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1、高中化學高中化學 化學反應的化學反應的焓變焓變【復習回顧】：【復習回顧】：在我們以前所學的化學反應中有哪些在我們以前所學的化學反應中有哪些是放熱反應？有哪些是吸熱反應？是放熱反應？有哪些是吸熱反應？常見的放熱反應：常見的放熱反應：所有的燃燒反應所有的燃燒反應所有的中和反應所有的中和反應 活潑金屬與水、酸的反應活潑金屬與水、酸的反應多數(shù)的化合反應多數(shù)的化合反應C+CO2 2CON2+O2 2NO放電放電以下特殊的化合反應是吸熱反應：以下特殊的化合反應是吸熱反應：常見的吸熱反應：常見的吸熱反應：所有的電離過程所有的電離過程所有的水解反應所有的水解反應水煤氣的生成反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳

2、生成一氧化碳炭與二氧化碳生成一氧化碳氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應多數(shù)的分解反應多數(shù)的分解反應Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O（g）CO+H2高溫高溫一、反應熱焓變1.定義：化學反應過程中，當反應物和生成物具有定義：化學反應過程中，當反應物和生成物具有相相同溫度同溫度時，所吸收或放出的熱量稱為化學反應的時，所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反反應熱應熱。符號：符號：H，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學反應過

3、程的條件下，化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應的中吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。焓變?；瘜W反應中為什么會有能量的變化？化學反應中為什么會有能量的變化？宏觀宏觀：反應物和生成物所具有的能量不同反應物和生成物所具有的能量不同.放熱反應：放熱反應：HH0 0 或或 H H為為“”HH0 0 或或 H H為為“”放熱放熱反應物反應物生成物生成物能能量量反應過程反應過程HH0 0HH生成物總能量反應物總能量生成物總能量反應物總能量吸熱吸熱反應物反應物生成物生成物能能量量反應過程反應過程HH0 0吸熱反應：吸熱反應：微觀微觀：舊的化學鍵斷裂時所吸收的能量與新舊的化學鍵斷裂時所吸收的能量與新的化學鍵形

4、成時所放出的能量不同的化學鍵形成時所放出的能量不同.化學反應的本質是什么？化學反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會新鍵形成會 能量。能量。放放出出吸吸收收結論：結論：一個化學反應是放熱還是吸熱取一個化學反應是放熱還是吸熱取決于決于 所有斷鍵吸收的總能量與所有所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小形成新鍵放出的總能量的相對大小觀察下列示意圖：觀察下列示意圖：1、從該圖你獲得什么信息？、從該圖你獲得什么信息？2、你能計算出該反應過程中能量的變、你能計算出該反應過程中能量的變化為多少嗎？化為多少嗎？HH反應物總鍵能生

5、成物總鍵能反應物總鍵能生成物總鍵能從鍵能角度看：從鍵能角度看：HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2 431kJ/mol2 183kJ/mol183kJ/mol小結：小結：H=生成物總能量生成物總能量-反應物總能量反應物總能量 H=反應物總鍵能反應物總鍵能-生成物總鍵能生成物總鍵能宏觀宏觀：微觀微觀：【交流與討論】：【交流與討論】：二、熱化學方程式二、熱化學方程式 觀察以上熱化學方程式，分析其與普通的化觀察以上熱化學方程式，分析其與普通的化學方程式有何不同？學方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6 kJ

6、/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3 kJ/molHH H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可個部分，二者缺一不可.普通化學方程式只包含物質變化一個普通化學方程式只包含物質變化一個部分部分.物質變化物質變化能量變化能量變化定義：定義：表示反應熱的化學方程式叫熱化學方程表示反應熱的化學方程

7、式叫熱化學方程式式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 1.1.熱化學方程式熱化學方程式需需注明反應時的溫度和注明反應時的溫度和壓強壓強.對于對于 25 25、101kPa101kPa時進行的反應時進行的反應 可可不不注明注明.普通化學方程式不需注明溫度和壓強普通化學方程式不需注明溫度和壓強.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22.2.熱化學方程式熱化學方程式需需

8、注明各物質的狀態(tài)注明各物質的狀態(tài).普通化學方程式普通化學方程式不不需注明物質的狀態(tài)需注明物質的狀態(tài).H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol3.3.熱化學方

9、程式中熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反化學計量數(shù)表示參加反應的各物質的物質的量，應的各物質的物質的量，可為整數(shù)或分可為整數(shù)或分數(shù)數(shù).普通化學方程式中化學計量數(shù)表示原子、普通化學方程式中化學計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，分子數(shù)目，只能為整數(shù)只能為整數(shù)，不能為分數(shù)，不能為分數(shù).H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2書寫熱化學方程式的注意點：書寫熱化學方程

10、式的注意點：1.1.需注明反應的溫度和壓強需注明反應的溫度和壓強(如在如在2525、101kPa101kPa下進行的反應，可不注明下進行的反應，可不注明).).2.2.應注明反應物和生成物的狀態(tài)應注明反應物和生成物的狀態(tài).3.3.對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其HH不同不同.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1

11、12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol 練習：練習：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJ/mol1.1.已知充分燃燒已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二

12、氧化二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔燃，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是燒的熱化學方程式正確的是()()A 2.2.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（）A A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B B放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C C反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生 成物所具有的總能量的相對大小成物所具有的總能量的相對大小D D吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生CD3 3下列反應屬于吸熱反應的是下列反應屬于吸熱

13、反應的是 ()()A.CA.C6 6H H1212O O6 6(葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B.CHB.CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC.A+B C+D H0 C.A+B C+D HQ Q 1 1的是的是 A A 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，HH2 2=-Q=-Q 2

14、 2kJmolkJmol-1-1；B B S(g)+O S(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJmolkJmol-1-1；C C C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJmolkJmol-1-1；D D H H2 2

15、(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，HH2 2=-Q=-Q 2 2kJmolkJmol-1-1121212AC高高低低物物 質質所所 具具有有 的的總總 能能量量2 A(g)+B(g)2 C(g)5.5.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是正確的是()()A.2AA.2A（g g）+B(g)=2C+B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2A

16、B.2A（g g）+B(g)=2C+B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A+B=2 CC.2A+B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A+BD.2C=2A+B；H=aH=a（a a0 0）B6 6、化化學學反反應應可可視視為為舊舊鍵鍵斷斷裂裂和和新新鍵鍵形形成成的的過過程程?；瘜W學鍵鍵的的鍵鍵能能是是形形成成（或或拆拆開開）1mol1mol化化學學鍵鍵時時釋釋放放（或或吸吸收收）出出的的能能量量。已已知知白白磷磷和和P P4 4O O6 6的的分分子子結結構構如如圖圖所所示示，現(xiàn)現(xiàn)提提供供以以下下化化學學鍵鍵的的鍵鍵能能（kJmolkJmol 1 1）：PPPP：198 198 POPO：360 O=O360 O=O：498498則反應則反應 P P4 4（s,s,白磷）白磷）+3O+3O2 2(g)=P(g)=P4 4O O6 6(s)(s)的的焓變焓變HH為為 （）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A結束語結束語謝謝大家聆聽！謝謝大家聆聽！27