《滬科版化學(xué)高一上《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬科版化學(xué)高一上《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》學(xué)案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019 最新滬科版化學(xué)高一上《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》 學(xué)案 1．學(xué)會從空間、質(zhì)量、電性三個方面來認(rèn)識原子結(jié)構(gòu) （ 1）原子由原子核和核外電子組成,從空間體積看 ,原子核只占原子體積的幾千億分之 一 ,假設(shè)原子像地球大小 ,則原子核體積只像乒乓球大小一樣。 （ 2）原子核的體積雖小 ,但原子的質(zhì)量幾乎全集中在原子核上 ,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為 1,電子的質(zhì)量很小 ,僅約為質(zhì)子質(zhì)量的 1/1836。 （ 3）組成原子“三粒子”的帶電情況及粒子數(shù)目的關(guān)系：中子不帶電 , 一個質(zhì)子帶一

2、 個單位正電荷 ,一個電子帶一個單位負(fù)電荷。 2．原子的組成和三種粒子間的關(guān)系 A A、質(zhì)子數(shù)為 Z 的原子。 N X 的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為 質(zhì)量數(shù)（ A）＝質(zhì)子數(shù)（ Z）＋中子數(shù)（ N）。 核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 3．核素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子稱為一種原子 ,又稱為一種核素。 同位素：我們把質(zhì)子數(shù)相同 ,質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱為同位素。 放射性同位素的應(yīng)用目前遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究等各個領(lǐng)域。 2.正確理解相對原子質(zhì)量的含義

3、 （ 1）相對原子質(zhì)量是以一個碳 12 原子質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,任何一個原子的真實質(zhì)量 跟一個碳 12 原子質(zhì)量的 1/12 的比值 ,稱為該原子的相對原子質(zhì)量。 （ 2）元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量 ,根據(jù)其所占的原子百分 率計算而得的平均值。 【典例精析】 【例 1 】 13 C— NMR （核磁共振）可以用于碳化合物的結(jié)構(gòu)分析 13 6 , 6 C 表示的碳原子 （ ） 1 / 5 A ．核外有 13 個電子 ,其中 6 個能參與成鍵

4、 B．核內(nèi)有 6 個質(zhì)子 ,核外有 7 個電子 C．質(zhì)量數(shù)為 13,原子序數(shù)為 6,核內(nèi)有 7 個質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)為 13,原子序數(shù)為 6,核內(nèi)有 7 個中子 解析： 13 13 的一種同位素 ,同位素之間的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相似 13 6 C 是 6 C , 6 C 的含義是表 示質(zhì)子數(shù)是 6,質(zhì)量數(shù)為 13 的一個碳原子 ,中子數(shù)為 7,核外有 6 個電子 ,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其中最外層的 4 個電子為價電子 ,這 4 個電子都可參與成鍵。綜上所述 ,只有 D 項 正確。 答案： D 點評：

5、本題重點考查了學(xué)生對同位素知識的理解。 【隨堂練習(xí)】 14 1. 最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性C標(biāo)記的 C60, 發(fā)現(xiàn)一種 C60 的羧酸衍生物在特定條件下可通過 14 斷裂 DNA殺死細(xì)胞 , 從而抑制艾滋病 , 則有關(guān) C的敘述正確的是 （ ） 14 A. 與 N 含有的中子數(shù)相同 B. 是C60的同素異形體 12 C. 與 C60 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 與 C 互為同位素 2. 據(jù)報道 , 月球上有大量 3He 存在 , 以下關(guān)于 3He 的說法正確的是（ ） A．是 4He的同分異構(gòu)體 4

6、B．比 He 多一個中子 C．是 4He 的同位素 D．比 4He少一個質(zhì)子 3. X 元素的陽離子和 Y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu) , 下列敘述正確的是 （ ） A． X 的原子序數(shù)比 Y 的小 B． X 原子的最外層電子數(shù)比 Y 的大 C． X 的原子半徑比 Y 的大 D． X 的元素的最高正價比 Y 的大 4. 2002 年由德 . 法 . 美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的 2645 Fe 原子

7、, 有 關(guān) Fe 的 說 法 正 確 的 是 （ ） 2 / 5 A．它是一種新元素 B．它是一種新核素 C． 2645Fe 與 2656Fe 互為同素異形體 D．這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質(zhì)子后變成 2643Fe 5. 某元素的原子最外電子層只有 2 個電子 , 該元素 （ ） A. 一定是 IIA 族元素 B. 一定是金屬元素 C. 可能是金屬元素 D. 一定是 +2 價元素 6. 不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素。近 20

8、 年來 , 穩(wěn)定同位素分析法在科學(xué)研究中有 著 廣 泛 應(yīng) 用 。 下 列 說 法 中 , 正 確 的 是 （ ） A． 34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16 B． 13C 和 15N 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差 2 C． 16O與 18O互為同位素 D． 2H 與 1H的質(zhì)子數(shù) . 中子數(shù) . 電子數(shù)均不相同 7. 13 13 ( ) 6 C 可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。 6 C 表示的碳原子 A. 核外有 13 個電子 , 其中 6 個能參與成鍵 B. 核內(nèi)有 6 個質(zhì)子 , 核外有 7 個電子

9、 C. 質(zhì)量數(shù)為 13, 原子序數(shù)為 6, 核內(nèi)有 7 個中子 D. 質(zhì)量數(shù)為 13, 原子序數(shù)為 6, 核內(nèi)有 7 個質(zhì)子 8. A 、 B 均為原子序數(shù) 1～ 20 的元素 , 已知 A 的原子序數(shù)為 n,A 2+離子比 B2- 離子少 8 個, 則 B 的原子序數(shù)是 （ ） A. n＋ 4 B. n＋ 6 C. n＋ 8 D. n＋ 10 9. 下 列 表 達(dá) 中 , 錯 誤

10、 的 是 ． ． ． （ ） A． 鋁 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖： B． 11 H. 21 H、 31 H是氫的三種核素 3 / 5 C． Na+和 O2－ 的核外電子數(shù)相等 D． NaOH、 Mg(OH)2、 Al(OH) 3 的堿性依次增強 10. 下列各組微粒中 , 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是 （ ） 2+ 2- + - A.Mg 、 S 、 Na、 F B. Na +、F- 、 S2

11、- 、 Ar C． K+、 Ca2+、 S2- 、 Ba2+ 2+ 2- + - D． Mg 、 O 、 Na 、 F 11. 鈾元素有 234U、 235U、 238U 等多種同位素 , 用做核燃料的是 235 U。下列有關(guān)說法正確的是 92 （ ） A． 23592 的中子數(shù)為 235 B． 234U、 235U、 238U 是鈾的三種不同核素

12、 C． 234U、 235U互為同分異構(gòu)體 D． 235U、 238U 的中子數(shù)相同 12. 1996 年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了 H3 分子 ,H 3 和 H2 屬于 （ ） A．同位素 B ．同素異形體 C ．同分異構(gòu)體D ．同一物質(zhì) 13. 和 Na＋ 離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ） A． NH4＋ B． F－ C． H2O D ． NH3 14. 美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核

13、對撞 , 獲得了一種質(zhì)子數(shù)為 118、中子數(shù)為 175 的超重元素 , 該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 （ ） A． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 15. 科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種同位素 20278 Pt , 它的中子數(shù)（ ） A． 78 B． 124 C ． 202 D． 280 16. 我國“神舟”六號載人飛機已發(fā)射成功 , “嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測 , 月球的土壤中吸附著百萬噸的 23He , 每百噸

14、 23 He 核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前 人類一年消耗的能量。在地球上 , 氦元素主要以 24 He 的形式存在。下列說法中正確的 是 ( ) A． 24He 原子核內(nèi)含有 4 個質(zhì)子 B． 23He 和 24 He 互為同位素 C． 23He 原子核內(nèi)含有 3 個中子 D． 24He 的最外層電子數(shù)為 2, 所以 24 He 具有較強的金屬性 17. 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示： 4 / 5 其中 表示質(zhì)子或電子 , 表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述

15、中 , 正確的是 ( ) A. ①②③互為同位素 B. ①②③為同素異形體 C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 18. 下列關(guān)于原子的幾種描述中 , 不正確的是 （ ） A． 18O與 19F 具有相同的中子數(shù) B． 16O與 19O具有相同的電子數(shù) C． 12C 與 13C 具有相同的質(zhì)量數(shù) D． 15Ｎ與 14N 具有相同的質(zhì)子數(shù) 答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C B C C C A D D B B A 題號 14 15 16 17 18 答案 A B B A C 5 / 5