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1、分子間作用力與物質(zhì)性分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)課件質(zhì)課件(魯科版魯科版)【問題探究一問題探究一】冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰山融化冰山融化過程中有沒有破壞其中的過程中有沒有破壞其中的化學鍵？化學鍵？那為什么冰山融化過程仍要吸收能量呢？那為什么冰山融化過程仍要吸收能量呢？分子間作用力分子間作用力 分子間存在著將分子聚集在一起分子間存在著將分子聚集在一起的作用力的作用力分子間作用力的種類分子間作用力主要有分子間作用力主要有兩種兩種：氫鍵氫鍵范德華力范德華力實質(zhì)：電性作用實質(zhì)：電性作用【問題探究二問題探究二】范德華力對物質(zhì)哪些性質(zhì)有影響？范德華力對物質(zhì)哪些性

2、質(zhì)有影響？什么是范德華力？什么是范德華力？范德華力有什么特點？范德華力有什么特點？范德華力的特點范德華力的特點1.廣泛存在（由廣泛存在（由分子分子構(gòu)成的物質(zhì)）構(gòu)成的物質(zhì)）多數(shù)非金屬單質(zhì)（多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅除外）金剛石、晶體硅除外）、稀有氣體、非金屬氧化物稀有氣體、非金屬氧化物（SiO2除外）除外）、氫化物、酸等共價化合物氫化物、酸等共價化合物2.作用力作用力弱弱3.主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）由由分子分子構(gòu)成的構(gòu)成的4.無方向性、無飽和性無方向性、無飽和性鹵化氫分子中范德華力和化學鍵的比較鹵化氫分子中范德華力和化學鍵的比較 21.14 432 2

3、3.11 366 26.00 298范德華力范德華力 KJ/mol化學鍵化學鍵鍵鍵 能能 KJ/molHCI HBr HI I化學鍵化學鍵范德華力范德華力概念概念存在范圍存在范圍作用力強作用力強弱弱 影響的性影響的性質(zhì)質(zhì)相鄰的原子間強相鄰的原子間強烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子分子內(nèi)內(nèi)、原子、原子間間分子之間分子之間較較 強強與化學鍵相比與化學鍵相比弱弱的多的多主要影響主要影響化學性質(zhì)化學性質(zhì)主要影響主要影響物理性物理性質(zhì)質(zhì)（如熔沸點）（如熔沸點）化學鍵與范德華力的比較化學鍵與范德華力的比較【問題探究三問題探究三】范德華力范德華力如何影響物質(zhì)的如何

4、影響物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)？物質(zhì)物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分相對分子量子量3871160254熔點熔點（）-219.6-101-7.2113.5沸點沸點（）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變?nèi)鄯悬c變化趨勢化趨勢熔沸點逐漸熔沸點逐漸升高升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異【總結(jié)總結(jié)】一般情況下，一般情況下，組成和結(jié)組成和結(jié)構(gòu)相似構(gòu)相似的分子，相對分子量的分子，相對分子量越大越大，范德華力，范德華力越大越大，熔沸，熔沸點點越高越高課堂練習課堂練習比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se

5、H2Te 聯(lián)系生活實際聯(lián)系生活實際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?據(jù)范德華力規(guī)律氧族元素氫化物的沸據(jù)范德華力規(guī)律氧族元素氫化物的沸點應該是點應該是H2OH2SH2SeH2Te氫化物氫化物沸點沸點()()H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3聯(lián)想質(zhì)疑聯(lián)想質(zhì)疑-100-100-50-500 05050100100150150H H2 2S SH H2 2SeSeH H2 2TeTeH H2 2O O沸點沸點二、二、分子間作用力分子間作用力-氫鍵氫鍵1.定義：定義：分子內(nèi)分子內(nèi)“裸露裸露”的氫核的氫核與另一分子與另一分子中帶負電荷的原子產(chǎn)生的中帶負電荷的原子

6、產(chǎn)生的靜電作用靜電作用3.表示：表示：XH Y X和和Y可以是同種原子，也可以是可以是同種原子，也可以是不同種原子。實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。不同種原子。實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。2.本質(zhì)、特點本質(zhì)、特點：分子內(nèi)含有氫原子分子內(nèi)含有氫原子 X、Y元素電負性大，原子元素電負性大，原子 半徑小，如半徑小，如N、O、F等。等。4.形成條件：形成條件：電性作用；方向性、飽和性電性作用；方向性、飽和性、對物質(zhì)性質(zhì)的影響、對物質(zhì)性質(zhì)的影響（）若分子與溶劑分子間形成氫（）若分子與溶劑分子間形成氫鍵，則該物質(zhì)在溶劑中的鍵，則該物質(zhì)在溶劑中的溶解溶解度增大度增大（）若分子間形成氫鍵，將使物質(zhì)（）若分子間

7、形成氫鍵，將使物質(zhì)的的熔沸點升高熔沸點升高（3）解釋一些反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么體積會膨脹。為什么體積會膨脹?！締栴}探究四問題探究四】為什么冰會浮為什么冰會浮在水面上呢？在水面上呢？冰冰晶晶體體中中的的孔孔穴穴示示意意圖圖6.氫鍵的特點氫鍵的特點:（1）作用力比范德華力大，但比化學鍵小得多）作用力比范德華力大，但比化學鍵小得多（2）一種特殊的分子間作用力）一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵不是化學鍵（3）具有方向性和飽和性）具有方向性和飽和性（4）存在范圍：分子間或分子內(nèi)）存在范圍：分子間或分子內(nèi)化學鍵化學鍵范德華力范德華力概概念念存存 在在 范范 圍圍作

8、用力強作用力強弱弱 對物質(zhì)的對物質(zhì)的影響影響相鄰的原子間相鄰的原子間強烈的相互作強烈的相互作用用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子內(nèi)、原子間分子之間分子之間較較 強強與化學鍵相比與化學鍵相比弱的多弱的多主要影響化學主要影響化學性質(zhì)性質(zhì)主要影響物理主要影響物理性質(zhì)（如熔沸性質(zhì)（如熔沸點）點）化學鍵與范德華力氫鍵的比較化學鍵與范德華力氫鍵的比較氫鍵氫鍵分子內(nèi)分子內(nèi)“裸露裸露”的氫核與的氫核與另一分子中帶負電荷的原另一分子中帶負電荷的原子產(chǎn)生的靜電作用子產(chǎn)生的靜電作用分子之間分子之間主要影響物理主要影響物理性質(zhì)（如熔沸性質(zhì)（如熔沸點）點）小于化學鍵小于化學鍵,大大于范

9、德華力于范德華力知識整合知識整合物質(zhì)的熔點、沸點溶解度物質(zhì)的熔點、沸點溶解度物質(zhì)的熔點、沸點溶解度物質(zhì)的熔點、沸點溶解度 有飽和性、有方向性有飽和性、有方向性有飽和性、有方向性有飽和性、有方向性 知識梳理知識梳理分分子子間間作作用用力力存在存在存在存在分子范德華力氫鍵實質(zhì)：實質(zhì)：實質(zhì)：實質(zhì)：特征：特征：特征：特征：影響：影響：影響：影響：影響：影響：影響：影響：無飽和性、無方向性無飽和性、無方向性無飽和性、無方向性無飽和性、無方向性 物質(zhì)的熔點和沸點物質(zhì)的熔點和沸點物質(zhì)的熔點和沸點物質(zhì)的熔點和沸點 電性作用電性作用電性作用電性作用實質(zhì)：實質(zhì)：實質(zhì)：實質(zhì)：電性作用電性作用電性作用電性作用 特征：

10、特征：特征：特征：課堂練習課堂練習下列事實與氫鍵有關的是下列事實與氫鍵有關的是 （）A.水加熱到很高的溫度都難以分解水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱B固體冰中不存在的作用力是固體冰中不存在的作用力是 ()A.離子鍵離子鍵 B.極性鍵極性鍵 C.氫鍵氫鍵 D.范德華力范德華力 課堂練習課堂練習A D下列關于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的下列關于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

11、敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點高低的唯一因素點高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素一種因素1、比較下列物質(zhì)的熔、沸點高低，并且、比較下列物質(zhì)的熔、沸點高低，并且說明比較的依據(jù)。說明比較的依據(jù)。（1）金剛石晶體，氯化鈉晶體，干冰）金剛石晶體，氯化鈉晶體，干冰（2）CCl4，CF4，CBr4（3）HF,HCl,HI2、解釋氮氣分子中含有氮氮叁鍵，鍵能、解釋氮氣分子中含有氮氮叁鍵，鍵能很大，為什么熔沸點較低？很大，為什么熔沸點較低？思考題：思考題：