《（講練測）高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物（練）（含解析）-人教版高三全冊化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（講練測）高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物（練）（含解析）-人教版高三全冊化學試題（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題3.3 鎂、鋁及其化合物 1．【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是( ) A．NH3?H2O B．HCl C．H2SO4 D．CO2 【答案】A 考點：考查用Al3+制取Al(OH)3的試劑的選擇的知識。 2．【江西余江一中2016屆第二次月考】2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關說法不正

2、確的是 （ ） A．自然界中沒有游離的鈉和鋁 B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al) ≤ n(Na) C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅 D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質(zhì)量分數(shù)越小 【答案】D 【解析】 試題分析：A、鈉和鋁非?；顫姡谧匀唤缰袥]有游離態(tài)，正確，不選A；B、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)方程式計算，鋁要完全反應，則鋁的物質(zhì)的量小于或等于鈉的物質(zhì)的量，正確，不選B；C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，

3、鋁可能和氯化銅反應生成銅，氫氧化鈉可能和氯化銅反應生成氫氧化銅，反應放熱，氫氧化銅可能變成氧化銅，正確，不選C；D、從鈉和鹽酸反應以及鋁和鹽酸反應方程式分析，每23克鈉生成1克氫氣，每9克鋁生成1克氫氣，所以產(chǎn)生氫氣越多，說明鋁越多，錯誤，選D。 考點：金屬的性質(zhì) 3．【山東省菏澤市曹縣三桐中學高三第五次月考】某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是 （ ） A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C、將M

4、g(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 【答案】B 考點：考查對實驗操作的判斷 4．【江蘇海門中學2016屆9月月考】某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是 （ ） A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C、將Mg(OH)2濁液倒入裝有濾紙的漏斗中，攪拌，靜置，洗滌并收集沉淀 D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面

5、皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 【答案】B 【解析】 試題分析：A錯，濃硫酸的稀釋為，將濃硫酸緩緩注入水中并不斷有玻璃棒攪拌；MgSO4溶液中滴入NaOH溶液觀察到Mg(OH)2沉淀的生成，B正確；C錯，過濾時不能用玻璃棒攪拌；D錯，加熱氯化鎂溶液蒸干后得到的固體為氫氧化鎂固體；答案為B。 考點：鎂及其化合物的性質(zhì) 5．【湖南石門一中2016屆10月月考】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關系可用如圖來表示，則下列關系圖正確的是 （ ） 【答案】B 考點： 鎂鹽和

6、鋁鹽的性質(zhì) 6．【黑龍江大慶實驗中學2016屆上期中】用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當?shù)慕M合是 （ ） ①加鹽酸溶解?、诩覰aOH溶液?、圻^濾　④加鹽酸生成Al(OH)3?、萃ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3　 ⑥加過量氨水生成Al(OH)3 A．②③⑤③　　　　B．①③⑥③ C．①⑥③　　 D．②③④③ 【答案】A 【解析】 試題分析：鋁能和氫氧化鈉反應，而鎂不能，所以先用氫氧化鈉溶解金屬鋁，生成偏鋁酸鈉，過濾后通入過量的二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀，再過濾即可氫氧化鋁，選A。 考點：金屬

7、的性質(zhì) 7．某無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO、CO，試推斷： 第一種情況，無色透明溶液中一定有________，可能有__________離子。 第二種情況，無色透明溶液中一定有________，可能有__________離子。 【答案】 第一種情況：OH－　K＋、Cl－、SO、CO　 第二種情況：H＋　K＋、Mg2＋、Cl－、SO 【解析】無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能呈酸性，也可能呈強堿性。 8．某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂混合物中鋁的相對原子質(zhì)量。 （1）A中試劑為____________。

8、 （2）B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。 （3）若實驗用鋁鎂混合物的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。 【答案】 （1）NaOH溶液 （2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （3） 1．【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】室溫下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列說法正確

9、的是 （ ） A．a(chǎn)點，離子方程式為：Al3+ +3OH- ==Al(OH)3↓ B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，促進了氫氧化鋁的堿式電離 C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 【答案】C 【解析】 試題分析：A.由于硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故a點是氫離子和氫氧根離子反應，故選項A離子方程式錯誤；B.a-b段發(fā)生反應為氫離子和氫氧根離子反應生成水，由于消耗溶液的H+，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大，促進了氫氧化鋁的酸式電離，抑制堿式電離，選項B錯誤；C.b-c段加入氫

10、氧根離子，主要是鋁離子和氫氧根結(jié)合成氫氧化鋁，所以選項C正確；D.c點后pH發(fā)生突變，是由于氫氧化鈉過量，氫氧化鋁與過量的NaOH發(fā)生反應，使Al(OH)3沉淀開始溶解，生成偏鋁酸鈉，堿性較強，而d點pH大于10，氫氧化鈉遠遠過量，溶液為偏鋁酸鈉和NaOH的混合溶液，選項D錯誤。 考點：考查鹽類的水解和氫氧化鋁的兩性的知識。 2．【江西余江一中2016屆第二次月考】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣。下列說法正確的是

11、 （ ） A．該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成 B．該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價 C．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應放出H2在標準狀況下的體積為1164.8L D． 合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點 【答案】C 考點：金屬的性質(zhì)，合金的定義和性質(zhì) 3．【湖南常德一中2016屆第三次月考】下列兩種方案制備氫氧化鋁： 已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是

12、向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關系．相關說法正確的是 （ ） A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 B． 方案二比方案一生成更多的氣體 C． 在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條 【答案】C 【解析】 試題分析：A．通過以上分析知，鋁和鹽酸恰好反應，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁，向氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，所以a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A錯誤；B．據(jù)得失電子守恒，鋁質(zhì)量相同，方案二和方案一生成氫氣的氣

13、體也相同，故B錯誤；C．在M點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒得M點時兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；D．M點時，Al(OH)3量相同，根據(jù)反應：Al(OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液體積不等，故D錯誤；答案為C。 考點：探究Al(OH)3的制備，涉及鋁的化合物性質(zhì)。 4．【湖南石門一中2016屆10月月考】將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得

14、到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是 （ ） A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．1NA B．x=2y C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y 【答案】B 考點：鎂鋁重要化合物的性質(zhì) 5．【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表 (已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

15、 （ ） 氫氧化物 溶液PH 開始沉淀 沉淀完全 沉淀開始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 — — Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A．OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3 B．據(jù)圖計算原溶液中c(NO3-)=c(SO42-) C．AB段可能發(fā)生的反應是： 2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3 D．C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為： AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH一 【答案】B

16、考點：考查化學圖像的分析與判斷，鐵、鋁化合物的性質(zhì)等知識。 6．【山東實驗中學2016屆第二次模擬】用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是 （ ） A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH－═HCO3－ B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3＋ + 3HCO3－ = Al(OH)3 + 3CO2 C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 D．上述過程中與NaOH溶液反應的物質(zhì)有三種，且反應結(jié)

17、束后的溶液顯堿性 【答案】D 考點：考查Al的化學性質(zhì)及離子反應 7．完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷。 （1）取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。 （2）取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。 （3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________；質(zhì)量之比是________。 （4）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L－1鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。 【答案】

18、 （1）∶∶　 （2）1∶2∶3 （3）6∶3∶2　23∶12∶9　 （4）鈉>鎂＝鋁 【解析】 （1）利用電子守恒，產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比：×1∶×2∶×3。 （2）0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)，所以產(chǎn)生氫氣的體積之比為1∶2∶3。 （3）與前兩問恰好反過來，氫氣的體積相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即金屬的失電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過量應以鹽酸的量計算生成的氣體的體積(轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol)，Na也過量但過量的鈉可以與水反應(共轉(zhuǎn)移電子0.2 mo

19、l)。 8．【2016屆湖南省衡陽縣第一中學高三上學期第三次月考】某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案： 方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積 方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積 方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。 （1）寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式 。 （2）實驗小組根據(jù)方案=設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。 你認為選擇 （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。 （3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量

20、外，還需稱量的是 。 （4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示： 請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)? _______(選填“能”或“不能”) 下列①②兩題選一題作答。 ①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由 。 ②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。 【答案】 （1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2）乙 （3）合金樣品的質(zhì)量 （4）能；

21、30.8％ 考點：考查了探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；鎂、鋁的化學性質(zhì)的相關知識。 1．【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是 （ ） A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 【答案】D 【解析】 試題分析：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，錯誤；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2

22、，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應。加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯誤；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。 【考點定位】考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和分離方法。 【名師點睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物的過程叫分離。物質(zhì)的分離就是

23、利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實質(zhì)還是對物質(zhì)性質(zhì)的考查，只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì)，特別是“與眾不同的個性”，才能快速準確的判斷和解答。本題中涉及到鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素的化合物，重點考查了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。對于答案A，雖然氧化鎂和氧化鋁都是金屬氧化物，但根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物的特點，可先用氫氧化鈉溶液溶解將二者分開，過濾得氧化鎂固體和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁沉淀，過濾，將氫氧化鋁加熱可得氧化鋁；對于答案B ，先加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，得氫氧化鐵和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁，

24、過濾，然后用鹽酸分別溶解氫氧化鐵和氫氧化鋁，可得到氯化鋁溶液和氯化鐵溶液；對于答案C，一個堿性氧化物，一個是酸性氧化物，所以可先用氫氧化鈉溶液溶解，過濾，得氧化鐵固體和硅酸鈉溶液，往硅酸鈉溶液中加入鹽酸，過濾，將所得沉淀加熱即可得到二氧化硅。對于答案D，由于氯化亞鐵和氯化銅都只能和氫氧化鈉反應，且得到的沉淀又都溶于鹽酸，所以二者不能分離。 2．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是 （ ）

25、 A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3 H2O→2 ? C．2 Al+2OH?+6H2O→2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→? 【答案】D 【考點定位】考查鋁及其化合物的性質(zhì)。 【名師點睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對鋁及其化合物的應用量僅次于鐵，因此鋁及其化合物的性質(zhì)、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點之一。重點掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)及有關反應的化學方程式、離子方程式的書寫，有關Al(OH)3兩性的圖像題和計算，由鋁土礦冶煉

26、金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復習過程中要注意有關基礎知識的積累和解題技巧、方法的總結(jié)。 3．【2015江蘇化學】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是 （ ） A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性 D．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能 【答案】C 【考點定位】考查同素異形體、半徑大小比較規(guī)律、能量之間的轉(zhuǎn)化、還原性強弱比較等知識。 【名師點睛】涉及碳存在的同素異形體、半徑大小比較、能量的轉(zhuǎn)化、還原性強弱的比較，同素異形

27、體指同種元素組成，不同結(jié)構的單質(zhì)，同素異形體的之間的轉(zhuǎn)化是化學變化，半徑的比較：設計到原子之間、原子和離子之間、離子之間的比較，熟記這些規(guī)律，培養(yǎng)學生對基礎知識的運用。 4．【2014年高考福建卷第6題】下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是 （ ） A．生石灰用作食品抗氧劑 B．鹽類都可作調(diào)味品 C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】對物質(zhì)的應用型判斷類試題，我們在平時要對常見物質(zhì)的用途多關注、多積累。A項生石灰可作食品的干燥劑，錯誤；B項食鹽可作調(diào)味品，其它鹽類不一定，錯誤；C項鋁能與CH3COOH反應，所以

28、鋁罐不能久盛食醋，錯誤；D項小蘇打在發(fā)酵時能產(chǎn)生CO2，是面包發(fā)酵粉的主要成分，正確。 【命題意圖】本題考查常見物質(zhì)的用途，如干燥劑、調(diào)味品、食醋、小蘇打等，在平時要多關注、積累化學與生活類的物質(zhì)、重點掌握它們的性質(zhì)與用途等。 5．【2014年高考安徽卷第13題】室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是 （ ） A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不

29、變 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 【答案】C 【命題意圖】本題主要是考查與化學反應相關的圖像，涉及鹽類的水解，水解方程式、氫氧化鋁的的性質(zhì)，題目難度較大，對學生的思維能力要求較高，意在考查學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。 6．【2015上?；瘜W】（本題共12分） 白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2

30、 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 （1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 （選填“強”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （選填“大”或“小”） （2）碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應，原因是 、 。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是 。 （3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學方程式表示）。

31、 （4）Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”） 【答案】（1）強；大。 （2）平衡逆向移動、Mg(HCO3)2分解；反應速率慢。 （3）0.009mol/(L·min)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。 （4）1s22s22p63s2；高于。 【考點定位】考查第II主族的金屬元素鎂和鈣的性質(zhì)比較的知識。 【名師點睛】同一主族的元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，元素的金屬性越強。其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。要根據(jù)發(fā)生反應的物質(zhì)的性質(zhì)確定反應條件、根據(jù)反應原理、化學反應速率等概念進行計算、判斷。結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)及定義判斷是本題解決的關鍵。