《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7.1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7.1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題7.1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 1．【2017屆河北省滄州一中高三上學(xué)期9.22周測(cè)】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 （ ） A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 【答案】C 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量變化 2．已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

2、 （ ） A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5517.6 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 試題分析：已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二

3、氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4 kJ熱量，則1mol辛烷，即114g辛烷完全燃燒放出的熱量是48.4kJ×105＝5517.6kJ，所以熱化學(xué)方程式可表示為C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ/mol，答案選B。 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式判斷 3．【百?gòu)?qiáng)?！?016屆臨川二中期中】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是 （ ） A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等 B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

4、 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) 【答案】D 考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 4．【百?gòu)?qiáng)校·2016屆遵義航天高級(jí)第五次月考】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A． C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H ＝－393.5 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(1)

5、 △H ＝－890.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H ＝ + 571.6 kJ/mol D．1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(g) △H ＝－1400 kJ/mol 【答案】B 【解析】 試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，則A、反應(yīng)中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式正確，B正確；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，C錯(cuò)誤；D、生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，D錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查燃燒熱的概念分析判斷和實(shí)際應(yīng)用 5．【百?gòu)?qiáng)校

6、?2016屆海南省華僑考前模擬】25℃、101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A．C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2 (g)+3H2O(l)；△H＝－14

7、00 kJ/mol 【答案】D 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 6．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆海南師范大附中考前模擬】下列描述中，正確的是 （ ） A．由 CH3CH2OH(l)＋3O2(g) =2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1 ，可知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1366.8 kJ·mol－1 B．已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)=2CO2 (g) Δ H＝－566

8、kJ·mol－1 則 2CO(g)＋2NO(g)===N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1 D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 故1 molHNO3與1mol NH3?H2O 完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 試題分析：A．表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．能量低的穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ?mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=

9、-566kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得到2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746KJ/mol，故C正確；D．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸熱，反應(yīng)中放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤，答案為C。 考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)及蓋斯定律的應(yīng)用。 7．把煤作為燃料可通過(guò)以下兩種途徑，途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1<0。途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)= ==CO(g)＋H2(g)；ΔH2>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3<0,2H2(g)＋O2(g)===2H2

10、O(g)；ΔH4<0。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）比較兩種途徑的放熱情況：途徑Ⅰ放出的熱量__ __（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。 （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________。 （3）由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量____ 生成物具有的總能量，那么在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物， 因此其反應(yīng)條件是________。 【答案】（1）等于　（2）ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4)?。?）小于　吸收　高溫 8．I．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是

11、 。 A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。 （3）已知反應(yīng)：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2 N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3 利用上述三個(gè)反應(yīng)

12、，計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)? （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。 （4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題： ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為 。 ②已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJ?mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為

13、 kJ。 【答案】 （1）B； （2）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1； （3）2△H1+3△H2－2△H3； （4）①M(fèi)nO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；②299。 答案為：299kJ。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律 1．【2017屆湖北襄陽(yáng)市襄陽(yáng)四中高三七月第二周周考】室溫下，將物質(zhì)的量均為2mol的CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)分別完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的熱效應(yīng)

14、為△H4.則下列判斷正確的是 （ ） A．△H1>0 B．△H1=△H2+2△H3-△H4 C．△H3>△H4 D．2△H4+△H3<0 【答案】D 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與蓋斯定律的應(yīng)用的知識(shí)。 2．【浙江寧波效實(shí)2016屆上期中】下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是 （ ） A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+2O2（g）=CO

15、2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1 C.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1 D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q2 【答案】D 考點(diǎn)：反應(yīng)熱和條件的關(guān)系，燃燒熱的定義，中和熱的定義，反應(yīng)熱的比較 3．【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】在1200℃時(shí)

16、，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g）△H4 則△H4的正確表達(dá)式為 （ ） 　 A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2） 　 C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3） 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)蓋斯定

17、律分析，反應(yīng)用（①+②-③×3）×2/3即可，反應(yīng)熱選A。 考點(diǎn)：蓋斯定律 4．【山東滕州一中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ） A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=-57.3 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B．已知=== H=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241.8 C．已知=== H=a 、===2CO(g) H=b 則a>b D．已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】A 【解析】 試題分

18、析：A、醋酸是弱酸，酸堿中和時(shí)放出的熱量少，正確，選A；B、燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)，錯(cuò)誤，不選B；C、反應(yīng)一位碳完全燃燒，反應(yīng)二為不完全燃燒，完全燃燒放熱多，但ab數(shù)值都為負(fù)值，錯(cuò)誤，不選C；D、紅磷的能量低，所以紅磷穩(wěn)定，不選D。 考點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式的判斷 5．【黑龍江哈六中2016屆上期中】甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）

19、+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列問(wèn)題： 化學(xué)鍵 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 由此計(jì)算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3= kJ.mol-1 A．99、 -41 B．+99 、+41 C．-99 、+41 D．-99 、41 【答案】A 考點(diǎn)：本題主要是考查反應(yīng)熱的

20、有關(guān)計(jì)算與蓋斯定律的應(yīng)用 6．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆清江2月月考】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程(圖1)及能量變化過(guò)程(圖2)如下： 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．由圖1可知：△H1=△H+△H2 B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol C．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+ D．由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 【答案】B 考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱和焓變、蓋斯

21、定律的相關(guān)知識(shí)。 7．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol （1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過(guò)鍵能直接計(jì)算得出 。并計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。 （2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2( g

22、) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。 （3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。 【答案】（1）② +44 kJ·mol-1 ；（2）△H=-166 kJ·mol-1 ；（3）① 2:3 【解析】 試題分析：（1）鍵能是指常溫常壓下，將1mol氣體分子拆成中性氣態(tài)原子所需要的能量，所以已知H-H的鍵能436kJ/mol

23、 O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol，只能計(jì)算氫氣和氧氣生成水蒸氣的反應(yīng)熱，所以只能計(jì)算反應(yīng)②的焓變，已知反應(yīng)①2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H1 = －572 kJ/mol，反應(yīng)②2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H 2= －484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律由（②-①）/2得；H2O ( l ) = H2O ( g ) △H=（△H 2-△H1）/2=（－484kJ/mol+572 kJ/mol）/2=+44 kJ·mol-1； （2）已知反應(yīng)③CH4 ( g ) + 2O

24、2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H3 = －890 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②+①-③得反應(yīng)：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) △H=（△H1 +△H 2）- △H3=（－572 kJ/mol 考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)熱計(jì)算。 8．碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下： 則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。 （2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－

25、1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1，則a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1

26、mol電子放出的熱量為 。 （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。 【答案】（1）M（2）＜ （3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=－290kJ·mol－1 （4）98k

27、J （5）－1641.0 kJ·mol－1 【解析】 試題分析：（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn) 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等 1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為 （ ） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104

28、kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 試題分析：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱△H=－3.4×104kJ·mol-1 考點(diǎn)：考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量 【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來(lái)考查將成為一種熱門(mén)的題型

29、，同時(shí)注意到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問(wèn)題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識(shí)依然是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類(lèi)試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會(huì)了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對(duì)策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過(guò)一些變化演繹，就可以準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此外，通過(guò)此類(lèi)題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 2．【2016年高考海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

30、A．由反應(yīng)的ΔH=E5?E2 B．由反應(yīng)的ΔH<0 C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 【答案】BC 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)圖象的分析與判斷 【名師點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)圖像問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： ①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對(duì)于AB兩項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從

31、三個(gè)角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見(jiàn)的分類(lèi)去判斷。 3．【2016年高考江蘇卷】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） ①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1

32、kJ·mol–1 A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1 【答案】D 4．【2015重慶理綜化學(xué)】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)

33、 ΔH3= c kJ·mol－1 則x為 （ ） A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b 【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用。 【名師點(diǎn)晴】在反應(yīng)焓變的計(jì)算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點(diǎn)，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來(lái)，既考查了基礎(chǔ)知識(shí)，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會(huì)、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。 5．【2015北京理綜化學(xué)】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀(guān)察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的

34、示意圖如下： 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 【答案】C?? 【解析】?根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與

35、能量變化 【名師點(diǎn)晴】基礎(chǔ)題，解題關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài)，可釋放能量，并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容正確分析物質(zhì)變化情況。 6．【2015海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為 （ ） A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題從知識(shí)上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，從能力上考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及計(jì)算能力。 【名師點(diǎn)睛】本題以丙烷為載體考查燃

36、燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算。準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系：4molH2O(l)——2215KJ，結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題。 7．【2015江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a：CH2O 高溫 CO+H2O2 燃燒 CO2+H2O 途徑b：CO2 燃燒 CO2 C

37、．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D．通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 【答案】C 【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH，也可以是CH3OCH3，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)熱不變，等質(zhì)量C生成CO2，放出熱量相同，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守恒，故C正確；D、違背了化學(xué)變化的元素守恒，故D錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】涉及同分異構(gòu)體、蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、

38、化學(xué)反應(yīng)遵循規(guī)律，同分異構(gòu)體化學(xué)性質(zhì)可能相同，如正丁烷、異丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化還原反應(yīng)規(guī)律體現(xiàn)在得失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手等知識(shí)上，而化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是遵循原子個(gè)數(shù)守恒和元素守恒等，注重學(xué)生基礎(chǔ)的夯實(shí)。 8．【2015上海化學(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

39、 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀(guān)、形象、具體的特點(diǎn)，在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化及反應(yīng)的過(guò)程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?？辞宸磻?yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是本題的關(guān)鍵。 9．【2015江蘇化學(xué)】(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)

40、O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1 （1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 （2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO

41、)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見(jiàn)右圖。 ①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。 ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 _________。 （3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：___________。 （4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)=________用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaS

42、O3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。 【答案】（1）－317.3；（2）①O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物；②SO2與O3的反應(yīng)速率慢；（3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；（4）Ksp(CaSO3)×c(SO42－)/Ksp(CaSO4)，CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32－的濃度增大，加快SO32－與NO2的反應(yīng)速率。 【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算等知識(shí) 【名師點(diǎn)睛】本試題涉及了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、根據(jù)圖像推斷可能出現(xiàn)的原因、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)

43、寫(xiě)、溶度積的計(jì)算等知識(shí)，也就是主要體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理考查，讓元素及其化合物的性質(zhì)做鋪墊，完成化學(xué)反應(yīng)原理的考查，讓學(xué)生用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，知識(shí)靈活運(yùn)用。 10.【2015海南化學(xué)】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題： （1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)? （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。 （2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解

44、達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)為 mol。 （3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。 【答案】（1）NH3·H2ONH4++OH- 降低 增大；； （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139 【考點(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。 【名師點(diǎn)睛】

45、以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識(shí)為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，是化學(xué)高考的常見(jiàn)題型。題目難度中等。 11．【2015廣東理綜化學(xué)】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)， 其中，反應(yīng)①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程

46、式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。 （2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線(xiàn)如圖12，則總反應(yīng)的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。 ②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)aHCl—T曲線(xiàn)的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 。 ③下列措施中有利于提高aHCl的有

47、 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O （3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 （4）Cl2用途廣泛，寫(xiě)出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H

48、2 (2) ①＜ ；K(A)；②見(jiàn)右圖 增大壓強(qiáng)，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。 ③B、D (3)解：設(shè)2.0～6.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)×10-3mol 解得 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min (4)2

49、Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先要觀(guān)察分反應(yīng)中物質(zhì)在總反應(yīng)的位置，運(yùn)用“同邊相加異邊減”的方法將分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)弄清楚物質(zhì)濃度的改變，再利用公式進(jìn)行計(jì)算。化學(xué)平衡的問(wèn)題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)、平衡的有關(guān)計(jì)算等，平衡的判斷抓住兩個(gè)根本標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動(dòng)判斷時(shí)分析清楚反應(yīng)兩邊氣體的系數(shù)大小、反應(yīng)時(shí)吸熱還是

50、放熱等。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時(shí)通常題目會(huì)有參考的曲線(xiàn)，在分析新的條件與原曲線(xiàn)的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行繪制。 12．【2015山東理綜化學(xué)】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。 （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫

51、化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)， H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。 （2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)______或______

52、_的方式釋放氫氣。 （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol 【答案】（1）2/(y—x)；30；< （2）>；c；加熱 減壓 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1 【考點(diǎn)定位】本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)及影

53、響因素、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 【名師點(diǎn)睛】本題素材選取新穎，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡完全圍繞圖像展開(kāi)，這就要求考生具有較強(qiáng)的讀圖能力，能夠快速的從圖表中得到有用的數(shù)據(jù)，是解答本題的關(guān)鍵，本題第二小題為創(chuàng)新的題型，定義了一個(gè)新的陌生物理量，并且對(duì)該物理量進(jìn)行分析，這就要求考生們對(duì)平時(shí)所學(xué)知識(shí)做到深入理解、活學(xué)活用，才能順利的解答，第3小題為熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為常規(guī)題目，只要考生注意正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的狀態(tài)以及數(shù)值的計(jì)算等，即可得到正確答案。 13．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，

54、再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。 （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)__________

55、___kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)： 2HI(g)H2(g) + I2(g) 在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。 ② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x

56、(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)_______(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1 ③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)________________（填字母） 【答案】（1）MnSO4； （2） 4.7×10-7； （3） 299 （4）①；②k逆= k正/K ；1.95×10-3；③ A、E （4） ①問(wèn)中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀

57、態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。 716K時(shí)，取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算：2HI（g）H2（g）+I2（g） n（始）（取1mol） 1 0 0 Δn （0.216） （0.108） （0.108） n（平） 0.784 （0.108） （0.108） 化學(xué)平衡常數(shù)為 本小題易錯(cuò)點(diǎn)：計(jì)算式會(huì)被誤以為是表達(dá)式。 ②問(wèn)的要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，故有：k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2) 變形：k正/ k逆=｛ x(H2)·x(I2)｝/ x2(HI)=K 故有： k逆= k正

58、/K ③ 問(wèn)看似很難，其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng)）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡（題中已知正反應(yīng)吸熱）向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移。綜前所述，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。 【考點(diǎn)定位】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用；本題屬于各類(lèi)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用，試題難度為很難等級(jí)。 【名師點(diǎn)晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點(diǎn)，難度為一般等級(jí)。最后一小題賦分10分，難度偏大?？忌蝗菀走M(jìn)入題設(shè)情景。（4）問(wèn)②小問(wèn)質(zhì)量作用定律那部分，關(guān)鍵是要記得平衡標(biāo)志之一——v正= v逆，找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破。（4）問(wèn)③小問(wèn)的圖像要能快速識(shí)別左邊

59、曲線(xiàn)是逆反應(yīng)速率隨x(H2)的變化，右邊曲線(xiàn)是正反應(yīng)速率隨x(HI)的變化（仔細(xì)看了下圖，好像已標(biāo)明v正、v逆，不標(biāo)也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標(biāo)的坐標(biāo)是共用的，但在左、右兩邊橫坐標(biāo)的含義是不同的。分析平衡移動(dòng)導(dǎo)致橫坐標(biāo)變化時(shí)一定要注意這一點(diǎn)。 14．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

60、 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列問(wèn)題： （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H—H C—O C O H—O C—H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 由此計(jì)算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為 （填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是 。 （3）合成

61、氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)____，其判斷理由是_____。 【答案】（1）—99；＋41（2）；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小； （3）減小；升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3＞P2＞P1；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升

62、CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等 【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性的學(xué)科的特點(diǎn)。 15．【2016年高考天津卷】(14

63、分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （2）氫氣可用于制備H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2 其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】 （2）＜ 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，以氫氣利用為線(xiàn)索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素等相關(guān)知識(shí)。在書(shū)寫(xiě)燃料電池

64、電極反應(yīng)時(shí)，要注意掌握一般的書(shū)寫(xiě)方法：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析時(shí)，要注意從題目中尋找線(xiàn)索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。 16．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱(chēng)聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色

65、液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題： （1）聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)________，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)_____。 （2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____ ______。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________

66、________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)________________________________________________。 【答案】26、（1） ；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1 ；反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題以多知識(shí)點(diǎn)綜合題的形式考查化學(xué)基本用語(yǔ)，涉及電子式和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。對(duì)于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算要注意幾點(diǎn)：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；②若沒(méi)有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。 17．【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】（15分） 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題： （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ①?gòu)幕瘜W(xué)平衡