《第6章溶解現(xiàn)象 測(cè)試練習(xí)題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第6章溶解現(xiàn)象 測(cè)試練習(xí)題（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6章　溶解現(xiàn)象 ,五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 涉及內(nèi)容 分值 2017 選擇題、非選擇題 8(D)、9(BD)、10、13(5) 溶劑水,溶液,溶解度,溶液中的反應(yīng) 0.5＋1＋2＋2 2016 選擇題、非選擇題 3B、12(Ⅲ) 溶液的形成,溶解度曲線,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.5＋4 2015 非選擇題 8、14 化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算,溶解度及飽和溶液 4＋6 2014 非選擇題 13 溶液、溶解現(xiàn)象,溶解度與溶解度曲線,蒸發(fā)和結(jié)晶 7 2013 選擇題 5、9 蒸發(fā)和結(jié)晶,溶解度,飽和溶液 2＋2 　　溶

2、液及相關(guān)內(nèi)容是中考的必考內(nèi)容,在各種題型里都有涉及,一般的化學(xué)反應(yīng)中都要用到溶液的概念,特別是復(fù)分解反應(yīng)中用到溶液更為突出；物質(zhì)的溶解度、求溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更是在考查之列,近幾年的考查分值在4～10分,由于溶液等概念是初中化學(xué)重要理論基礎(chǔ),對(duì)以后深造非常重要。預(yù)計(jì)2018年中考中,溶解度是必考的,穿插在其他知識(shí)中考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液的配制可能性極大,分值仍在4～10分。 ,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)) ,考點(diǎn)梳理) 　物質(zhì)在水中的分散 1、溶液、懸濁液和乳濁液 溶液 懸濁液 乳濁液 分散在水 里的粒子 分子或 __離子__ 細(xì)小固 體顆粒 小液滴 現(xiàn)象 均一 渾濁

3、、不 __均一__ 渾濁、不 __均一__ 久置現(xiàn)象 穩(wěn)定 出現(xiàn) __分層__ 分上下 兩層 【溫馨提示】均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體不一定是溶液。溶液可以有顏色,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；水是均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體,但不是溶液,是純凈物,而溶液是混合物。 2、物質(zhì)除污的方法和原理 方法 原理 舉例 溶解 利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶劑,從而去除污垢 用汽油洗去衣服上的油漬 乳化 利用乳化原理,使乳化劑作用于污垢,發(fā)生乳化現(xiàn)象從而去除污垢 用洗潔精洗去碗碟上的油漬 化學(xué) 變化 利用化學(xué)反應(yīng),使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),從而去除污垢 鹽酸除去鐵

4、銹 　　3.物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化 4、水溶液的某些性質(zhì) (1)固體物質(zhì)溶于水時(shí),若能生成自由移動(dòng)的__離子__,則物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,若物質(zhì)溶于水時(shí)以__分子__的形式存在于水中,則不能導(dǎo)電。 (2)少量的固體溶解于水,使稀溶液的凝固溫度__降低__,沸騰溫度__升高_(dá)_。 　溶液組成的表示 1、溶液的組成 (1)溶質(zhì):__被溶解__的物質(zhì)。 (2)溶劑:__溶解其他物質(zhì)__的物質(zhì),最常見(jiàn)的溶劑是__水__。 2、溶液濃度的表示 (1)定義:一定量溶液中所含__溶質(zhì)的質(zhì)量__叫做溶液的濃度。溶液的濃度可以用多種方法來(lái)表示,常用溶液中所含__溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__來(lái)表示溶

5、液的濃度。 (2)表示公式 ①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。 ②溶液的質(zhì)量(g)＝溶液的體積(mL)×溶液的密度(g·mL－1),即m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)。 3、實(shí)驗(yàn)一:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液 (1)儀器的選用及各儀器的作用 ①所用儀器:托盤(pán)天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。 ②儀器的作用:a.玻璃棒的作用是__攪拌__,目的是加快溶質(zhì)的溶解速率；b.量筒的作用是__量取液體的體積__,選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積略大,且越接近越好。 (2)操作步驟 ①所配制溶液的溶質(zhì)為固體時(shí),整個(gè)配制過(guò)程如圖所示: 計(jì)算:計(jì)

6、算所需溶質(zhì)的__質(zhì)量__和水的__體積__。 稱(chēng)量:用__托盤(pán)天平__稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體。 量取:用__量筒__量取一定體積的水。 溶解:將固體倒入燒杯中,再將量取的水倒入燒杯中,用__玻璃棒__不斷攪拌至固體完全溶解。 裝瓶:將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到__試劑瓶__中并貼上標(biāo)簽。 ②用濃溶液稀釋配制溶液 計(jì)算:計(jì)算所需__濃溶液__的體積和所需水的體積。 計(jì)算公式為:V濃溶液＝ 量取:用__量筒__量取濃溶液(接近所需體積時(shí)改用__膠頭滴管__)和水。 混勻:將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用__玻璃棒__攪拌。 (3)注意事項(xiàng) ①溶質(zhì)為固體時(shí),計(jì)算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點(diǎn)后

7、一位(托盤(pán)天平只能精確到__0.1__g)。 ②用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)要遵循“左物右碼”的原則,且左右兩盤(pán)上要墊上相同的__稱(chēng)量紙__。 ③稱(chēng)量有腐蝕性或易潮解的藥品時(shí)要放在__玻璃器皿__中稱(chēng)量。 ④用濃溶液稀釋配制溶液,進(jìn)行計(jì)算時(shí)要準(zhǔn)確運(yùn)用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。 (4)實(shí)驗(yàn)誤差分析 ①導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因: a、天平使用不正確(藥品和砝碼的位置顛倒,且用到游碼)； b、量取濃溶液時(shí)__俯視__讀數(shù)； c、傾倒?jié)馊芤夯蚣庸腆w時(shí)有少量灑到外面； d、溶解時(shí),所用燒杯內(nèi)有__水__； e、使用的砝碼有缺損。 ②導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因: a、稱(chēng)量前,未調(diào)平天平,

8、指針偏右； b、量取濃溶液時(shí)__仰視__讀數(shù)。 　物質(zhì)的溶解性 1、概念 __一種物質(zhì)(溶質(zhì))__溶解在__另一種物質(zhì)(溶劑)__中的__能力__。 2、影響物質(zhì)溶解性的因素 __溶劑__和__溶質(zhì)__的性質(zhì)、__溫度__。 3、飽和溶液與不飽和溶液 (1)概念:在__一定__溫度下,__一定量__的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)轉(zhuǎn)化 ①物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。 不飽和溶液飽 和溶液結(jié)晶 ②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。 不飽和溶液飽 和溶液 　溶解度及溶解度曲線

9、 1、物質(zhì)的溶解度 (1)固體物質(zhì)的溶解度 ①“四要素” a、條件:一定溫度； b、標(biāo)準(zhǔn):100 g溶劑； c、狀態(tài):達(dá)到飽和狀態(tài)； d、實(shí)質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量,單位一般是克。 ②影響因素 a、內(nèi)因:__溶質(zhì)、溶劑__的性質(zhì)。 b、外因:__溫度__。 (2)影響氣體物質(zhì)溶解度的因素 ①溫度:氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。 ②壓強(qiáng):氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。 2、結(jié)晶 (1)概念:從溶液中__析出晶體__的過(guò)程。 (2)方法 ①對(duì)溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì),宜采用__冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)__的方法。 ②對(duì)溶解度受溫度影響較小的固體物質(zhì),宜采用

10、__蒸發(fā)結(jié)晶__的方法。 3、溶解度曲線 (1)溶解度曲線的意義 點(diǎn) 線 面 (2)溶解度曲線的應(yīng)用 某溫度時(shí),過(guò)該溫度作縱坐標(biāo)的平行線與溶解度曲線相交,根據(jù)交點(diǎn)位置的高低,就可判斷出物質(zhì)溶解度的大小。位置越高,相應(yīng)物質(zhì)的溶解度越大；位置越低,相應(yīng)物質(zhì)的溶解度越小。利用這一點(diǎn),溶解度曲線有如下幾點(diǎn)用途: ①判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。 ②比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小。 ③判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)[大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小 ,如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

11、減小,如Ca(OH)2]。 ④判斷如何將不飽和溶液變成飽和溶液。 ⑤確定結(jié)晶的方法。 4、實(shí)驗(yàn)二:粗鹽的初步提純 (1)實(shí)驗(yàn)用品 燒杯、__玻璃棒__、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、__托盤(pán)天平__、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置 (3)實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng) ①溶解時(shí)需注意:a.粗鹽一次不宜加太多,以免粗鹽未完全溶解；b.溶解攪拌時(shí),應(yīng)注意玻璃棒盡量不要觸碰燒杯壁。 ②過(guò)濾時(shí)需注意: 一貼:__濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁__。 二低:a.濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；b.漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。 三靠:a.過(guò)濾時(shí)玻璃棒末端靠在三層濾紙的

12、一邊；b.__燒杯口緊靠玻璃棒__；c.漏斗下端的尖嘴處要緊靠在燒杯內(nèi)壁,防止液滴飛濺。 ③蒸發(fā)時(shí)需注意:a.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上,停止加熱時(shí),不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)；b.加熱過(guò)程中,用玻璃棒__不斷攪拌__,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺；c.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),則停止加熱,利用余熱把濾液蒸干。 (4)實(shí)驗(yàn)步驟中玻璃棒的作用 ①溶解時(shí),用玻璃棒攪拌,__加速粗鹽溶解__。 ②過(guò)濾時(shí),用玻璃棒引流,__防止液滴飛濺__。 ③蒸發(fā)時(shí),用玻璃棒攪拌,__防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺__。 (5)計(jì)算產(chǎn)率 ①用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到濾紙上稱(chēng)

13、量。 ②將提純的精鹽放到指定的容器中。 ③產(chǎn)率＝×100%。 (6)導(dǎo)致實(shí)際產(chǎn)率偏低的原因 ①稱(chēng)量不準(zhǔn)確。 ②粗鹽沒(méi)有充分溶解。 ③過(guò)濾時(shí)有濾液損失。 ④蒸發(fā)時(shí)有液體濺出。 ⑤固體未完全轉(zhuǎn)移等。 【特別提醒】除去粗鹽中雜質(zhì)的主要操作是過(guò)濾,過(guò)濾是使固體和液體分離的過(guò)程。,中考重難點(diǎn)突破) 　溶液的形成 【例1】(2017,蘇州中考改編)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是(　C　) A、泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液 B、蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C、氫氧化鈉溶于水,其離子均勻地分散在水中 D、氯化鈉溶于水,其分子均勻地分散在水中 【解析】A

14、.泥土在水中不能溶解,不能形成溶液,錯(cuò)；B.蔗糖溶液是均一的,各部分的性質(zhì)和濃度都相同,所以上下部分甜度一樣,錯(cuò)；C.氫氧化鈉溶于水,解離成氫氧根離子和鈉離子,這兩種離子均勻地分散在水中,正確；D.氯化鈉與氫氧化鈉一樣,屬于離子化合物,在水中解離成氯離子和鈉離子分散在水中,錯(cuò)。 【答案】C 【方法指導(dǎo)】能溶解于某一溶劑的物質(zhì),在這種溶劑中才能形成溶液；溶液的特征是均一、穩(wěn)定的,抓住特征求解；溶質(zhì)在溶液中存在的粒子,溶質(zhì)是酸、堿、鹽的,在溶液中都是以離子的形式存在；溶質(zhì)是由分子構(gòu)成的物質(zhì),且在水中不發(fā)生解離,則是以分子形式存在。 　　　　　　　　　　　　　 1、(2017,湘潭)下列

15、物質(zhì)加入水中,不能形成溶液的是(　D　) A、食鹽 B、葡萄糖 C、氫氧化鈉 　D、植物油 2、(2017,長(zhǎng)沙)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　A　) A、任何條件下溶液中的溶質(zhì)都不會(huì)分離出來(lái) B、糖水、汽水都是溶液 C、洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ? D、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 3、(2017,郴州中考改編)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是(　A　) A、能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 B、凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C、溶液一定是無(wú)色透明的 D、溶液中的溶質(zhì)只能是一種 4、(2017,長(zhǎng)沙)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　A　) A、飽和溶液一定是濃溶液 B、糖水、汽水

16、都是溶液 C、洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ? D、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 　溶解度及其應(yīng)用 【例2】(2017,遵義)根據(jù)如圖提供的幾種物質(zhì)的溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法正確的是(　D　) A、氯酸鉀中混有少量氯化鈉,提純氯酸鉀最好用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 B、30 ℃時(shí)氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% C、80 ℃時(shí)7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液 D、控制溫度,圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 【解析】A.氯酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鈉大,應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法提純,錯(cuò)；B.30 ℃時(shí),氯酸鉀的溶解度為10 g,則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≠10%,錯(cuò)；C.80

17、 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為38 g,則每10 g水溶解3.8 g達(dá)到飽和,20 g需要7.6 g才能形成飽和溶液,錯(cuò)；D.如果溫度控制在10 ℃。用氯酸鈉與氯化鉀的飽和溶液發(fā)生反應(yīng),會(huì)生成氯酸鉀沉淀,因?yàn)?0 ℃時(shí),氯酸鉀的溶解度小,會(huì)結(jié)晶出來(lái),所以可以發(fā)生反應(yīng),正確。 【答案】D 【方法指導(dǎo)】?jī)煞N物質(zhì)的溶解度受溫度的影響明顯不同,提純某種受溫度影響大的物質(zhì),采用降溫結(jié)晶。明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)和飽和溶液的概念,對(duì)溶質(zhì)、溶劑進(jìn)行拆分然后推算；氯酸鈉與氯化鉀反應(yīng),只要有沉淀(在溶液中沒(méi)溶)生成,就能反應(yīng)。 5、(2017,蘇州)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　C　)

18、 A、硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B、常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體 C、40 ℃時(shí),將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分?jǐn)嚢韬?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0% D、將20 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā)) 6、(2017,泰安)t1℃時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說(shuō)法正確的是(　D　) A、燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 B、燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 C、燒杯②的溶液升溫到t2℃時(shí),燒杯底部還有部

19、分物質(zhì)不溶解 D、若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 　配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 【例3】(2017,廣東)如圖所示是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。 請(qǐng)回答: (1)應(yīng)稱(chēng)量______gNaCl,需加水______mL。 (2)若稱(chēng)量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn),則應(yīng)______直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀釋到______g,可得到5%的NaCl溶液。 【解析】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液應(yīng)按如下步驟進(jìn)行:1.計(jì)算,2.稱(chēng)量,3.量水,4.溶解,5.轉(zhuǎn)移。(1)計(jì)算需要NaCl的質(zhì)量為50 g×15%＝7.5 g,水的體積

20、為50 g－7.5 g＝42.5 g＝42.5 mL；(2)指針向右偏轉(zhuǎn),應(yīng)當(dāng)添加NaCl直到天平平衡；(3)設(shè)加水稀釋后溶液的質(zhì)量為x,則x·5%＝10 g×15%,x＝30 g。 【答案】(1)7.5；42.5；(2)添加NaCl；(3)30 【方法指導(dǎo)】配制溶液應(yīng)注意如下幾點(diǎn):(1)稱(chēng)量和量取,都必須準(zhǔn)確。(2)向燒杯中倒入稱(chēng)量的鹽和量取的水時(shí)不能有漏。(3)溶解時(shí),玻璃棒要充分?jǐn)嚢?使固體完全溶解。(4)溶解好的溶液要轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中,并貼標(biāo)簽。 7、(2014,遵義)水是重要的物質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。 (1)向50 mL水(密度為1 g/mL)中溶解一

21、定量KNO3固體的操作如下,請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線回答。 ①A、B、C中一定是飽和溶液的是__B__,一定是不飽和溶液的是__A__。(填字母序號(hào)) ②當(dāng)x＝__15.8__g時(shí),B中恰好沒(méi)有固體剩余。 ③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用__降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)__的方法。 (2)根據(jù)下列儀器,欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液,回答下列問(wèn)題。 ①上面的儀器中除D、E外,還必須選用的儀器有__BG__(填字母序號(hào))。 ②E的作用是__攪拌,加快固體的溶解速率__,配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱(chēng)取和量取、__溶解__、裝瓶貼標(biāo)簽。 ,經(jīng)典考題沖關(guān)) 1.(201

22、7,杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛作用,其溶解度如表所示。則下說(shuō)法正確的是(　C　) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B、10 ℃時(shí),27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C、50 ℃時(shí),100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100 D、70 ℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 2、(2017,呼和浩特)選擇下列部分實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn),甲實(shí)驗(yàn)為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì),

23、乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是(　B　) A、操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B、甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)都要用到實(shí)驗(yàn)操作① C、甲實(shí)驗(yàn)在操作⑤時(shí),將水全部蒸發(fā)后停止加熱 D、乙實(shí)驗(yàn)在操作③時(shí),若俯視讀數(shù),會(huì)使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 3、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　C　) A、固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì) B、NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱,溶液溫度降低 C、欲將100 g KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%,可向其加入5 g KNO3固體 D、25 ℃時(shí),將某KNO3溶液蒸發(fā)10 g水析出a g晶體,再蒸發(fā)10 g水析出b g晶體,a與b

24、的質(zhì)量不一定相等 4、(2017,棗莊)圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。結(jié)合所給圖表回答下列問(wèn)題:氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示: 氫氧化鈉 碳酸鈉 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 (1)上述圖像表示__氫氧化鈉__(選填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。 (2)20 ℃時(shí),氫氧化鈉的溶解度__大于__(選填“大于”或“小于”)碳酸鈉。 (3)40 ℃時(shí),若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中,

25、能形成飽和溶液的是在__100__g酒精中__,再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_產(chǎn)生白色沉淀(或變渾濁)__。 5、(2017,南充)根據(jù)如圖所示甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題。 (1)溫度為_(kāi)_t2__℃時(shí),甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。 (2)甲、乙、丙三種物質(zhì)中,__乙__的溶解度受溫度影響最小。 (3)分別將100 g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時(shí),對(duì)所得溶液的敘述正確的是__D__(填序號(hào))。 A、甲、丙都是飽和溶液 B、所含溶劑質(zhì)量:甲＝丙 C、溶液的質(zhì)量:甲＞丙 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲＞丙 6、(2017,匯川中

26、考模擬)水為最常見(jiàn)的溶劑,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題、 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)20 ℃時(shí),稱(chēng)取31.6 g KNO3固體加入盛有100 g水的燒杯中,充分溶解形成的溶液是__飽和__(選填“飽和”或“不飽和”)溶液,稱(chēng)取31.6 g KNO3固體時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右,接下來(lái)的操作是__繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡__。 (2)當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)

27、,提純KNO3所采用的方法為_(kāi)_降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)__。 7、(2017,綏化)圖1為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)在10 ℃時(shí),甲的溶解度__＞__(選填“＞”“＜”或“＝”)乙的溶解度。 (2)在20 ℃時(shí),向盛有50 g水的燒杯中加入25 g甲物質(zhì),充分?jǐn)嚢韬笕芤嘿|(zhì)量是__70__g。 (3)取乙進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn),屬于飽和溶液的是__AC__,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是__B__。(填字母序號(hào)) 8、(白銀中考)某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算: (1)混合物中鐵的質(zhì)量

28、。 (2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無(wú)剩余,請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g需要水多少克？ 解:(1)由圖可知,濾渣4.4 g為碳,故鐵的質(zhì)量為10 g－4.4 g＝5.6 g； (2)設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56,5.6 g) 　98,x) ＝　　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6%(其他合理解法均可)； (3)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為y。 則98%×y＝200 g×19.6%,y＝40 g, 需要水的質(zhì)量:200 g－40 g＝160 g。 答:(1)混合物中鐵的質(zhì)量為5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；(3)需要水160 g。