《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其化合物（測(cè)）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其化合物（測(cè)）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題3.4 鐵、銅及其化合物 （測(cè)試時(shí)間60分鐘，滿分100分） 姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆棗莊八校2月月考】將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ） A．容器中可能有固體殘?jiān)? B．所得溶液中一定存在Fe2+ C．反應(yīng)過程中水的電離程度增大 D．再加入銅后，溶液紅色逐漸退去

2、【答案】A 考點(diǎn)：考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 2．【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，設(shè)計(jì)了如下流程： NaOH溶液 控制pH 試劑X 足量酸 燒渣 固體1 溶液2 固體2 FeSO4·7H2O 溶液1 下列說法不正確的是 （ ） A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固

3、體2 C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 【答案】C 考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)? （ ） ①加入適量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液． A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 【答案】C 【解析】 試題分析：三價(jià)鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；二價(jià)鐵離子遇到硫氰

4、根離子不變色，二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧化為三價(jià)鐵離子；高錳酸鉀溶液為紫紅色．解：先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應(yīng)溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀氧化二價(jià)鐵離子，故選：C． 考點(diǎn)：考查Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn) 4．【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾

5、液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H＋)為0.400 mol·L－1。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 （ ） A．2.24 g　　　 　B．3.36 g C．5.60 g D．10.08 g 【答案】C 考點(diǎn)： 金屬及其化合物的性質(zhì) 5．【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則圖③試管中的現(xiàn)象是 （ ） A．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色 B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味

6、的氣體 D．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng) 【答案】A 【解析】 試題分析：管①中銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)圖知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，相當(dāng)于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的無色氣體NO不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2，同時(shí)Cu片溶解，所以看到的現(xiàn)象是銅片溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選A。 【考點(diǎn)定位】考查硝酸的性質(zhì)及銅的性質(zhì) 6．【甘肅會(huì)寧一中2016屆第二次月考】已知

7、X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：設(shè)第3步所得固體D 的質(zhì)量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6?L，則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為 （ ） A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1 【答案】C 考點(diǎn)：金屬和金屬氧化物的性質(zhì) 7．【遼寧師大附中2016屆上期中】下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)一步得到的是 （ ） ①FeCI3 ② FeCI2 ③ Fe(OH)3 ④ CuS A．

8、只有②③　B．只有①④ C．①②③④能得到 D．①②③能得到 【答案】D 【解析】 試題分析：①鐵在氯氣中燃燒生成FeCI3，屬于化合反應(yīng)，①正確；②鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCI2，②正確；③氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，③正確；④CuS不能通過化合反應(yīng)制備，銅與硫化合生成硫化亞銅，④不正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備、化合反應(yīng)判斷 8．【遼寧師大附中2016屆上期中】8.34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是 （

9、 ） A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O B．溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO＋SO3↑ D．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3 【答案】D 考點(diǎn)：考查結(jié)晶水合物分解生成物判斷 9．【陜西西安一中2016屆上期中】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 （ ） A．若無固體剩余，則

10、溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 【答案】B 考點(diǎn)：本題主要是考查鐵、銅及其化合物的反應(yīng)的知識(shí) 10．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分．由此分析，下列結(jié)論中正確的是 （ ） A．A中一定有Fe3＋ B．C中一定有Fe3＋ C．B為AgI沉淀 D．A一定為FeBr2溶液 【答案】B 【解析】HNO3具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2＋產(chǎn)生Fe3＋，A中不一定有Fe3＋，A不正確；C與KSCN溶液生成紅色溶液

11、，說明C中含F(xiàn)e3＋，B正確；AgI為黃色沉淀，C不正確；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D不正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(8分)將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后： （1）若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是__________，可能有的陽離子是_______。(不考慮水電離出的H＋，下同) （2）若反應(yīng)后的溶液中有Fe3＋，則溶液中一定含有的陽離子是________，可能含有的陽離子是______。 （3）如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于________

12、。 （4）如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為________。 【答案】（1）Fe2＋（1分）　Cu2＋（1分）?。?）Cu2＋（1分）　Fe2＋（1分）　 （3）9.6 g （2分）（4）7.2 g（2分） 【解析】稀HNO3與鐵和銅反應(yīng)時(shí)，①與Fe反應(yīng)生成Fe2＋；②與Cu反應(yīng)生成Cu2＋；③與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋。 （1）若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有Fe2＋，可能有Cu2＋； （2）若反應(yīng)后有Fe3＋時(shí)，則此溶液中一定有Cu2＋，可能有Fe2＋； （3）由上述三個(gè)過程可知，只發(fā)生與銅的反應(yīng)時(shí)所需的金屬量最多，由3Cu

13、～8HNO3可解得需Cu的質(zhì)量為9.6 g； （4）因要求HNO3完全反應(yīng)且金屬質(zhì)量最小，所以加入的鐵要盡可能多耗酸，所以生成的是Fe3＋，而Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，可得到兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)Fe→4HNO3,3Cu→8HNO3可解得需要Fe和Cu的物質(zhì)的量均為0.06 mol，從而可得金屬粉末的質(zhì)量為7.2 g. 12．（14）【甘肅會(huì)寧一中2016屆第二次月考】已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體， C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。 （1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D

14、:_____________ R: _________.寫出A的電子式 _______ （2） 按要求寫出下列反應(yīng)方程式_____________________________ H在潮濕空氣中變?yōu)镸的化學(xué)方程式 ____________________________ B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________

15、 D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 __________________________________ （3) 向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應(yīng)的離子方程式 ____________________________________________________________________________

16、 【答案】（14分，每空2分） （1）Fe3O4 Al （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ 為：。（2）氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生

17、成氯化鐵和氯化亞鐵和水，方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O。（3）Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+ 考點(diǎn)： 無機(jī)推斷 13．(14分) 【百?gòu)?qiáng)?！?016屆武邑中學(xué)期末】實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。 Ⅰ.甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO。除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑： KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：　__________________________________。 Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，

18、乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 請(qǐng)回答下列問題： （1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是　　，裝置的連接順序是：　→　　→　　→　?。ㄌ顖D中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）． （2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：　________________?。? （3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：　?。ㄌ罹幪?hào)）． a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水 c．濃硫酸

19、d．NaOH溶液 （4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“不變”）． 【答案】（14分） I.取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO。（3分） II.（1）分液漏斗（2分）；B D A C（3分）；（2）將D中生成的CO2全部趕入A裝置中（2分）；（3）d（2分）；（4）偏?。?分）。 考點(diǎn)：考查混合物成分的測(cè)定及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的知識(shí)。 14．(14分) 【甘

20、肅會(huì)寧一中2016屆第三次月考】有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。 FeSO4 固體 △ NaOH溶液 I II III IV FeSO4 溶液 固體Y 氣體X 溶液1 稀硫酸 溶液2 已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀。 ② Y是紅棕色的化合物。 （1）氣體X的成分是（填化學(xué)式） 。 （2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號(hào)） 。 a．分解反應(yīng) b．復(fù)分解

21、反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng) e．氧化還原反應(yīng) （3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是 。 （4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸 收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是 。 【答案】（12分，每空3分）（1）SO2、SO3 （2）a、e （3）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+。 （4）2Fe3+ + SO+ H2O ＝2Fe2++SO+ 2H+ 考點(diǎn)： 鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變