《化學(xué)3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表（88頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元元素周期律元素周期表專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目知識條目必考要求必考要求 加試要求加試要求1.元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)bb2.元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律bb3.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系cc4.元素周期表的發(fā)展史、意義與作用ab內(nèi)容索引考點元素周期律元素周期表課時訓(xùn)練微專題7學(xué)考第13或14題元素“位構(gòu)性”關(guān)系判斷元素周期律元素周期表考點(一一)元素周期律元素周期律1.元素周期律的具體內(nèi)容和體現(xiàn)形式原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，同族元素在化

2、學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。知識梳理內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑依次減小依次增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)相同得電子能力依次增強(qiáng)依次減弱失電子能力依次減弱依次增強(qiáng)金屬性依次減弱依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)依次減弱主要化合價最高正價：升高最低負(fù)價主族序數(shù)8最高正價數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱2.微粒半徑大小的比較方法微粒半徑大

3、小的比較方法(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價陽離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAl，NaMg2Al3。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaK。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑(常見Ne型和Ar型)，“陰前陽下，徑小序大”，即按照Ne的位置，陰離子在其同周期的前面，陽離子在其下一周期，再由離子電荷確定其主族序數(shù)，由原子序數(shù)可以比較離子半徑。(4)同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒半徑大小為陽離子中性原子陰離子，如HHH；價態(tài)越高的微粒半徑越小，如Fe3Fe2Fe。(5)

4、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微?？赏ㄟ^一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，Al3O2，且O2S2，故Al3Cu2Fe2，但還原性FeCu)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，通常作負(fù)極的金屬性強(qiáng)；在電解池中的陰極上，先析出的金屬性弱。(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法非金屬單質(zhì)與H2越易化合，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。形成的氫化物越穩(wěn)定，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。非金屬之間的相互置換，若A能置換出B，則A元素的非金屬性強(qiáng)于B元素。同一周期非金屬元素越靠后，其非金屬性越強(qiáng)；同一主族非

5、金屬元素越靠上，其非金屬性越強(qiáng)。(二二)元素周期表元素周期表1.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期分類及各周期包含元素的種數(shù)周期1234567元素種數(shù)28818183226周期分類短周期長周期不完全周期(2)主族和副族對比主族副族定義 長、短周期共同組成 僅由長周期組成表示A、AB、B個數(shù)7個7個(3)元素周期表的特點元素所在周期數(shù)原子的電子層數(shù)。主族元素所在族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)。在第A族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為2、8、8、18、18、32；在第0族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為8、8、18、18、32、32。2.元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用(1)預(yù)測元素的性質(zhì)：

6、常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)，如下圖所示：(2)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等)。3.原子序數(shù)與元素周期表中位置的關(guān)系原子序數(shù)與元素周期表中位置的關(guān)系(1)由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可確定主族元素的位置。若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下一周期的第A族或第A族，如88號元素：88862，則應(yīng)在第7周期A族。若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號元素應(yīng)在第6周A族。若預(yù)測

7、新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測，如114號元素應(yīng)在第7周期A族。(2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系第2、3周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。第3、4周期的同族元素原子序數(shù)之差，第A族、第A族為8，其他族為18。第4、5周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。第5、6周期的同族元素原子序數(shù)之差，鑭系之前為18，鑭系之后為32。第6、7周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。(3)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素的同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差；兩元素分布在過渡元素的兩側(cè)時，第4或第5周期元素原子序數(shù)族序數(shù)差10，第6或第7周

8、期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。4.元素周期表中的幾個隱含規(guī)律元素周期表中的幾個隱含規(guī)律(1)遞變性規(guī)律(“三角”規(guī)律)若A、B、C三元素位于周期表中如圖所示位置，則有下列性質(zhì)：原子半徑：CAB。金屬性：CAB。非金屬性：BAC。但(A、D順序不能判斷)(2)相似性規(guī)律同主族元素性質(zhì)相似，如上圖中A、C?！皩蔷€”元素性質(zhì)相似，上圖中A、D位置的元素性質(zhì)相似，如Li和Mg、Be和Al等。同周期相鄰元素性質(zhì)差別不大。題組一元素周期律的考查題組一元素周期律的考查1.(2017浙江省選考仿真預(yù)測卷)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 A.酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4B.原子半徑大?。篘a

9、SOC.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD.金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl解題探究解析解析非金屬性ClBrI，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性為HClO4HBrO4HIO4。答案解析123456789102.(2017浙江省選考仿真預(yù)測卷)X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是 A.X的非金屬性比Y弱B.X的原子序數(shù)比Y的大C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱答案解析123456789103.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)下列各組性質(zhì)比較中，正確的是 酸性：HClO4HBrO4HI

10、O4 堿性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2非金屬性：FCO氧化性：LiNaHClA.B.C.D.答案解析123456789104.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)鍺(Ge)是第4周期A族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是 A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸答案解析123456789105.(2017浙江省選考仿真預(yù)測卷)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4B.氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC.堿性：NaOHMg(O

11、H)2Ca(OH)2D.氧化性：F2Cl2Br2I2答案解析解解析析根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱和金屬性強(qiáng)弱來判斷溶液的酸堿性，選項A和C正確的順序應(yīng)為酸性：HClO4H2SO4H3PO4，堿性：Ca(OH)2NaOHMg(OH)2。根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱可以判斷氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OH2S。123456789106.(2017湖州市高三下學(xué)期期中)下列對元素周期表的結(jié)構(gòu)描述正確的是 A.具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期B.元素周期表共有14列元素：7個主族和7個副族C.元素周期表的第一列元素稱為第A族，均為活潑的金屬元素D.元素周期表中第2周期A族元素的最高正價為7價題組二元素周期

12、表的考查題組二元素周期表的考查答案123456789107.(2017湖州市高三下學(xué)期期中)元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不正確的是 A.若aX2和bY的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：ab3B.由水溶液的酸性：HClHF，可推斷出元素的非金屬性：ClFC.鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第A族的第3、4周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2SH2Se答案123456789108.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在元素周期表中的位置 A.第2周期A族B.第2周期A族C.第3周期A族D.第3周期A族答案123456789109.(2017湖州市安

13、吉縣上墅私立高級中學(xué)高三月考)以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是 A.有七個主族，八個副族B.有三個長周期(均含18種元素)，三個短周期(均含8種元素)C.0族位于元素周期表的第18列(從左往右)D.第A族位于元素周期表的第三列(從左往右)答案1234567891010.(2017溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)下列說法不正確的是 A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺C.氧元素位于第2周期A族D.同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小答案12345678910學(xué)考第13或14題元素“位構(gòu)性”關(guān)系判斷微專題7核心透析(一一)同一元素同一元素“位、構(gòu)、性

14、位、構(gòu)、性”關(guān)系關(guān)系(二二)推斷元素的常見題眼推斷元素的常見題眼(1)微粒的電子層結(jié)構(gòu)特征稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H、Li、Be2；與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F、O2、Na、Mg2、Al3等；與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl、S2、K、Ca2等。(2)周期表中特殊位置的常見元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge等。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca等。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素

15、：Na、Ba。最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C等。最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期元素中離子半徑最大的元素：P。(3)常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素：C；自然界中硬度最大的物質(zhì)：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)：CH4。空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。單質(zhì)最輕的元素：H；單質(zhì)最輕的金屬元素：Li。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)

16、堿反應(yīng)的元素：Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。1.(2017浙江11月選考，13)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是 A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4答案解析領(lǐng)悟真題12342.(2017浙江4月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表

17、中位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.W的位置是第2周期A族12答案解析343.(2016浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)答案解析12344.(2016浙江4月選考，14)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在

18、周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.原子半徑：YZWB.單質(zhì)的還原性：XYC.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料答案解析解解析析根據(jù)元素在周期表中的位置可以判斷X為Na，Y為Mg，W為O，Z為S，M為Cl，N為Ge。12341.(2017浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)X、Y、Z、M、W為5種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖。下列說法不正確的是 A.原子半徑：WYZMXB.熱穩(wěn)定性：XMX2Z，沸點：X

19、2ZYX3C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D.YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)答案解析專題集訓(xùn)12342.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)已知X、Y、Z、R、W均為短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子，Y與R形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 A.W與Z只能形成陰、陽離子數(shù)之比為12的化合物B.原子半徑大小順序：WZYXC.X能形成多種單質(zhì)，且均為原子晶體D.X、Y、Z均能形成最高價氧化物的水化物

20、，且酸性逐漸增強(qiáng)答案解析12343.(2017浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)W、X、Y、Z、V五種主族元素，它們在周期表中的位置如圖，W、X、Y、Z屬于短周期元素，W的質(zhì)子數(shù)為Y的兩倍。下列說法不正確的是 A.Y的最簡單氫化物的沸點比W的最簡單氫化物的沸點高B.X元素含氧酸的酸性強(qiáng)于W元素含氧酸的酸性C.根據(jù)在周期表中的位置，可以推測V具有半導(dǎo)體特性D.X的單質(zhì)在水溶液中可置換出W答案解析YZWXV12344.2017浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點中學(xué)高三上學(xué)期期中X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表所示。Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等。下列說法中

21、正確的是 A.Y元素的氧化物對應(yīng)水化物屬于強(qiáng)酸B.原子半徑由小到大的順序為XYCl2Br2I2B.陰離子的還原能力：FClBrIC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHID.元素的非金屬性：FClBrI12345678910111214131615答案解析解解析析元素的非金屬性FClBrI，原子得電子能力FClBrI，故陰離子的還原能力FClBrClPB.熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC.還原性：As3S2ClD.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO412345678910111214131615答案解析5.(2017溫州教學(xué)質(zhì)檢)位于元素周期表中第3周期A族的元素是 A.CB.OC.SiD

22、.S12345678910111214131615答案6.(2017杭州二中期中考試)下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是 A.HCl的酸性強(qiáng)于H2S，故非金屬性ClSB.第A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液，無法驗證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱D.第A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)答案解析123456789101112141316157.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬)短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是 A.原子半徑：丙丁丙C.氫氧化物堿性：丙丁戊D.最外層電子數(shù)：甲乙

23、答案解析12345678910111214131615甲乙丙丁戊8.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是 A.原子半徑大?。篨YZB.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WYZD.W元素的單質(zhì)能從X的氧化物中置換出X單質(zhì)答案解析12345678910111214131615答案解析9.(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是 123456789101112141316

24、15元素代號ABDEGIJK化合價1244153321原子半徑/nm0.071 0.0740.0770.0990.1100.143 0.160 0.186A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是AJIC.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)10.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)W、X、Y、Z、N、M元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.離子半徑：WXYB.單質(zhì)的還原性：XYNC.硒與元素N同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱D.元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測M元素的單質(zhì)一定可以作半導(dǎo)體材料1

25、23456789101112141315答案解析1611.(2017臺州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估測試)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其中W是非金屬性最強(qiáng)的元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.四種元素的單質(zhì)中，W的氧化性最強(qiáng)B.Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W弱C.Y元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z弱D.X、Z元素能形成化學(xué)式為XZ2的化合物答案解析12345678910111214131615XYWZ12.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說法不正確的是 A.Z元素的常

26、見化合價：1、2B.X元素的氫化物的沸點一定比Z的低C.Y、Z、W形成的簡單離子中，半徑最小的是ZD.Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)答案解析12345678910111214131615XYZW13.(2017溫州市高三第二次選考模擬)W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少B.W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強(qiáng)C.可在省略號對應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑D.Z元素與水反應(yīng)得到HZO，HZO只有氧化性答案解析1234567891011121413161514.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)A

27、、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、B的元素符號分別為_。12345678910111214131615解解析析質(zhì)子數(shù)小于18時，最外層電子數(shù)為6的是O和S，同時A原子核外電子層數(shù)為3，所以A為S，則B為O。C的質(zhì)子數(shù)比A少4，則C是12號元素Mg，也滿足3個電子層的要求。A、B元素符號分別是S、O。S、O答案解析(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；A與C組成的化合物為_(用具體元素符號表示)。12345678910111214131615MgS解析解析A離子有18個電子，

28、結(jié)構(gòu)示意圖為，S與Mg形成的化合物為MgS。答案解析12345678910111214131615答案解析1015.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器D的名稱為_。(2)已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣。若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸、B中答案12345678910111214131615加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入_溶液。干燥管變藍(lán)NaOH(3)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實驗。但有的同學(xué)

29、認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進(jìn)實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入_溶液除去HCl，再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)_現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱(CSi)的理論依據(jù)是_。答案12345678910111214131615飽和NaHCO3白色渾濁物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)最高價氧化16.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中半徑最小的。請回答下列問題：(1)描述D在元素周期表中的位置：_。答案解析12345678910111214131615第2周期A族解解析析由題意可知，

30、A為Al元素，則B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Cl元素。O元素位于第2周期A族。(2)在A、B、C、E四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式，下同)，非金屬簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_。答案解析12345678910111214131615HClO4CH4解解析析四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的為HClO4；非金屬性最弱的為C元素，其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物CH4最不穩(wěn)定。(3)寫出滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式：_。所有原子最外層是8個電子C和E組成的化合物答案12345678910111214131615(4)F與D同主族且相鄰，D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根據(jù)是_。用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：_。該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_，寫出該陽離子與F的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_。2H2OH2S=S2H2O2H氧的非金屬性比硫強(qiáng)共價鍵解解析析O的非金屬性強(qiáng)于S，所以其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S；該陽離子都是由非金屬元素組成的，存在的化學(xué)鍵為共價鍵。答案解析12345678910111214131615