《第十單元課題2 酸和堿的中和反應(yīng)(第1、2課時(shí))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第十單元課題2 酸和堿的中和反應(yīng)(第1、2課時(shí))（58頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十單元課題第十單元課題2 2 酸和堿的酸和堿的中和反應(yīng)中和反應(yīng)(第第1 1、2 2課時(shí)課時(shí))復(fù)習(xí)練習(xí)：復(fù)習(xí)練習(xí)：3.在酸中加入鋅粒，會(huì)看到在酸中加入鋅粒，會(huì)看到 這說(shuō)明了酸能跟這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。4.往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì)往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì) 這說(shuō)明了酸能跟這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。有大量的有大量的氣泡冒出氣泡冒出金屬金屬溶解溶解 金屬氧化物金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，色，加入無(wú)色酚酞加入無(wú)色酚酞,溶液溶液 ,這說(shuō)這說(shuō)明了酸能跟明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿指示劑1.常見(jiàn)的酸有常見(jiàn)的酸有 鹽酸

2、（鹽酸（HCl)HCl)、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4)等等堿堿 （金屬離子（金屬離子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變水變 說(shuō)明堿能跟說(shuō)明堿能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬氧化物非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變?cè)趬A中加入紫色石蕊試液變 色，色，加入無(wú)色酚酞溶液變加入無(wú)色酚酞溶液變 色，這說(shuō)明了色，這說(shuō)明了堿能跟堿能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。1.常見(jiàn)的堿有常見(jiàn)的堿有 ；其中比較便宜的是其中比較便宜的是 ,它可它可以用以用 與水反應(yīng)直接制得。與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣氫氧

3、化鈣生石灰生石灰一、酸的化學(xué)性質(zhì)：一、酸的化學(xué)性質(zhì)：能與酸堿指示劑反應(yīng)能與酸堿指示劑反應(yīng)能與金屬單質(zhì)反應(yīng)能與金屬單質(zhì)反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng)二、堿的化學(xué)性質(zhì)：二、堿的化學(xué)性質(zhì)：能與酸堿指示劑反應(yīng)能與酸堿指示劑反應(yīng)能與非金屬氧化物反應(yīng)能與非金屬氧化物反應(yīng)整理總結(jié)：整理總結(jié)：酸和堿混合在一起，會(huì)酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)10-8提出提出問(wèn)題:酸與堿之酸與堿之間會(huì)會(huì)發(fā)生反生反應(yīng)嗎?作出假作出假設(shè):會(huì)反會(huì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:稀稀鹽酸與酸與氫氧化氧化鈉溶液直接混合溶液直接混合 觀察察現(xiàn)象象:氫氧化氧化鈉溶液中滴加酚溶液中滴加酚酞后后,溶液溶液變紅,逐逐漸滴加稀滴加

4、稀鹽酸酸,紅色消失色消失得出得出結(jié)論:稀稀鹽酸與酸與氫氧化氧化鈉發(fā)生生發(fā)應(yīng)借助借助指示指示劑,如先在如先在氫氧化氧化鈉溶溶 液中滴加酚液中滴加酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸無(wú)明無(wú)明顯現(xiàn)象象該反應(yīng)放熱該反應(yīng)放熱 操作步驟操作步驟 現(xiàn)象和分析現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入）在燒杯中加入5mL氫氧化鈉氫氧化鈉溶液，滴入溶液，滴入2滴滴酚酞溶液。酚酞溶液。（2）逐滴滴入）逐滴滴入稀鹽酸稀鹽酸，并不斷攪拌。，并不斷攪拌。（3）?。ǎ┤。?）中變?yōu)闊o(wú)色的溶液）中變?yōu)闊o(wú)色的溶液2滴滴在玻璃片上，滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱。置于酒精燈上加熱。玻璃片上有白玻璃片上有白色固體生成色固體生成溶液由無(wú)色變?nèi)芤河蔁o(wú)色變

5、紅色紅色溶液由紅色變?nèi)芤河杉t色變無(wú)色無(wú)色活動(dòng)與探究：活動(dòng)與探究：討論：討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？為什么要加入酚酞指示劑？借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生 2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú) 色色 3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?可以，溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)可以，溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色加酸又變成紅色實(shí)驗(yàn)10-8HClH+ClNaOHNa+OH HCl和和NaOH在水中解離出離子在水中解離出離子為什么為什么NaOH+HCl反應(yīng)反應(yīng)?生成什么生成什么?反應(yīng)前后溶液

6、中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合重新組合微微觀觀世世界界HCl+NaOHNaCl +H2O氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH +HCl =NaCl +H2O堿堿酸酸水水 鹽鹽金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是：酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是：酸溶液中的酸溶液中的氫離子氫離子與堿中的與堿中的氫氧根離子氫氧根離子結(jié)合結(jié)合生成了生成了水水。其他的酸也能與堿發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)：其他的酸也能與堿發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)：氫氧化鈣氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)和鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)和硫酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(O

7、H)2+2HCl=CaCl2+2 H2O思考：這些化思考：這些化學(xué)反應(yīng)有什么學(xué)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？共同點(diǎn)？HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22鹽鹽酸酸堿堿水水+由金屬離子和由金屬離子和酸根離子構(gòu)成酸根離子構(gòu)成中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng) 鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽鹽 中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)酸酸+堿堿 鹽鹽+水水你認(rèn)為判

8、斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的反應(yīng)的關(guān)鍵關(guān)鍵是什么？是什么？反應(yīng)物必須是反應(yīng)物必須是 酸與堿酸與堿生成物必須是生成物必須是鹽和水鹽和水1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD AgNO3 +HCl=AgCl +HNO3課堂練習(xí)課堂練習(xí)C 名稱(chēng)名稱(chēng) 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類(lèi)別類(lèi)別2.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D

9、.HCl3.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)課堂練習(xí)二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工廠的廢水用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質(zhì)的藥水，制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲(chóng)叮咬防蚊蟲(chóng)叮咬植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什

10、么？用熟石灰中和。用熟石灰中和?？梢裕嚎梢裕篊aO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 21.改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性 二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤 遇上泥土的酸性遇上泥土的酸性太高時(shí)，農(nóng)夫便會(huì)使太高時(shí)，農(nóng)夫便會(huì)使用一些較廉價(jià)的堿用一些較廉價(jià)的堿（例如石灰）把泥土（例如石灰）把泥土的酸性中和。農(nóng)夫先的酸性中和。農(nóng)夫先把石灰撒在泥土表面，把石灰撒在泥土表面，雨水會(huì)把石灰和泥土雨水會(huì)把石灰

11、和泥土混和，同時(shí)泥土中的混和，同時(shí)泥土中的酸性也被中和了。酸性也被中和了。為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：討論：你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸硫酸等等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢

12、？怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水處理工廠的廢水胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)藥品名稱(chēng)藥品名稱(chēng) 胃樂(lè)膠囊胃樂(lè)膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和

13、多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年胃胃 樂(lè)樂(lè)膠膠囊囊好藥用心制造好藥用心制造胃藥膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=A

14、lCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？3.用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥中和胃酸過(guò)多中和胃酸過(guò)多中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因?yàn)椴豢梢?。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng)的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。具有強(qiáng)的腐蝕性。3.用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥4.調(diào)配食物調(diào)配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)1、中和反應(yīng)的定義和應(yīng)用、中和反應(yīng)的定義和應(yīng)用;2、鹽的定義。、鹽的定義。1、（、（09濰坊）目

15、前，國(guó)家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門(mén)檢出濰坊）目前，國(guó)家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門(mén)檢出某某“返青粽葉返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會(huì)有害健康。硫酸銅屬于用這樣的粽子會(huì)有害健康。硫酸銅屬于 （）A有機(jī)物有機(jī)物 B混合物混合物 C金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) D鹽鹽反饋練習(xí)：反饋練習(xí)：2、一些國(guó)家在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用、一些國(guó)家在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（是（）A改良酸性土壤改良酸性土壤 B改良?jí)A性土壤改良?jí)A性土壤C促進(jìn)植物光合作用促進(jìn)植物光合作用 D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室DB課本課本6565頁(yè)頁(yè)：第一題中第（第一題中第（3 3）小問(wèn)）小問(wèn)【作業(yè)】【作

16、業(yè)】第十單元第十單元酸和堿酸和堿課題課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)第二課時(shí)第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)分稀鹽酸、如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)分稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和水三種無(wú)色液體氫氧化鈉溶液和水三種無(wú)色液體。取樣，分別滴加紫色石蕊，變紅的是鹽取樣，分別滴加紫色石蕊，變紅的是鹽酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉，不變的是水。酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉，不變的是水。引入新課引入新課思考 在生產(chǎn)和生活中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液的酸堿度。怎樣表示和確定溶液的酸堿度呢？如如Na

17、Cl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試石蕊和酚酞試液都不變色液都不變色三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間溶液的酸堿性溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。(用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)

18、中性中性pH7，溶液顯中性，溶液顯中性。pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。越小，酸性越強(qiáng)。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液2.溶液的溶液的酸堿性酸堿性與與酸堿度酸堿度(即即pH）的關(guān)系）的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性（1）酸性溶液的酸性溶液的pH7(pH值越大表示堿性越強(qiáng)值越大表示堿性越強(qiáng))（3）中中性性溶溶液液的的pH=7(如如水水、食食鹽鹽溶溶液液)總結(jié)：總結(jié)：有什么方法可以測(cè)定有什么

19、方法可以測(cè)定溶液的酸堿度呢溶液的酸堿度呢？3.pH的測(cè)定的測(cè)定用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH試紙，試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。測(cè)定方法測(cè)定方法:PH試紙和比色卡實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-9：用用PH試紙測(cè)定一些溶液的試紙測(cè)定一些溶液的pH測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液PH酸堿性酸堿性PH酸堿性酸堿性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自來(lái)水自來(lái)水牛奶

20、牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗潔精洗潔精測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的pH，說(shuō)明它們的酸堿性，說(shuō)明它們的酸堿性1114實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-10：PH試紙的正確使用方法試紙的正確使用方法:1、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液。污染試液。注意：注意：2 2、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)PHPH試紙，否則試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測(cè)出來(lái)的會(huì)稀釋試液的濃度，測(cè)出來(lái)的PHPH值就不值就不準(zhǔn)確。準(zhǔn)確。3 3、用、用PHPH試紙測(cè)定試紙測(cè)定PHPH值時(shí)，得到的結(jié)果一值時(shí)，得到的結(jié)果一定是定是整數(shù)。整數(shù)。討論討論學(xué)會(huì)測(cè)量與知道溶

21、液的酸堿度學(xué)會(huì)測(cè)量與知道溶液的酸堿度有什么意義呢？有什么意義呢？4.了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義:化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能溶液里才能進(jìn)行；進(jìn)行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)；測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小小于于5.6；測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體的健康狀況。的健康狀況

22、。5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.67.6膽汁膽汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液4.78.4糞便糞便4.68.4討討論論：溶溶液液的的酸酸堿堿度度對(duì)對(duì)頭頭發(fā)發(fā)有有什什么么影影響響？對(duì)對(duì)你你選擇洗發(fā)液有什么啟示？選擇洗發(fā)液有什么啟示？答：堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選答：堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度 接接近近中中性性的的，不不要要選選堿堿性性大大的的洗洗發(fā)發(fā)液液。然

23、然后后再再用用微微酸酸性性的的護(hù)護(hù)發(fā)發(fā)素素來(lái)保護(hù)頭發(fā)。來(lái)保護(hù)頭發(fā)。光澤好光澤好較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正?；顒?dòng)與探究：活動(dòng)與探究：6、溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響、溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽鹽。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1.中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用:農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè)工業(yè)工業(yè)生活生活2.溶液的溶液的酸堿度可用酸堿度可用pH表示，用表示，用pH試紙可以測(cè)定溶試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。液的酸堿度。pH在在014之間。之間

24、。了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè)、工業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、環(huán)境、生活、生活酸酸+堿堿鹽鹽+水水pH7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，越小，酸性越強(qiáng)，pH7溶液呈堿性，溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:=2.某工廠排放的廢水的某工廠排放的廢水的pH是是4.5，取少量該廢水加入，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使試管里溶液的試管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用_的方法。的方法。無(wú)

25、無(wú)加加水水1.PH=0的溶液是的溶液是（）A.不存在不存在B.酸性溶液酸性溶液C.堿性溶液堿性溶液D.中性溶液中性溶液B過(guò)關(guān)練習(xí)過(guò)關(guān)練習(xí):3、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的下列能正確表示溶液的pH值變化的曲值變化的曲線是線是()7 7 7 7A 水水 B 水水 C 水水 D 水水PHPHPHPH指導(dǎo)：一看起點(diǎn)指導(dǎo)：一看起點(diǎn) 二看趨勢(shì)二看趨勢(shì) 三看終點(diǎn)三看終點(diǎn)解圖像解圖像題的題的“三看三看”D4、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是化關(guān)系不相符合的是()A.向稀向稀NaOH溶液

26、中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量的稀鹽酸至過(guò)量B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量溶液至稍過(guò)量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H25.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH步驟步驟步驟步驟:分別滴加酚

27、酞，振蕩。分別滴加酚酞，振蕩。分別滴加酚酞，振蕩。分別滴加酚酞，振蕩。變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液取少量取少量取少量取少量NaOHNaOH溶液再分別溶液再分別溶液再分別溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。滴到另外兩只試管中，振蕩。滴到另外兩只試管中，振蕩。滴到另外兩只試管中，振蕩。用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。仍為無(wú)色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)

28、？課本課本6565頁(yè)頁(yè)：【作業(yè)】【作業(yè)】第第1題題（1）（）（2）本單元小結(jié)本單元小結(jié)一、酸和堿一、酸和堿1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和和酸根離子。酸根離子。酸酸H+酸根離子酸根離子(如如SO42-、NO3-、Cl-)2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和離出金屬離子和OH-。堿堿OH-+金屬離子金屬離子(如如Na+、K+)3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿

29、顯酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。示不同的顏色。顯示的顏色顯示的顏色酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液變紅變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)不變色不變色2.酸能與多種活潑酸能與多種活潑(H前前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:與稀鹽酸的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如酸能與某

30、些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:化學(xué)方程式化學(xué)方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(無(wú)色無(wú)色)(硫酸硫酸鐵，鐵，黃色黃色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亞硫酸亞鐵，鐵，淺綠色淺綠色)(氯化亞氯化亞鐵，鐵，淺綠色淺綠色)4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O硫酸鈉硫酸鈉

31、碳酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鈣5.酸和堿能發(fā)生酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)，生成鹽和水，生成鹽和水，如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OpH7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，越小，酸性越強(qiáng)，pH7溶液呈堿性，溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。溶液的溶液的酸堿度可用酸堿度可用pH表示，表示，范圍通常范圍通常在在014之之間。間。用用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:三、三、溶液的溶液的酸堿度的表示方法酸堿度的表示方法pH=