《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 高考技能跨越 第2講 高考得滿分必記的8大答題模板 1 沉淀是否洗滌完全的判斷課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 高考技能跨越 第2講 高考得滿分必記的8大答題模板 1 沉淀是否洗滌完全的判斷課件.ppt（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2講 高考得滿分必記的8大答題模板 答題模板1 沉淀是否洗滌完全的判斷,【典例導(dǎo)引】 [2015江蘇高考T16(2)改編]以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。,當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的 兩種陰離子為S 和HC ；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________ ________________________________________________________。,【閱卷案例】,【標(biāo)準(zhǔn)答案】取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全 【答題模板】取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)→加試劑(加入試劑)→現(xiàn)象(未產(chǎn)生沉淀或溶液未變色)→結(jié)論(說明沉淀已經(jīng)洗凈),警示： 1.取樣一定要正確敘述是“最后一次洗滌液”。 2.洗滌液中含有雜質(zhì)NH4Cl時(shí)，可取最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液 檢驗(yàn)是否含有Cl-，不能用堿液檢驗(yàn)是否含有N ，因?yàn)镹 含量較 少時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。 3.檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)首先明確洗滌液中含有的可溶性雜質(zhì)是哪一種物質(zhì)，然 后選擇合適的試劑檢驗(yàn)溶液中的某種離子。,模板套用： 1.以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的S 并分離沉淀為例，檢驗(yàn)沉淀 是否洗滌干凈的操作是_______________________________________ ___________________________________________。 2.海水提鎂時(shí)，有一步操作為在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀 物，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為_____________________________ ___________________________________________________。,取最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸,銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈,取最后一次洗滌液，加入碳酸鈉,溶液，如果有沉淀出現(xiàn)則未洗滌干凈，反之則洗滌干凈了,【即時(shí)訓(xùn)練】 1.為測定某鎂鋁合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：,通過稱量合金和灼燒后MgO固體的質(zhì)量可以計(jì)算合金中鋁的含量。過濾得到的沉淀，其表面常殘留少量濾液中的溶質(zhì)，需要用蒸餾水浸洗。以下操作不能證明方案中沉淀已洗滌干凈的是( ),A.取最后一次洗滌液，滴加酚酞溶液，不變紅，說明沉淀已洗滌干凈 B.取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈 C.取最后一次洗滌液，滴加氫氧化鈉溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈 D.取最后一次洗滌液，滴加氯化鎂溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈,【解析】選C。鎂鋁合金中加入足量鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)，Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑，2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑，然后加入過量的氫氧化鈉， 氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為 MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧 化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁又和氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，因 此沉淀是氫氧化鎂，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和偏鋁酸鈉， 過濾后氫氧化鎂沉淀表面還可能殘留著氯化鈉、氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，,因此要證明沉淀已洗滌干凈，只需檢驗(yàn)最后一次洗滌液中沒有這三種物質(zhì)中的一種即可。A中取最后一次洗滌液，滴加酚酞溶液，不變紅，說明已經(jīng)沒有氫氧化鈉，沉淀已洗滌干凈，正確；B中取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明已沒有氯化鈉，沉淀已洗滌干凈，正確；C中取最后一次洗滌液，滴加氫氧化鈉溶液，表面殘留的三種物質(zhì)都不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；D中取最后一次洗滌液，滴加氯化鎂溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沒有氫氧化鈉，沉淀已洗滌干凈，正確。,2.工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量__________________________。 (2)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是________________。,【解析】(1)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則操作為取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若變渾濁，說明溶液中含有鋇離子，氯化鋇溶液已過量，反之則不過量。 (2)碳酸鋇晶體上吸附有氯離子，向最后一次洗滌液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀就說明洗滌干凈，否則未洗滌干凈。 答案：(1)取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不過量 (2)硝酸酸化的AgNO3溶液,3.納米碳酸鈣是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，如圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程。請(qǐng)回答下列問題：,操作2為洗滌、干燥，其中洗滌的目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質(zhì)，其中一定含有的可溶性雜質(zhì)是_______________，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入____________溶液(①Ca(OH)2、②AgNO3、③CaCl2，填寫序號(hào))，如果沒有出現(xiàn)沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈。,【解析】由于碳酸鈣粗品是從氯化銨溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質(zhì)是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量，表面可能含有氯化鈣；把碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質(zhì)氯化銨或氯化鈣除掉的方法是用水清洗，檢驗(yàn)是否還含有氯化銨或氯化鈣，可以利用檢驗(yàn)氯離子的方法，使用硝酸銀溶液，硝酸銀能與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無沉淀生成說明已經(jīng)洗滌干凈。 答案：NH4Cl ②,