《化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第19講 元素周期律和元素周期表》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第19講 元素周期律和元素周期表（114頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第19講元素周期律和元素周期表第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用探究高考明確考向微專題19“位構(gòu)性”綜合推斷題的解題方法內(nèi)容索引考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)課時(shí)作業(yè)元素周期表的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一知識梳理1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2.編排原則(1)周期：把相同的元

2、素，按的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把相同的元素，按的順序，從上至下排成的縱行。原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增3.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表主族：由共同構(gòu)成，共個(gè)副族：完全由長周期元素構(gòu)成，共個(gè)第族：第共3個(gè)縱行0族：第縱行周期(7個(gè))周期第一、二、三周期元素種數(shù)分別為、種周期第四、五、六、七周期元素種數(shù)分別為、32(排滿時(shí))種族(16個(gè))短長288181832778、9、1018短周期和長周期4.元素周期表中的特殊位置(1)分界線：沿著元素周期表中與的交界處畫線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。分界線左面為區(qū)，分界線右面為區(qū)。(2)分界

3、線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。(3)過渡元素：元素周期表中部從第 族到第 族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素BB正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()(2)第A族全部是金屬元素()(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1()(5)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期A族()(6)鐵元素屬于主族元素()(7)0族元素原子的最外層均有8個(gè)電子()答

4、案請?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞⒃诒碇邪匆笸瓿上铝袉栴}：(1)標(biāo)出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。(3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標(biāo)出113號118號元素的位置。深度思考 提升思維能力提升思維能力答案解題探究答案解析題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用1.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)C.“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D.由78可以推出Pt為第五周期元素答案2.(1)56號元素位于第_周期_族。(2)114號元素位于第_

5、周期_族。(3)25號元素位于第_周期_族。B六A七A四答案解析題組二周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用題組二周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用3.(2018大連模擬)A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P答案解析4.(2017柳州模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說法正確的是A.氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C.X單質(zhì)

6、氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D.簡單離子的半徑：ZW元素周期律及應(yīng)用考點(diǎn)二知識梳理1.元素周期律元素周期律原子序數(shù)核外電子排布2.主族元素的周期性變化規(guī)律主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_逐漸_電子層數(shù)_逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_離子半徑陽離子逐漸陰離子逐漸r(陰離子)r(陽離子)逐漸_增大相同減小減小減小增大增多增大增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由(O、F除外)負(fù)化合價(jià)_相同，最高正化合價(jià)_(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐

7、漸_氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸_17(8主族序數(shù))減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱主族序數(shù)3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若XnYXYm，則Y比X的金屬性強(qiáng)元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子

8、越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性MgAl、CaMg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，則Ca(OH)2Al(OH)3(填“”“”或“”)。推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(O

9、H)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫_化合，HAt穩(wěn)定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。難難不酸不(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7()解析解析氧元素沒有最高

10、正化合價(jià)(6)，氟元素沒有正化合價(jià)。(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)()(4)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)()答案解析(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱()(6)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性()(7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小()答案1.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(1)金屬性：K_Na_Mg，非金屬性：F_O_S。(2)堿性：Mg(OH)2_Ca(OH)2_KOH。(3)酸性：HClO4_H2SO4_HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH

11、4_NH3_H2O。(5)還原性：HBr_HCl，I_S2。(6)氧化性：Fe3_Cu2_Fe2。深度思考 提升思維能力提升思維能力答案2.比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空：(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案方法技巧方法技巧“三看三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。解題探

12、究答案解析題組一根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì)題組一根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì)1.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.已知Ra是第七周期A族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B.已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO3的強(qiáng)解解析析HClO、H2SO3均不是最高價(jià)含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關(guān)系。答案解析2.(2017山東部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說

13、法錯(cuò)誤的是A.若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.簡單陰離子半徑：MZYC.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZM選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強(qiáng)烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：SCDt時(shí)，Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43非金屬性：BrI答案解析題組二元素的金屬性或非金屬性與實(shí)驗(yàn)探究的融合題組二元素的金屬性或非金屬性與實(shí)驗(yàn)探究的融合3.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是4.某同學(xué)設(shè)計(jì)

14、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸；B是粉末固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。答案解析(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：_；B：_；C：_。H2SO4Na2CO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。答案練后反思練后反思規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)判斷

15、元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。“位構(gòu)性”綜合推斷題的解題方法微專題19考情分析元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2017年全國卷第12題，卷第9題；2016年全國卷第13題，卷第9題；2015年全國卷第12題、卷第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及化合物知識的綜合考查。1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個(gè)關(guān)系式

16、：電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完”；各周期元素種類；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素結(jié)構(gòu)和性

17、質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練題組一根據(jù)元素化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷題組一根據(jù)元素化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷1.(2016全國卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小WXX

18、YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案解析2.(2018山東淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL1t溶液與0.1molL1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是A.Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.元素的非金屬性：ZYX，原子半徑：XZYC.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D.v的電子式可表示為答案解析題組二根據(jù)元素化合物的特性推斷題組二根據(jù)元素化合物的特性推斷3.

19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X、YD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W答案解析4.(2017甘肅省蘭州第一中學(xué)高三沖刺模擬考試)短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的

20、核電荷數(shù)；W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是A.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B.已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離C.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子D.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為TQYZB.X與W形成的化合物中只有極性鍵C.陰離子的還原性：WXD.W、X、Y可形成三元離子化合物答案解析題組四依據(jù)殘缺的周期表判斷題組四依據(jù)殘缺的周期表判斷7.a、b、c、d、e五種元素在周期表前四周期的位置如下圖所示，下列說法正確的是A.元素b位于第A族，有6、2兩種常見化合價(jià)B.元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強(qiáng)

21、C.元素b、c、d的原子半徑大小順序：r(d)r(c)r(b)D.元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料答案解析8.(2018遼陽質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是A.Y的位置是第三周期A族B.Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性答案解析XYZWT探究高考明確考向1.(2017全國卷，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A.氫化物沸

22、點(diǎn)：WZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑：YX答案解析WXYZ12345672.(2017全國卷，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A.原子半徑：dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案解析12345673.(2017全國卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元

23、素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案解析12345674.(2017天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案解析12345675.(20

24、17江蘇，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案解析12345676.(2017北京理綜，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是 A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.

25、中子數(shù)為176的Ts核素符號是答案解析12345677.(2017海南，13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為_。答案解析解解析析X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個(gè)，四種元素均為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。形成的簡單化合物是PH3，其電子式為。1234567(2)X與M組成的物質(zhì)為_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)

26、急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案解析解解析析形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH22H2O=Ca(OH)22H2。離子CaH22H2O=Ca(OH)22H2(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學(xué)式為_。第二周期A族H3BO3解析解析Y為B，屬于第二周期A族元素，其含氧酸為H3BO3。1234567(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是_。答案解析解析解析形成的化合物是Ca3P2，其中P顯3價(jià)。31234567課時(shí)作業(yè)1.(2018阜陽高三檢測)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A.x2B.x4C.x8D.x1

27、8答案解析123456789101112141315解解析析元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，主族是長短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4，即正確答案為B。2.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 A.酸性：H2SO4H3PO4B.非金屬性：ClBrC.堿性：NaOHMg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3答案解析解解析析A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越

28、強(qiáng)，可以用元素周期律解釋；D項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋。1234567891012141315113.(2017太原市第五中學(xué)高三模擬)下列說法正確的是 A.I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案解析1234567891012141315114.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl

29、FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2答案解析1234567891012141315115.(2017海南中學(xué)高三檢測)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC.離子半徑：X2YZD.原子序數(shù)：XYZ答案解析123456789101214131511選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)

30、弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?答案解析1234567891012141315117.(2017云南省昆明市第一中學(xué)月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。答案解析123456789101214131511下列說法正確的是 A.x元素在周期表中的位置是第二周期A族B.離子半徑：g2hd2ef3C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

31、yzD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：gh8.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A.在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C.三種元素原子半徑的大小順序：XYZD.Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯3價(jià)答案解析123456789101214131511A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B.原子半徑的大小順序?yàn)閃ZYC.離子半徑的大小順序?yàn)閃2Y2Z3D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)9.元素周期表中短周期的一部分如下圖，關(guān)于X、Y、Z、

32、W、Q說法正確的是 答案解析12345678910121413151110.(2017淮北市第一中學(xué)高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下，0.1molL1n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RYB.離子半徑大小：YZWC.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)D.單質(zhì)的熔點(diǎn)：ZRX答案解析12345678910121413151111.已知A、B、C、D是

33、短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A.A、C的氧化物均含離子鍵B.C離子的半徑小于D離子的半徑C.A、B可形成多種原子個(gè)數(shù)比為11的化合物D.含D元素的鹽溶液只能顯酸性答案解析12345678910121413151112.(2017北京市大興區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一檢測)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族。下列說法不正確的是

34、 A.簡單離子半徑：XWO2NaSO22Fe32H2O=2Fe2.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系答案解析123456789101214131511(1)若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_。=4Al(OH)3(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_。答案解析123456789101214131511Fe2Fe3=3Fe2解解析析若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2，則X為強(qiáng)氧化性酸，A為過量Fe與少量強(qiáng)氧化性酸(如HNO3)反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2再被強(qiáng)氧化性酸(如HNO3)氧化為Fe3，故A和C溶液反應(yīng)的離子方程式為F

35、e2Fe3=3Fe2。14.(2018北京市中央民族大學(xué)附中高三月考)X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下：Z的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置是_，X、Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。答案解析1234567891012141315第三周期A族11XYZMNH3(2)Z元素的氧化物具有兩性，請寫出其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，其氫化物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，請寫出其電子式_。(4)X元素形成的單質(zhì)有石墨、金剛石等，二者互為_(

36、填“同素異形體”“同位素”或“同分異構(gòu)體”)。答案123456789101214131511同素異形體15.(2017天津市十二重點(diǎn)中學(xué)高三畢業(yè)班聯(lián)考)A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。答案123456789101214131511解析解解析析B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素，B、C、D分別為C、N、O元素，F(xiàn)

37、是S元素。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(填離子符號)。(3)寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_。答案123456789101214131511S2O2Al3S(或Cl2Na2S=2NaClS)Cl2H2S=2HCl解解析析元素的非金屬性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出 來，證 明 Cl2的 氧 化 性 大 于 S的 氧 化 性，化 學(xué) 方 程 式 Cl2Na2S=2NaClS。解析(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為216，甲的電子式為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案123456789101214131511解析3SCl24H2O=2SH2SO46HCl解解析析S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物甲是SCl2，與水反應(yīng)生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為216，SCl2的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl24H2O=2SH2SO46HCl。(5)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比12形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為_。答案123456789101214131511解析解析解析N能分別與H和O按原子個(gè)數(shù)比12形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的結(jié)構(gòu)式為。