《（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律（練）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律（練）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題（30頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題6.2 元素周期表和元素周期律 1．【百強(qiáng)校·2016屆滕州一中12月月考】下列因果關(guān)系正確的是 （ ） A．因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子 B．因?yàn)镕原子得電子能力比Cl原子強(qiáng)，所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸 C．因?yàn)镠2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4 D．因?yàn)镹a+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失電子能力大于K原子 【答案】C 考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用。 2．【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是 （

2、） A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定 C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶比氫氧化鈣堿性強(qiáng) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．鈹(Be)和鎂是同一主族的元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，獲得電子的能力逐漸減弱，原子半徑Mg>Be，所以Be的原子失電子能力比鎂弱，正確；B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，已收到氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，IH不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還小，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，正確；C．硒與硫是同一主族的

3、元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減小，因此元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，錯誤；D． 鍶和鈣是同一主族的元素，由于原子半徑Sr>Ca，所以元素的金屬性Sr>Ca，則氫氧化鍶比氫氧化鈣堿性強(qiáng)，正確。 考點(diǎn)：考查同一主族的元素的性質(zhì)變化規(guī)律的知識。 3．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 （　?。? A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．同主族元素從上到下，單

4、質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 【答案】B 考點(diǎn)：考查有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的正誤判斷的知識。 4．【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識，判斷下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是 （ ） ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．②③⑤ B．②③④ C．①

5、②③ D．①②④⑤ 【答案】A 【解析】 試題分析：①由于Pb的+2價(jià)穩(wěn)定，所以Pb+Cl2=PbCl2，錯誤；②Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，Sn+2Cl2=SnCl4，正確；③Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，所以SnCl2有強(qiáng)的還原性，會發(fā)生反應(yīng)SnCl2+Cl2=SnCl4，正確；④由于Pb的+2價(jià)穩(wěn)定，所以會發(fā)生反應(yīng)PbO2+4HCl=PbCl2+ Cl2↑+2H2O，錯誤；⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，正確。故正確的是②③⑤，選項(xiàng)A正確。 考點(diǎn)：考查同一主族元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的相似性及特殊性的知識。 5．【湖南衡陽八中2016屆第三次月考】元素周期表和元素周期律可以

6、指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 （ ） A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2 【答案】B 考點(diǎn)：考查元素周期律 6．【山東濟(jì)南外國語2016屆上期中】以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 （ ） A．同周期元素除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸

7、減小 B．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M 【答案】A 【解析】 試題分析：A、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，A正確；B、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，B錯誤；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R，D錯誤；答案為A。 考點(diǎn)：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵 7．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，

8、它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 （1）用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。 （2）B元素處于元素周期表中________周期________族； （3）在元素周期表中________的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素； （4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填

9、化學(xué)式)； （5）C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。 【答案】　 （1） （2）第三　第ⅢA　（3）金屬與非金屬?。?）HClO4 （5）SO2、SO3 8．【2017屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三一診】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的 氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最 外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題： （1）R在元素周期表中的位置為___________。 （2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號)_

10、__________。 （3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)________________。 溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。 （4）YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。 （5）X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______________________。 （6）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

11、 【答案】 （1）第三周期IA族； （2）Cl->O2->Mg2+； （3）NH4++H2O=NH3·H2O+H+；c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）； （4）；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑； （5）共價(jià)鍵； （6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 考點(diǎn)：元素周期表的推斷，常見元素化合物的性質(zhì)。 X Y Z W 1．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均為短周期元素，X、Y的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是

12、 （ ） A．W的原子序數(shù)比Z的大19 B．Y的最高價(jià)氧化物溶于水，與水反應(yīng)得到酸 C．W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸 D．Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng)生成+3價(jià)鐵的化合物 【答案】AC 考點(diǎn)：考查本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 2．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表： W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 Z 第3周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是 （

13、） A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W B．非金屬性：Y < W；離子半徑：Z > W C．W在空氣中燃燒所得產(chǎn)物，可用于殺菌消毒 D．金屬Z與少量NaOH溶液反應(yīng)，生成兩性氫氧化物 【答案】C 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 3．【江西臨川一中2016屆10月月考】可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（ ???） ①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈?②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中?③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳?④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相

14、同?⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn) A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)題目信息，119號“類鈁”是第8周期ⅠA族的元素，根據(jù)同一主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性來解答。①同主族元素，從上到下，金屬性減弱，則鈉與水反應(yīng)比鋰劇烈，錯誤；?②鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)密封在石蠟油中，錯誤；③根據(jù)Na2O在空氣中易吸收二氧化碳可知，鋰的氧化物暴露在空氣中也易吸收二氧化碳，正確；?④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)是2，鈉離子的最外

15、層電子數(shù)為8，不相同，錯誤；?⑤堿金屬族都是金屬性較強(qiáng)的金屬，則“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，正確；⑥因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，可知“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)，正確；⑦堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度呈增大趨勢，“類鈁”的密度應(yīng)大于l g·cm-3，正確；⑧因堿金屬從上到下，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點(diǎn)最低，錯誤；答案選A。 考點(diǎn)：考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，堿金屬的性質(zhì)。 4．【江西臨川一中2016屆10月月考】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表

16、中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是 （ ） A．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．H2Z的沸點(diǎn)比H2W低 C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種 D．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物 【答案】D 考點(diǎn)：考查元素的推斷和元素周期表，元素周期律的應(yīng)用等知識。 5．【浙江省余姚中學(xué)2016屆10月月考】五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

17、元素代號 X W Y Z Q 原子半徑（×10-12 m） 37 64 66 70 154 主要化合價(jià) +1 -1 -2 +5、-3 +1 下列說法正確的是 （ ） A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵 B．Z與X之間形成的化合物具有還原性 C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體 D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià) 【答案】B 【解析】 試題分析：分析可知：X為H，X為H，W為F，Y為O，Z為N，Q為Na，A、由Q與Y形成的化合物，可以是氧化鈉，也可以是過氧化鈉，氧化鈉中只存在

18、離子鍵，但在過氧化鈉中存在共價(jià)鍵和離子鍵，錯誤；B、Z與X之間形成的化合物是氨分子，具有還原性，正確；C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物是NH4NO3，也可以是HNO3，硝酸是分子晶體，錯誤；D、Y與W形成的化合物中，因?yàn)閅的原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，因此W顯負(fù)價(jià)，錯誤；答案為B。 考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。 6．【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是

19、地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 （ ） A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X B．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀 【答案】B 考點(diǎn)：考查元素推斷的應(yīng)用 7．【2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學(xué)高三上第一次月考】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫

20、化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。 請回答下列問題： （1）D位于元素周期表第 周期 族。 （2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________(填寫編號)； A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易 （3）寫出C、D兩元素形成的原子

21、個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ； （5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 . 【答案】 （1）第3周期ⅠA族； （2）氧；CD； （3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑； （4）H++OH-=H2O； （5）HSO3-+H+═SO2↑+H2O。 （3）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)

22、方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑； （4）A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，為OH-，該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O； （5）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4，離子反應(yīng)為HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+═SO2↑+H2O。 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。 8．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問 題

23、： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________。 （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________（填化學(xué)式） （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué) 式：___________。 （4） 寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸的離子方程式__

24、_____________ 寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)含氧酸濃溶液的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式__________ （5） 由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________， 【答案】（1）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3，（3）NaOH 或NaClO 或NaClO3 或NaNO3 或NaClO4（4） H++NH3=NH4+ C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O （5）A13++3NH3?H2O=A1（OH）

25、3↓+3NH4+ 考點(diǎn)：元素周期表與元素周期律 1．【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是 （ ） A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 【解析】 試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原

26、子的最外層有6個(gè)電子，X為氧元素或S，由于X的原子序數(shù)最小，則X是O；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A、O2－有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2－有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，A錯誤；B、鈉和氟均是活潑的金屬和活潑的非金屬，二者形成的化合物NaF為離子化合物，B正確；C、非金屬性：F＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，C錯誤；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），D錯誤。答案選B。 【考點(diǎn)定

27、位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用等 【名師點(diǎn)晴】正確推斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用?！拔弧獦?gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。該題難度不大。 2．【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是 （ ） A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸

28、的酸性強(qiáng) C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法。 【名師點(diǎn)睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通常考查的重點(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增

29、大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。 3．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 【答案】C

30、【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機(jī)框圖題推斷的知識。 【名師點(diǎn)睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、

31、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。 4．【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 （ ） A．簡單離子半徑：W< XZ 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查原子結(jié)構(gòu)

32、和元素周期律的關(guān)系 【名師點(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握住（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相

33、同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。 5．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是 （ ） A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性

34、：Y

35、金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。 6．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 （ ） A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 【答案】B 【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d

36、，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥA ⅦA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價(jià)化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低價(jià)

37、分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價(jià)化合物和離子化合物判斷以及化合價(jià)等 【名師點(diǎn)晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬

38、性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色，題目濃度不大。 7．【2015山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是 （ ） Y Z X W A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題通過元素的推斷以及元素、物質(zhì)性質(zhì)的比較和推測，考查了原子結(jié)構(gòu)

39、、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎(chǔ)知識和規(guī)律的應(yīng)用。 【名師點(diǎn)睛】掌握和理解元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，首先根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根據(jù)元素周期律推出原子半徑的大小關(guān)系、氣體氫化物的穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，同時(shí)結(jié)合離子化合物的含義判斷物質(zhì)的種類，體現(xiàn)了化學(xué)理論與元素化合物的聯(lián)系以及在實(shí)踐中的應(yīng)用。 8．【2015福建理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

40、 （ ） X Y Z W A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期

41、隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。 9．【2015北京理綜化學(xué)】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 （ ） A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案

42、】D?? 【解析】?A項(xiàng)比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，?B項(xiàng)根據(jù)元素在周期表的位置來推斷， C項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，以上三個(gè)選項(xiàng)都能用元素周期律解釋，?D項(xiàng)無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選D。? 【考點(diǎn)定位】考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基本規(guī)律之一，元素或物質(zhì)的很多性質(zhì)都能體現(xiàn)元素周期律的實(shí)質(zhì)，如元素的金屬性、非金屬性，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易、非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)

43、。 10．【2015海南化學(xué)】下列離子中半徑最大的是 （ ） A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題考查微粒半徑大小比較。 【名師點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考查的常見題型。解答此類題目要注意熟練記憶相關(guān)原則：同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減??；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。側(cè)重基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大。 11．【2015海南化學(xué)】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的

44、2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 （ ） A．d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 【答案】D 【解析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的

45、原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。 【考點(diǎn)定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

46、【名師點(diǎn)睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學(xué)鍵知識結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準(zhǔn)確推斷元素是得分的關(guān)鍵；還要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、把握化學(xué)鍵的概念。題目難度中等。 12．【2015江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是 （ ） A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

47、 B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】設(shè)計(jì)元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊，進(jìn)行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)：氟是至今非金屬性最強(qiáng)的元素，無正價(jià)，硅單質(zhì)廣泛用于半導(dǎo)體材料等等，掌握基礎(chǔ)知識，對知識熟練運(yùn)用。 13．【2015上?；瘜W(xué)】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （ ） A．單質(zhì)

48、氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 【答案】B 【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。B．S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越

49、強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。 【考點(diǎn)定位】考查比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。 【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的

50、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。 14．【2015上?；瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是 （ ） A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子 C．簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用

51、元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)，要掌握金屬活動性及冶煉方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，確定其正確性。 15．【2015安徽理綜化學(xué)

52、】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。 （2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半徑 電負(fù)性 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) Al_____Si N____O 金剛石_____晶體硅 CH4____SiH4 （4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是__

53、___,溶液中的H+向___極移動，t1時(shí)，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。 【答案】（1）三 IVA ，（2）1s22s22p3，1個(gè)（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，正，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng) 【考點(diǎn)定位】本題屬于實(shí)驗(yàn)題，考查知識點(diǎn)覆蓋范圍較廣，包括元素周期表和元素周期律、核外電子排布、晶體類型、原電池原理等知識，難度也由簡入難。 【名師點(diǎn)睛】關(guān)于元素周期表的掌握關(guān)鍵是規(guī)范表達(dá)元素在周期表中的位置，周期和族的表示書寫要規(guī)范；在書寫電子排布式時(shí)要注意根據(jù)能量最低原理和泡利不相容原理，同時(shí)還要注

54、意洪特規(guī)則中的特例，如半滿和全滿結(jié)構(gòu)的特殊性；晶體類型和分子的結(jié)構(gòu)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，化學(xué)鍵對物理性質(zhì)的影響也是本題的考查重點(diǎn)；判斷原電池的正負(fù)極關(guān)鍵在于理解原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)這個(gè)原理來判斷正負(fù)極，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，進(jìn)而再根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液和題干信息書寫電極反應(yīng)式。 16．【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。 （2）Z元素是____，其在自然

55、界中常見的二元化合物是____。 （3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。 （4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。 【答案】（8分） （1）三 ⅥA （每空1分，共2分） （2）Si SiO2 （每空1分，共2分） （3）C+2SCS

56、2 極性 （每空1分，共2分） （4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （每空1分，共2分） 考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學(xué)鍵類型的判斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫等。 【名師點(diǎn)睛】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查

57、元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。 17．【2016年高考天津卷】(14分)下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 （1）Z元素在周期表中的位置為__________。 （2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)__________。 （3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性

58、強(qiáng)的是__________； a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多 c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。 （5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 （6）銅與一定濃度的硝酸和硫

59、酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。 【答案】 （1）第三周期，ⅦA族 （2）Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol （5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑ （6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol 【考點(diǎn)定位】考

60、查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng) 【名師點(diǎn)晴】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎(chǔ)。本題的易錯點(diǎn)是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋SCu2S?? Cu＋Cl2CuCl2?所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。本題的難點(diǎn)是（5）和（6），要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化還原反應(yīng)計(jì)算的一般方法。