《化學第三單元 金屬及其化合物 3.2 鎂、鋁及其重要化合物 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第三單元 金屬及其化合物 3.2 鎂、鋁及其重要化合物 新人教版（66頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第2節(jié)鎂、鋁及其重要化合物考綱要求:1.了解鎂、鋁單質及其重要化合物的制備方法。2.掌握鎂、鋁單質及其重要化合物主要性質及其應用。-3-基礎梳理考點突破鎂單質及其重要化合物的性質及海水提鎂1.鎂的原子結構和存在鎂位于元素周期表,原子結構示意圖為,鎂性質活潑,在自然界中的鎂全部以態(tài)存在。第3周期第A族化合-4-基礎梳理考點突破2.鎂單質的性質(1)物理性質:鎂是具有金屬光澤的固體,密度、硬度均較小,熔點較低,有良好的導電、傳熱和延展性。(2)化學性質:與非金屬反應,如與N2、Cl2、O2的反應:、。與CO2反應:。與H2O反應:Mg+2H2OMg(OH)2+H2。與H+反應:。銀白色-5-基礎梳

2、理考點突破3.鎂的重要化合物 MgO+2H+=Mg2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O-6-基礎梳理考點突破寫出上述反應的離子方程式:反應:;反應:。特別提醒(1)由MgCl26H2O到無水MgCl2,必須在HCl氣流中加熱,以防MgCl2水解。(2)因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應,故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂,應在H2氛圍中冷卻。MgCl2MgCl26H2OMgCl2Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O-7-基礎梳理考點突破5.鎂及其化合物用途鎂應用于生產合金,冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。MgO熔點很高,可作材料。耐火-8-基礎梳理考點突破自主鞏固自主鞏

3、固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)點燃的鎂條能夠在空氣中劇烈燃燒,將點燃的鎂條插入CO2氣體中,鎂條停止燃燒()(2)鎂條在空氣中燃燒得到的灰白色物質為純凈物()(3)在鎂條參加的化學反應中,鎂均作還原劑()(4)從海水中提取鎂所涉及的化學反應全都是氧化還原反應()(5)將氯化鎂晶體(MgCl26H2O)直接加熱可制得無水氯化鎂()-9-10-11-基礎梳理考點突破例1某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質,下列操作正確且能達到目的的是()A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探討Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將M

4、g(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體 答案解析解析關閉濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,因此稀釋濃硫酸時應將濃硫酸加到水中,而不能將水加入濃硫酸中,A項錯誤;將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀,B項正確;將濁液加入過濾器中應該用玻璃棒引流,C項錯誤;將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,生成氯化鎂。由于氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫,因水解吸熱,且氯化氫易揮發(fā),所以加熱時促進鎂離子水解,蒸干得不到無水MgCl2固體,可得到氫氧化鎂固體,D

5、項錯誤。答案解析關閉B-12-基礎梳理考點突破易錯警示Mg3N2能與水劇烈反應生成Mg(OH)2沉淀,放出氨氣,所以只能在干態(tài)下制取。-13-基礎梳理考點突破跟蹤訓練跟蹤訓練1.下列敘述正確的是()A.鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強C.氫氧化鎂能溶于過量氨水D.鎂在空氣中燃燒生成純凈的MgOB解析:鎂能與熱的濃硫酸發(fā)生反應;氫氧化鎂不能溶于氨水;鎂在空氣中燃燒可生成固體有MgO、Mg3N2和C。-14-基礎梳理考點突破2.綜合利用海水可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應反應的化學方程式:。用電解

6、法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去?寫出實驗步驟:。-15-基礎梳理考點突破(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時:;過濾時:;蒸發(fā)時:。-16-基礎梳理考點突破(2)加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液,充分攪拌、過濾,沉淀用蒸餾水洗滌(3)攪拌,加速溶解引流,使?jié)嵋貉夭ＡО糇⑷肼┒?防止外灑攪拌,防止因局部過熱使液滴或晶體飛濺-17-基礎梳理考點突破解析:(1)

7、根據Cl、H、O三種元素守恒可知,在空氣中加熱MgCl26H2O,除生成Mg(OH)Cl或MgO外,還有HCl和H2O生成。(2)為防止引入新雜質,可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液將Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2,然后過濾、洗滌Mg(OH)2。(3)溶解固體時使用玻璃棒是為了加速溶質的擴散,提高溶解速率;在過濾時使用玻璃棒是為了引流液體,防止外灑;蒸發(fā)結晶過程中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。-18-基礎梳理考點突破鋁單質的性質及其制備1.鋁的原子結構和存在鋁的原子結構示意圖為。鋁位于元素周期表,自然界中的鋁全部以態(tài)存在。2.金屬鋁的物理性質鋁是色、具有金屬光澤的

8、固體,硬度,具有良好的、導熱性和延展性。第3周期第A族化合銀白較小導電性-19-基礎梳理考點突破4Al+3O2=2Al2O3-20-基礎梳理考點突破離子方程式:4.鋁的制備工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁單質:(寫化學方程式)。2Al+6H+=2Al3+3H2-21-基礎梳理考點突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物()(2)常溫下,鋁與稀硝酸反應可以生成氫氣()(3)鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬()(4)氧化鋁是金屬氧化物,也是堿性氧化物()(5)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)相同()(6)鋁

9、與少量NaOH溶液反應得到鋁鹽,與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽()-22-基礎梳理考點突破-23-基礎梳理考點突破-24-基礎梳理考點突破例2鋁是中學階段學習的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質回答下列問題:(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,所得H2的體積之比是。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產生H2的體積之比是。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產生H2的物質的量相等,則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是。(4)甲、乙兩燒杯

10、中各盛有100mL3molL-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)=12,則加入鋁粉的質量為。A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g-25-基礎梳理考點突破答案:(1)11(2)13(3)31(4)A解析:(1)根據化學方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,可得出Al與H2的關系式均為2Al3H2,故只要參加反應的Al的質量相等,所得H2的量必相等。(2)因為在反應中Al過量,產生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據化學反應中的關系式:6HCl3H2

11、、2NaOH3H2,故當HCl和NaOH的物質的量相等時,二者產生H2的體積比為13。(3)因為鋁足量且產生H2的物質的量相等,根據關系式n(HCl)n(NaOH)=31,又因為兩溶液體積相等,故物質的量濃度c(HCl)c(NaOH)=n(HCl)n(NaOH)=31。-26-基礎梳理考點突破(4)其反應原理分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?？梢姰攨⒓臃磻腍Cl和NaOH的物質的量一樣多時,產生H2的體積比是13,而題設條件體積比為12,說明此時投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的,而對于NaOH來說是不足的。2Al+6HCl=2Al

12、Cl3+3H26mol 3mol3molL-10.1L0.15mol則Al與NaOH溶液反應生成的H2的物質的量為0.15mol2=0.3mol。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2227g3mol5.4g 0.3mol即投入的鋁粉為5.4g。-27-基礎梳理考點突破易錯警示(1)能與鋁反應生成H2的溶液,可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液。(2)等質量的鋁與足量的酸或堿反應,生成H2的量由鋁決定。(3)等物質的量的酸和堿與足量的鋁反應,生成H2的量由酸和堿的量決定。-28-基礎梳理考點突破跟蹤訓練跟蹤訓練3.下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是()A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

13、B.足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應,產生相同量的氫氣C.工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D.在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后,立即加入鋁片,鋁片表面發(fā)生鈍化 答案解析解析關閉鋁的金屬性比鎂弱,鋁與MgO共熱不能置換出Mg,A項錯誤;足量鋁粉與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應,分別生成0.5 mol H2和1.5 mol H2,B項錯誤;濃硝酸和濃硫酸混合為放熱過程,混合后立即加入鋁片,鋁片不能發(fā)生鈍化,D項錯誤。答案解析關閉C-29-基礎梳理考點突破4.(2017河南天一大聯(lián)考階段性測試二)以氧化鋁作原料,利用碳熱法冶煉鋁的兩步反應為:A.Al

14、2O3屬于兩性氧化物B.兩步反應中CO均是氧化產物C.Al4C3與鹽酸反應可生成烴,該烴為乙烯D.生成的鋁粉不能在空氣中冷卻 答案解析解析關閉氧化鋁表現(xiàn)兩性,屬于兩性氧化物,A項正確;反應中C的化合價由0價+2價生成CO,化合價升高,被氧化,CO是氧化產物,反應中Al4C3中C的化合價為-4價,反應后C的化合價升高,被氧化,CO為氧化產物,B項正確;Al4C3與鹽酸反應的化學方程式為Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4,C項錯誤;鋁是活潑金屬,在空氣中容易被氧化成氧化鋁,因此不能在空氣中冷卻,D項正確。答案解析關閉C-30-基礎梳理考點突破鋁的重要化合物1.Al2O3(1)物理性質:

15、Al2O3是高熔點的氧化物,常作為材料及冶煉_的原料。(2)化學性質(用離子方程式表示):耐火金屬鋁Al2O3+6H+=2Al3+3H2O-31-基礎梳理考點突破2.Al(OH)3(1)物理性質:Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀沉淀,它能吸附水中的,常用于水的凈化,并能色素。(2)化學性質。受熱分解:化學方程式為。懸浮物吸附Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O-32-基礎梳理考點突破(3)制備(用離子方程式表示)。3.明礬凈水原理明礬的化學式為,其凈水原理涉及的離子方程式:。KAl(SO4)212H2OH+-33-基礎梳理考點突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1

16、)明礬用作凈水劑不涉及化學變化()(2)氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑()(3)Al(OH)3既能與稀硫酸反應又能與NaOH溶液反應()(6)Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素()-34-基礎梳理考點突破-35-基礎梳理考點突破(2)鑒別物質(利用滴加試劑順序不同,現(xiàn)象不同):向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產生白色沉淀,后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始無明顯現(xiàn)象,后產生白色沉淀,沉淀不溶解。-36-基礎梳理考點突破例3用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的Al(OH)3,下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al

17、(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液A.B.C.D.B解析:-37-基礎梳理考點突破歸納總結1.含鋁元素雜質的除雜方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強堿溶液的特性,可除去許多物質中的鋁雜質,如:(1)Mg(Al):加足量NaOH溶液,過濾;(2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液,過濾;(3)Mg(OH)2Al(OH)3:加足量NaOH溶液,過濾;(4)Mg2+(Al3+):加過量NaOH溶液,過濾,再加酸充分溶解。2.中學階段接觸到的既能與酸反應又能與堿反應的物質:金屬單質:Al等;兩性氧化物:Al2O3等;兩性氫氧化物:Al(OH)3等;弱

18、酸的銨鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;氨基酸等。兩性物質是指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物,上述物質中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質。-38-基礎梳理考點突破跟蹤訓練跟蹤訓練5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()C-39-基礎梳理考點突破6.用稀硫酸、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三個學生的制備途徑如下:若要得到等量的Al(OH)3,則()A.三者消耗的原料相同B.甲消耗的原料總物質的量最多C.乙消耗的原料總物質的量最少D.丙消耗的原料總物質

19、的量最多 答案解析解析關閉從各物質的物質的量關系看,假定有1 mol鋁,則甲消耗1.5 mol H2SO4和3 mol NaOH,乙消耗1 mol NaOH和0.5 mol H2SO4,丙中將1 mol Al分成兩部分,0.25 mol Al與H2SO4反應,消耗H2SO4 0.375 mol,0.75 mol Al與NaOH反應,消耗NaOH 0.75 mol,故甲消耗的原料最多,丙消耗的原料最少。答案解析關閉B-40-基礎梳理考點突破“鋁三角”轉化關系及應用1.Al3+、Al(OH)3、之間的轉化關系-41-基礎梳理考點突破寫出上述轉化的離子方程式:(1);。(2)。(3)。(4)。(5)

20、;。(6)。-42-基礎梳理考點突破2.有關氫氧化鋁沉淀的四個基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像。-43-基礎梳理考點突破(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像。-44-基礎梳理考點突破自主鞏固自主鞏固下列圖像中,縱坐標為沉淀量,橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量,選擇合適圖像對應的序號填空。-45-基礎梳理考點突破(1)向AlCl3溶液中加入氨水至過量。(2)向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量。(3)向AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量。(4)向澄清石灰水中通入過量CO2。(5)向含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液。(6)向含有少量

21、HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水。-46-基礎梳理考點突破1.從鋁土礦中提取Al2O3的方法鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有的主要雜質是Fe2O3和SiO2,由于Al2O3具有兩性,而雜質SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是堿性氧化物,因而可設計出提純氧化鋁的方案如下。-47-基礎梳理考點突破2.有關Al(OH)3的四個拓展圖像(1)向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至過量,圖像如圖1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液或通入CO2至過量,圖像如圖2所示。-48-基礎梳理考點突破(3)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的

22、溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量,圖像如圖3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入鹽酸(NaOH與HCl的物質的量濃度相等),沉淀轉化的圖像如圖4所示。-49-基礎梳理考點突破特別提醒(1)分析圖像時要注意加入酸或堿的強弱。因為強酸、強堿溶液會使Al(OH)3溶解,而很弱的弱酸、弱堿溶液不能使Al(OH)3溶解。(2)強酸、強堿溶液使Al(OH)3溶解的圖像中要注意加入的量和加入的順序,因為滴加順序不同,產生的現(xiàn)象可能不同。(3)若產生的沉淀有多種,則應仔細分析相關量間的關系,要特別關注沉淀是否同步生成,沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中。-50-基礎梳理考點

23、突破例4(2016河南商丘二模)鋁是一種重要的金屬,在生產、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:已知:鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質;溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,反應的化學方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8+4NaOH。-51-基礎梳理考點突破回答下列問題:(1)寫出溶解鋁土礦時,其成分與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式:。(2)濾渣A的主要成分為;硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是。(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是。(4)若該工廠用mkg鋁

24、土礦共制得nkgAl(假設每步反應進行完全,忽略硅鋁酸鹽沉淀中鋁的質量),則鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為。(5)若將鋁用酸溶解,下列試劑中最好選用(填序號)。A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.濃硝酸-52-基礎梳理考點突破-53-基礎梳理考點突破-54-基礎梳理考點突破-55-基礎梳理考點突破 答案解析解析關閉 答案解析關閉-56-基礎梳理考點突破8.(2016山東臨沂期中)某礦物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一種或幾種物質組成?，F(xiàn)進行如圖所示實驗:(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)下列說法正確的是()A.步驟1中減少的固體一定是混合物B.根據上述步驟可以判

25、斷礦物X中C.根據步驟2可以得出藍色溶液中n(Cu2+)=0.02molD.根據步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質量分數(shù)為50%答案解析解析關閉 答案解析關閉-57-基礎梳理考點突破-58-基礎梳理考點突破-59-基礎梳理考點突破-60-1234561.下列離子方程式中,書寫正確的是()B解析:A、D兩項正確的離子方程式分別為2Al+6H+=2Al3+3H2;2Al+2OH-+2H2O=2+3H2。C項中AlCl3與過量NaOH溶液反應生成NaAlO2而不是Al(OH)3。-61-1234562.易拉罐的主要成分為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鎂鋁合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗,其中

26、實驗方案與現(xiàn)象、結論正確的是()答案解析解析關閉鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應產生無色氣體,不能得出含鋁、鐵、鎂三種元素的結論,A項錯誤;鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應產生無色氣體,B項錯誤;氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀,C項錯誤;用鹽酸溶解后亞鐵離子在空氣中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈紅色,D項正確。答案解析關閉D-62-1234563.(2017湖北重點高中協(xié)作體模擬)化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時會發(fā)生如下分解反應(其中M是某種物質,a為化學計量數(shù)):2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O+10M+aAl2O3。下列說法正

27、確的是()A.a=2B.x=18C.M的化學式為MgOD.該反應中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化劑又是還原劑C解析:根據已知反應2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O+10M+aAl2O3,由鋁原子守恒可得a=3,由氫原子守恒可得x=19,由鎂原子和氧原子守恒推出M的化學式為MgO,反應前后均無化合價變化,所以A、B、D錯誤,C正確。-63-1234564.(2016福建四地六校聯(lián)考)用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是()A.試劑X可以是鹽酸B.反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D

28、.操作中發(fā)生反應的化學方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 答案解析解析關閉A項,分離氧化鋁和氧化鐵,應用氫氧化鈉溶液,不可能用鹽酸,因為二者都可與鹽酸反應,故A錯誤;B項,氧化鐵與NaOH不反應,則反應過濾后所得沉淀為氧化鐵,故B錯誤;C項,電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應,故C錯誤;D項,操作中向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,故D正確。答案解析關閉D-64-1234565.(2016江蘇化學,3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.

29、NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料D解析:A項,SO2具有漂白性,可以用于漂白紙漿,錯誤;B項,NH4HCO3中含有N元素,可用作氮肥,選項中內容無對應關系,錯誤;C項,Fe2(SO4)3溶于水后因Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,故可用于凈水,錯誤;D項,Al2O3的熔點高,不易熔化,故可用作耐高溫材料,正確。-65-1234566.(1)(2016課標全國乙,27節(jié)選)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}:Cr3+與Al3+的化學性

30、質相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。(2)(2013課標全國,28節(jié)選)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應的催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是(以化學方程式表示)。(3)(2013重慶理綜,8節(jié)選)Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學方程式為。-66-123456答案:(1)藍紫色溶液顏色變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)Al2O3(鋁土礦)+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O解析:(1)根據Cr3+與Al3+化學性質相似可知,Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3灰藍色沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液,Cr(OH)3與NaOH反應生成,為綠色溶液。(2)利用Al2O3的兩性,可選擇不同的分離提純方案。(3)Al2O3能與NaOH溶液反應。