹽酸反酸反應(yīng)應(yīng)且不溶于且不溶于水水)。請請你你計計算：算：(1)生成二氧化碳的生成二氧化碳的質(zhì)質(zhì)量。量。(2)貝貝殼

6、中碳酸殼中碳酸鈣鈣的的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。量分數(shù)。解析：解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量；(2)再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。例例3 3：73g73g質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)為為20%20%的的鹽鹽酸與足量的大理石反酸與足量的大理石反應(yīng)應(yīng)，生成二氧化碳的生成二氧化碳的質(zhì)質(zhì)量是多少？量是多少？這這些二氧化碳的體些二氧化碳的體積積(標(biāo)標(biāo)準準狀況狀況)是多少？是多少？(在在標(biāo)標(biāo)準狀況下，二氧化碳的密度準狀況下，二氧化碳的密度為為1

7、.977 1.977 g/L)g/L)解析：解析：根據(jù)題給的鹽酸的質(zhì)量及其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可求出根據(jù)題給的鹽酸的質(zhì)量及其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，再根據(jù)標(biāo)準狀況下二氧計算出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，再根據(jù)標(biāo)準狀況下二氧化碳氣體的密度求出二氧化碳氣體的體積?；細怏w的密度求出二氧化碳氣體的體積。1在反在反應(yīng)應(yīng)ABCD中，中，20 g A和和10 g B恰好完全反恰好完全反應(yīng)應(yīng)，生成，生成5 g C，若要制得，若要制得5 g D，則則需要需要B的的質(zhì)質(zhì)量量為為()A5 g B4

8、g C2 g D3 gC2用用純凈純凈的木炭粉末的木炭粉末還還原氧化原氧化銅銅粉末粉末時時，可，可發(fā)發(fā)生的反生的反應(yīng)應(yīng)有：有：C2CuO=2CuCO2，CCuO=CuCO?，F(xiàn)現(xiàn)用用1.2 g木炭粉末木炭粉末還還原原10 g氧化氧化銅銅粉末，反粉末，反應(yīng)應(yīng)物物剛剛好反好反應(yīng)應(yīng)完全，完全，則則生成的氣體生成的氣體產(chǎn)產(chǎn)物是物是()ACO2 BCO CCO、CO2 DCu、CO 解析：解析：本本題題可用可用“極端假極端假設(shè)設(shè)法法”求解，即分求解，即分別別求出求出1.2 g1.2 g木炭木炭粉粉還還原氧化原氧化銅時銅時，全部生成二氧化碳或全部生成一氧化碳，全部生成二氧化碳或全部生成一氧化碳時時所能所能還

9、還原氧化原氧化銅銅的的質(zhì)質(zhì)量，然后分析判斷生成氣體的成分。量，然后分析判斷生成氣體的成分。答案：答案：C4熱熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層層水垢水垢（主要成主要成分是分是CaCO3和和Mg(OH)2，其他成分忽略不，其他成分忽略不計計）。某。某興興趣小趣小組組的同學(xué)的同學(xué)為為了探究水垢中了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取的含量，取10 g水垢水垢樣樣品，向品，向樣樣品中加入足量的稀品中加入足量的稀鹽鹽酸，其酸，其變變化關(guān)系如化關(guān)系如圖圖所示，所示，試計試計算：算：(1)生成二氧化碳的生成二氧化碳的質(zhì)質(zhì)量量為為3.3克。克。(2)該該水垢水垢樣樣品中品中Mg(OH)2的的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。量分數(shù)。（寫出解寫出解題題步步驟驟）